6陕西2022中考黑白卷狂押到底扫扫刊(化学)430.docx

狂押到底·扫扫刊—化学
热点信息猜押题
1.2022年4月6日，福建省漳州市古雷腾龙芳烃二甲苯装置发生漏油起火事故。对二甲苯〔化
学式为C8H10〕常温下为无色透明、气味芬芳、可燃、低毒的液体。常用于生产塑料、聚
酯纤维和薄膜。关于对二甲苯的说法正确的选项是〔　　〕
A. 属于氧化物
B. 212 g对二甲苯中含氢元素的质量为20g
C. 碳、氢两种元素的质量比为8:10
D. 对二甲苯中含有8个碳原子、10个氢原子
〔命题点：化学式的意义及其相关计算〕
2.2022年4月6日福建漳州古雷腾龙芳烃PX工程发生爆炸。消防官兵采用泡沫覆盖的方法
灭火，以下灭火方法与该方法的灭火原理相同的是〔 〕
A. 用嘴吹灭蜡烛 B. 关闭液化气灶上阀门使火熄灭
C. 油锅起火用锅盖盖灭 D. 用水浇灭燃着的纸
〔命题点：燃烧与灭火〕
3.2022年4月3日，环境保护部在京召开水专项巡视整改落实暨廉政建设推进会议。节约用
水和防止水体污染是保护水资源的途径。以下措施不利于保护水资源的是〔 〕
A. 工业生产用水循环利用 B. 农业上推广喷灌、滴灌技术
C. 生活废水集中处理后再排放 D. 将工业废水直接排入深井
〔命题点：水污染与防治〕
4.2022年4月3日上午习近平在参加首都义务植树活动时强调把建设美丽中国化为人民自觉
行动。以下措施或做法不利于环境保护的是〔 〕
A. 植树造林 B. 淘汰燃煤小锅炉 C. 推行垃圾分类回收 D. 推广使用一次性筷子
〔命题点：环境污染与防治〕
5．2022年4月1日北京市食品药品监督管理局近日在监督检查工作中发现9种食品不合格,
已决定采取停止销售措施。以下做法会危及人体健康的是〔〕
A. 在食盐中添加碳酸钙补钙 B. 用甲醛浸泡海产品以延长保质期
C. 用铁粉作食品脱氧剂 D. 焙制糕点时添加适量的小苏打
〔命题点：化学与生活〕
重点题型猜押题
题型一 坐标曲线题
1. a、b两种物质的溶解度曲线如下列图。以下说法不正确的选项是 〔 〕
A. 15℃时，a、b的溶解度均为20 g
B. 加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C. 将30℃时a 的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变
D. 分别向100 g水中参加20 g a和b，升温至30℃，所得溶液均
为饱和溶液
第1题图
2. 如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的选项是 〔 〕
第2题图
A.向pH=13的氢氧化钠溶液中参加稀盐酸
B.在试管中加热高锰酸钾
C.等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反响
D.向含有HCl和CaCl2的混合溶液中参加Na2CO3溶液
3. 以下列图像能正确反映对应变化关系的是 〔 〕
题型二 有关实验现象与结论、方案的设计与评价
1. 如下列图实验设计不能到达目的是 〔 〕
2. 以下实验中，根据有关现象得出结论，合理的是 〔 〕

实验操作
现象
结论
A
向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液
溶液变红
该溶液一定呈碱性
B
向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液
出现白色沉淀
该溶液中一定含有硫酸根离子
C
向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸
产生气泡
该固体一定含有碳酸盐
D
点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
烧杯内壁出现水珠
该气体一定是氢气
3.以下实验能到达目的的是 〔 〕
选项
A
B
C
D
实验设计

实验目的
验证氧气是否集满
检验铵态氮肥
证明CO2能溶于水且能与水反响
验证质量守恒定律
题型三 化学思想方法的应用
1.分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下分析推理说法正确的选项是 〔 〕
A.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的物质不一定是氧化物
B.中和反响生成盐和水，因此生成盐和水的反响都是中和反响
C.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
D.碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液
2.以下实验不能到达比照实验目的是 〔 〕
3. 以下对某一主题的知识归纳，有错误的选项是 〔 〕
A.化学与生活
B.化学中常见的“三〞
硬水、软水—用肥皂水来鉴别
纯棉织物、纯毛织物—用灼烧闻气味来鉴别
除去餐具油污—用洗洁精乳化
煤、石油、天燃气—三大化石燃料
塑料、合成纤维、合成橡胶—三大合成材料
分子、原子、离子—构成物质的三种粒子
C.化学与平安
D.化学与健康
重金属中毒—喝鲜牛奶、豆浆等解毒
煤气泄漏—关闭气阀、严禁烟火
油锅着火—用锅盖盖灭
胃酸过多时—服用适量的小苏打
缺维生素D—会得夜盲症
缺铁—会引发缺铁性贫血
题型四 物质的转化与推断
1. 如图是碳和碳的局部化合物之间的转化关系。请答复以下有关问题：
〔1〕图中一共涉及了七个化学反响，其中最多有个分解反响。
〔2〕反响①的化学方程式可以是，还可以是。
〔3〕为证明反响②，可将CO2通入溶液中。
第1题图 第2题图
2.如图是化学园地中一张表示物质间反响关系的卡片图〔“—〞表示相连的两种物质能够在
溶液体系中发生化学反响〕，其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。
请你思考一种粘贴方案，并答复以下问题：
〔1〕A处贴上的卡片可以是〔写卡片中的化学式〕。
〔2〕B处卡片中的物质属于〔选填“酸〞、“碱〞或“盐〞〕。
〔3〕C处卡片中的物质与Fe反响的化学方程式为，该反响的基
本类型是反响。
〔4〕你认为以下物质可用来替换“Fe〞位置的是〔填序号〕。
①NaOH ②Zn ③Ag ④Fe2O3
3.
的知识网络〔“—〞表示相连的两物质间能反响〕，请答复下
列问题：
〔1〕假设Ｘ是一种与其他三种不同类别的化合物，那么Ｘ的化学式
为。
（2） 假设反响③中Na2CO3溶液过量，那么反响后溶液的pH7 〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕。 第3题图
〔3〕写出反响④的化学方程式。
题型五 教材实验创新题〔针对中考21题〕
1. 请结合以下实验常用装置，答复有关问题。
第1题图
〔1〕假设要用 Ａ装置制取氧气，其化学方程式为；做硫在氧气
中燃烧的实验时集气瓶中装少量水的目的是。
（2） 实验室利用上图中B、F装置的组合可以制取的一种气体是；写出制取该
气体的化学方程式；装置Ｃ与Ｂ相比优点是：。
（3） 某同学利用上述装置收集一瓶氧气和一瓶二氧化碳，请写出鉴别这两种气体的一种方
法：。
2.实验室局部仪器或装置如下列图，请答复以下问题：
第2题图
（1） 假设要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的〔填标号〕，可根据二
氧化碳的性质，选择〔填标号〕收集二氧化碳。
（2） 如果想控制制取二氧化碳的反响速率，可对你设计的发生装置进行改良， 改良的方法
是。
（3） 假设用高锰酸钾制取氧气，题中给出的仪器中除了还缺少的一种玻璃仪器外，还需要一
种用品是，该用品的作用是，写出用
高锰酸钾制取氧气的化学方程式，检验氧气的方法
。
3. 在实验室中，同学们用如图组合装置制取枯燥的二氧化碳，请根据图示答复以下问题：
第3题图
〔1〕装置①中反响生成的二氧化碳气体中含杂质氯化氢气体和〔填化学式〕。
〔2〕写出装置②发生反响的化学反响方程式。
〔3〕证明二氧化碳中混有的氯化氢气体被除尽的现象是。
〔4〕装置⑤用瓶口朝上的方法收集二氧化碳气体，其原因是。
题型六 探究性实验
1. 某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和稀盐酸倒入同一洁净的烧
杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热〞，这一现象引起了他的注意，于是他
进行了如下探究。
【提出问题】这三种物质混合后，溶液中溶质的组成有几种可能
这三种物质间发生反响的一个化学方程式为 。
【作出假设】该同学对反响后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaCl、CaCl2；
假设②：溶质为 NaCl、CaCl2、NaOH、Ca〔OH〕2；
请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为。
【实验验证】如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法
实验现象
实验结论

假设③成立
【实验反思】〔1〕比较几种假设，能说明该同学作出假设③的理由是。
〔2〕在分析化学反响后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。
2.兴趣小组的同学在实验室发现上一次实验后，忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶口周
围有一些白色固体，他们疑心氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下的实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质
【提出猜想】猜想Ⅰ：该氢氧化钠溶液没有变质；
猜想Ⅱ：该氢氧化钠溶液局部变质；
猜想Ⅲ：该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验探究１】
实验操作
现象
〔1〕取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液

〔2〕取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸
有气泡产生
【讨论交流】小组同学认为，根据上述实验〔1〕〔2〕可推断，猜想不成立。
【实验探究２】于是小王又进行了如下补充实验，取少量溶液于试管中，滴加足量的CaCl2
溶液，产生白色沉淀后静置，分层，再向上层清液中滴加氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成。
写出生成蓝色沉淀的化学方程式：。
【实验结论】分析上述实验，得出猜想成立。
【反思评价】小王同学的实验中，参加足量CaCl2溶液的目的是。
【拓展延伸】小组同学对【实验探究2】进行了分析发现还可以将氯化铜溶液换成其他溶液
也可得出同样的结论。请你分析以下溶液可以代替氯化铜溶液的是〔填序号〕。
A.氯化钡溶液 B.氯化镁溶液 C.氢氧化钙溶液 D.酚酞溶液 E.氯化铁溶液
3. 化学探究小组的同学用稀硫酸、盐酸、镁条、锌片、铁片来探究实验室制取氢气的最正确方
案。请你参与探究并答复以下问题。
【提出问题】根据金属和酸的性质，可以用比较活泼的金属与酸反响来制取氢气。但是用哪
种酸和哪种金属制取氢气最为适宜
【方案设计】大家经过讨论分析认为用盐酸制取氢气可能得到的氢气不纯，你认为原因
是 。
大家将镁条、锌片、铁片打磨后放入三支试管中，进行了如下三个实验：
实验
实验方案
实验现象
实验结论
I
给有镁条的试管中参加5mL 20%的稀硫酸

剧烈反响，迅速放出
大量的气泡，试管外
壁发烫
反响速率过快，气体不宜收集，不宜用于实验室制取氢气
II
给有铁片的试管中参加5mL 20%的稀硫酸
反响缓慢，陆续有气
泡生成
反响速率过慢，不宜用于实验室制取氢气
III
给有锌片的试管中参加5mL 20%的稀硫酸
反响速率适中，不断且连续有较多气泡放出

写出实验III发生反响的化学方程式。
【拓展与迁移】〔1〕三组实验还可验证出镁、铁、锌的金属活动性顺序是。
（2） 实验III反响停止后锌片有剩余，欲得到反响后溶液中溶质的操作是
。
（3） 实验室制取并收集氢气可选择以下装置中的。
题型七 计算与分析题
1. 某同学对某地工业废水〔含有硫酸和盐酸〕中的H2SO4进行测定。取50 g该废水于烧杯中，参加足量的BaCl2溶液，充分反响后过滤、洗涤、枯燥，得到BaSO4固体11.65 g。通过计算答复以下问题：
〔1〕上述反响涉及的根本反响类型是反响。
〔2〕求50 g该废水中H2SO4的质量分数。
2.Na2CO3与盐酸反响分两步进行：第一步反响为：Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3；第二步反响为：NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑。取Na2CO3溶液100 g，逐滴参加稀盐酸直到过量。反响过程中产生的气体质量与参加的盐 酸质量的关系如下列图：
〔1〕反响中最多可以产生CO2 g。
〔2〕求Na2CO3溶液中溶质质量分数〔要求书写出计算过程〕。
第2题图
3.未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的局部说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了如下的实验：
①取１片钙片研碎　　　　②将其参加足量稀盐酸中
③完全反响后收集到0.55 g二氧化碳
试分析：〔1〕青少年缺钙会得〔填序号〕。 第3题图
A.坏血症　　　B.贫血　　　　C.佝偻病　　　　D.甲状腺肿大
〔2〕通过计算判断此钙片中钙含量标注是否属实。〔1 g = 100 mg〕
4. 化学是一门以实验为根底的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
请根据如下列图的实验过程和提供的数据〔步骤②产生的气体全部逸出〕，计算并答复下
列问题：
第4题图
〔1〕 该反响产生的气体质量是多少
〔2〕 实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少
名校内部模拟题
命题点1 根本实验操作
1.〔2022高新一中二模9题〕标准实验操作是获得实验成功的重要保证。以下实验操作错
误的是〔 〕
2.〔2022铁一中一模9题〕以下实验操作正确的选项是〔〕
命题点2 分子、原子
〔2022高新一中二模12题〕以下说法正确的选项是〔 〕
A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
B.人们常说菠菜中富含铁质，这里所说的“铁质〞应理解为金属铁
C. 由同一种元素组成的物质不一定是单质，但一定不是化合物
D. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
命题点3 化学式
〔2022铁一中一模10题〕下面物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是〔 〕
A.氢氧化钠、生石灰、CaO B.石灰水、熟石灰、Ca(OH)2
C.碳酸钠、火碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
命题点4 利用化学方程式的简单计算

否符合标注，做如下实验：取该钙片5天的食用量，
放入枯燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中参加50g某
浓度稀盐酸，恰好完全反响〔钙片中其他成分不溶
于水，也不和稀盐酸反响，反响中产生的气体全部
放出〕，反响后称量烧杯内剩余物质的质量为56.7g。
〔1〕从化学角度看，将钙片嚼食的目的是
。 第1题图
〔2〕通过计算说明实际钙含量是否与标注相符〔写出计算过程〕。
2.〔2022铁一中一模23题〕老师要求同学们将30 g KCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数，提供的试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100 g，小林同学顺利完成了任务。她的方法是：将30 g KCl样品参加100 g水中，固体全部溶解后再逐渐参加所选试剂，当参加的试剂质量为56 g时，恰好完全反响，测得生成沉淀的质量为4.9 g，请答复：
〔1〕小林同学所选用的试剂是。
〔2〕该KCl样品中CuCl2的质量分数是多少
命题点5 碳和碳的氧化物
〔2022铁一中一模13题〕以下有关碳和碳的化合物说法错误的选项是〔〕
①金刚石和石墨化学性质不同，由于碳原子的排列方式不同
②实验室常采用石灰石与稀硫酸反响制备CO2
③CO是一种无色无味的有毒气体，室内放一盆水不能防止CO中毒
④引起酸雨的主要原因是CO2排放过多
⑤人喝了雪碧后会打嗝，主要是由于H2CO3受热易分解生成CO2的缘故
⑥CO中混有少量的CO2，可通过灼热的碳层除去
⑦CO2可用来灭火，即利用了其物理性质，也利用了其化学性质
⑧石墨制金刚石，发生了物理变化
A.①②④⑤⑧ B.①②③⑤⑥ C.①③④⑥⑦ D.①②④⑥⑧
命题点6 溶解度和溶解度曲线
〔2022铁一中一模18题〕下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度〔°C〕
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度〔g/100 g水〕
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.0
60.2
（1） 从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度。
（2） A烧杯是70°C时，溶质为55g，溶剂为100g的氯化铵溶液，经过如以下列图的变化过程〔在整个过程中不考虑水分的蒸发〕。
Ⅰ.C烧杯溶液中溶质的质量为g。
Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，那么析出固体b克，那么b克3a 克〔填“<、≤、>、≥或=〞〕。
Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的选项是〔填序号〕。
①B烧杯中溶液是不饱和溶液
②A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变
③由60℃降温至50℃时溶液质量可能减少
④降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变
⑤降温至30℃，烧杯中一定有NH4Cl晶体析出
命题点7 一定溶质质量分数溶液的配置
〔2022高新一中二模21题〕以下列图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图。答复以下问题：
〔1〕请找出图中的错误并加以改正〔写出一处即可〕：。
〔2〕在用托盘天平称量氯化钠固体时，1g以下使用游码。如果甲同学按照B操作，其他操
作都正确，所配得溶液的溶质质量分数为〔计算结果精确至1%〕。
〔3〕所配溶液中，阳离子的符号是。
〔4〕丙同学改正了上图操作中的错误后，配制了上述溶液，经测定其氯化钠质量分数大于
5%，以下可能原因有〔填字母序号〕。
A. 用量筒取水时俯视读数
B. 用托盘天平称取氯化钠前天平指针偏左
C.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
D. 在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯
（5） 通过以上过程可知，配制一定溶质质量分数的溶液，主要步骤依次是、装

命题点8 金属和金属材料
1. 〔2022高新一中二模16题〕“低碳生活，绿色出行〞。节假日、双休日骑自行车去野
炊实为一大快事。如图为我市公共自行车。答复以下问题：
〔1〕公共自行车的闸线为钢丝，钢可以被加工成钢丝，说明金属具有良好的性。
〔2〕车架外表喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与接触而生锈。
2.〔2022高新一中二模19题〕铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
〔1〕酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为。
〔2〕对铁“发蓝〞处理，其外表将形成致密氧化膜而有效防止腐蚀。“发蓝〞过程的化学
方程式如下：36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O 12X + 13NaOH + 13NH3↑，式中X
的化学式为。为检验“发蓝〞处理的铁质零件外表是否形成致密氧化膜，将该零
件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件外表出现红色物质。用化学方程式表示为
。
3. 〔2022铁一中一模17题〕金属与人类的生产生活息息相关。
（1） 以下金属制品中，利用金属导电性的是〔填字母序号〕。
（2） 应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。以下各组物质间均能发生
化学反响。
A.Fe和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液
①通过以上反响，写出相关金属的活动性由强到弱的顺序是；
②写出ABC中任意一个反响的化学方程式。
命题点9 常见酸的性质和用途
1. 〔2022高新一中二模11题〕下表记录了物质X分别参加另外三种物质中产生的现象。那么
物质X可能是〔 〕

硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
物质X
白色沉淀
溶解，无色溶液变蓝
无明显现象
A．稀盐酸 B．澄清的石灰水 C．稀硝酸 D．NaCl溶液
2.〔2022铁一中一模14题〕甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反响。
假设X为稀硫酸，那么甲、乙、丙三种物质可能为 〔 〕
A.Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B.Mg、BaCl2、NaHCO3
C.Fe、CaO、 Cu(OH)2 D.Zn、Fe2O3、NaNO3
命题点10 常见碱的性质和用途
1. 〔2022高新一中二模17题〕某化学实验小组欲验证氢氧化钙的化学性质，取4支试管分

〔1〕B试管中发生反响的实质是结合成了H2O。
〔2〕从验证氢氧化钙化学性质的全面性上看，试管C中盛放的X溶液从物质类别上看，X
属于类物质。
〔3〕D试管反响的化学方程式为。
第1题图 第2题图
2. 〔2022铁一中一模19题〕如图是Ca(OH)2的知识网络。
〔1〕遇氢氧化钙溶液变红色的酸碱指示剂是。
〔2〕假设图中非金属氧化物为CO2，那么反响②的化学方程式为。
〔3〕反响③在农业生产中的一种用途。
〔4〕由反响④制取NaOH时所用的盐为。
命题点11 中和反响及应用
〔2022高新一中二模22题〕某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反响的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
〔1〕写出该中和反响的化学方程式。
〔2〕探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】猜想A：溶质是CaCl2与Ca(OH)2 　猜想B：溶质是CaCl2
猜想C：溶质是

【实验设计】①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
实验步骤
预计现象
预计结论
取少量反响后的溶液于试管中，
逐滴参加碳酸钠溶液

猜想B正确

猜想C正确
【交流反思 为验证确定猜想C是否正确，小组同学设计的以下实验方案不合理的是〔填字母〕。
A.反响后溶液中，参加氧化铜，观察黑色固体是否溶解，无色溶液是否变蓝色
B.反响后溶液中，参加锌粒，观察锌粒外表是否产生气泡
C.反响后溶液中，通入CO2，观察是否产生白色沉淀
D.反响后溶液中，滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
命题点12 盐的化学性质
〔2022铁一中一模20题〕有一固体粉末，可能是由K2SO4、CuCl2、NaCl、Na2CO3、CaCl2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行以下实验：
第一步：取少量固体，参加蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
第二步：取第一步所得溶液少量，参加足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再参加稀硝酸，白色沉淀局部溶解，且产生无味的气体。
请判断这包固体的成分：
（1） 一定含有，可能含有；
（2） 一定没有。
命题点13 粗盐中难溶性杂质的去除
〔2022铁一中一模21题〕水是工业生产、科学实验中用量最多的溶剂。某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质〔杂质不与试剂反响〕。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了研究，设计如下实验流程，请根据图示答复以下问题：
（1） 参加稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，发生反响的化学方程式为
〔写出其一个即中可〕。
〔2〕操作②的目的是为了除去粗盐样品中的不溶性杂质及生成的〔填化学式〕、CaCO3两种物质。
〔3〕操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7，该操作的目的是。
〔4〕操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到〔填现象〕，停止加热。
参考答案
热点信息猜押题
1. B 【解析】由对二甲苯〔化学式为C8H10〕可知，该物质是由碳、氢元素组成的化合物，
不含氧元素，不属于氧化物，A错误；212g对二甲苯中，氢元素的质量为：212 g××100%≈20g，B正确；对二甲苯中碳、氢元素的质量比为〔12×8〕:〔1×10〕
=48:5，C错误；对二甲苯是由分子构成的，1个对二甲苯分子中含有8个碳原子和10个
氢原子，D错误。
2. C【解析】采用泡沫覆盖的方法灭火的原理是隔绝氧气或空气，用嘴吹灭蜡烛灭火的
原理是降低温度至着火点以下，关闭液化气灶上阀门使火熄灭的原理是隔离可燃物，油锅
起火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气或空气，用水浇灭燃着的纸，其原理是降低温度至着火
点以下。
3. D【解析】工业用水循环利用可节约用水，同时减少污染；喷灌和滴灌技术相对传统的漫
灌，可节约用水，提高水的利用效率；生活污水集中处理后再排放，可减少水体污染，工
业废水直接排入深井，会渗透进入地下水，污染地下水。
4. D【解析】植树造林有利于净化空气，修养水源，有利于环境保护；煤燃烧产生二氧化硫、
一氧化碳和粉尘等大气污染物；淘汰燃煤小锅炉有利于环境保护；垃圾分类回收，一是节
约资源，二是减少污染；制作一次性筷子需砍伐大量的竹木，不利于环境保护。
5. B【解析】碳酸钙可用作补钙制剂；甲醛能使蛋白质变性，进入人体后会影响人体健康，
所以不能用甲醛浸泡海产品；铁生锈消耗氧气和水，铁粉不溶于水，没有腐蚀性，所以可
用铁粉作食品的脱氧剂；小苏打是碳酸氢钠的俗称，可与发酵过程中产生的酸反响，小苏
打及其与面粉发酵过程中产生的酸反响的产物对人体无毒无害，所以小苏打常用作焙制糕
点的疏松剂。
重点题型猜押题
题型一
1. D 【解析】由图可知b的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度可使b的饱和溶液变
成不饱和溶液，任何一种饱和溶液加溶剂后都会变成不饱和溶液，B正确。
2. Ｄ【错因剖析】
错误选项
错误原因
纠错点拨
A
没有正确分析起点、 终点
pH=13的氢氧化钠溶液参加稀盐酸，起点在〔0，13〕，终点在pH=7以下
B
不能正确运用质量守恒定律
,反响前的KMnO4质量等于反响后生成的固体与气体质量之和，故反响后固体质量减少
C
不能准确计算生成氢气的质量
根据化学方程式计算，等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反响生成氢气的质量：锌 < 铁
3.Ｃ【解析】反响的化学方程式为，反响前固体为 CaCO3，其
相对分子质量为100，反响后固体只有CaO，其相对分子质量为56，可以得出剩余固体质
量逐渐减小且不为零，但是该反响的反响条件是高温，故加热一段时间后，固体质量才开
始减小，A错误；向一定量锌粒中参加过量稀硫酸，反响生成硫酸锌，当锌粒完全反响完，
硫酸锌的质量不再增加，B错误；在密闭的容器中加热少量氧化汞粉末，氧元素的质量不
变，C正确；测定空气中氧气的体积分数时，剩余的气体约为空气的，而不是，D
错误。
题型二
1. A【解析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，因此不能到达实
验目的，A错误；氢气不与氢氧化钠溶液反响，氢气中的氯化氢气体可以与 NaOH溶液反
应，能到达除去氢气中氯化氢的目的，B正确；测定空气中的氧气含量时选用的药品、实
验装置均正确，能到达实验目的，C正确；利用红磷在空气中燃烧的实验验证质量守恒定
律时，由于有气体参加，因此要在密闭容器中进行，D正确。
2.A
3.A【解析】将带火星的木条放在集气瓶瓶口，假设木条复燃，那么氧气已集满；不能用蓝色石
蕊试纸检验氨气，应该选用湿润的红色石蕊试纸，假设试纸变蓝那么有氨气生成，此化肥为铵
态氮肥；水直接与二氧化碳接触不会产生明显变化，只能证明CO2能溶于水，将水换成紫
色石蕊溶液，假设石蕊溶液变红，那么有碳酸生成，可以证明出二氧化碳能溶于水且能与水反
应；稀盐酸与碳酸钙反响可生成二氧化碳，逸出于空气中，导致质量减少，应将烧杯口密
封，那么可以验证，应选A。
题型三
1.A
2.B
3.D【解析】此题综合考查物质的性质、用途、化学规律及平安问题。缺维生素D会引起佝
偻病，故D错误。
题型四
1.〔1〕两〔或2〕　 〔2〕〔合理即可〕 〔3〕紫色石蕊
2.〔1〕 H2SO4〔或CuSO4〕 　〔2〕 碱　 〔3〕〔或 　 置换　 〔4〕①②
【解析】从框图中可以看出，铁能够和A、C反响，那么 A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，那么
B是氢氧化钙。〔1〕A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸，化学式分别为CuSO4 或 H2SO4 〔2〕B处卡片中的物质是氢氧化钙，属于碱。〔3〕假设C是硫酸，那么C处卡片中的物质与F
反响的化学方程式为；该反响属于置换反响〔假设Ｃ是硫酸铜也可， 铁与硫酸铜溶液反响生成硫酸亚铁和铜，反响的化学方程式为 ，该反响也属于置换反响〕。〔4〕①氢氧化钠能够和硫酸、硫酸铜反响，可以代替铁的位置；②锌能够和硫酸、硫酸铜反响，可以代替铁的位置；③银不能和硫酸、硫酸铜反响，因此不能代替铁的位置；④氧化铁不能和硫酸铜反响，因此不能代替铁的位置。
3.〔1〕Ca(OH)2[或Ba(OH)2] 〔2〕大于 〔3〕
题型五
1. 〔1〕 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
〔2〕H2 可控制反响速率 〔3〕在集气瓶中
分别伸入燃着的木条，熄灭的是二氧化碳，燃烧更旺的是氧气
【解析】〔1〕制取气体常用的发生装置可用上图中A 、B或C ，其中B、C适用于固体和液体〔或液体与液体〕 不加热的反响， 而Ａ装置适用于固体加热的反响，且试管口无棉花，因此Ａ中只能用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反响的化学方程式为；为防止生成的二氧化硫污染空气，故集气瓶中事先加水以吸收有毒的二氧化硫。〔2〕F是向下排空气法收集气体的装置，B为固－液不加热型装置，B、F可用于制取H2，化学方程式为；装置C与B相比，C可控制反响速率。〔3〕氧气和二氧化碳的鉴别，应根据物质的性质不同，在反响中出现不同的现象来确定，常见的方法有：伸入燃着的木条、通如澄清的石灰水中或滴加紫色石蕊溶液等。
2. 〔1〕ABCE 密度比空气大，能溶于水 G 　 〔2〕将装置中的长颈漏斗
改为分液漏斗　 〔3〕棉花团　 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管
将带火星的木条伸入集气瓶中， 看木条
是否复燃
【解析】〔1〕实验室通常用稀盐酸与大理石反响制取二氧化碳，反响物的状态是固态和液态，反响条件是常温，可选A、B、C、E组合成固液不加热型装置；反响方程式为；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故收集方法选择向上排空气法G。〔2〕要控制二氧化碳的反响速率，可以将装置中的长颈漏斗改为分液漏斗，但是不可换成注射器，因为题中给的是双孔胶塞。〔3〕用高锰酸钾制氧气需要用固体加热的装置，题中给出的仪器中缺少的玻璃仪器是酒精灯，同时还需要的一种用品是棉花团，可以防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃。
3.〔1〕H2O 〔2〕 〔3〕③中没有白色沉淀产生 〔4〕CO2密度比空气密度大
题型六
1. 【提出问题】〔或)
【作出假设】NaCl 、CaCl2、HCl 【实验验证】取少量反响后溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液 溶液显红色 【实验反思】〔1〕盐酸过量，生成物中不存在碱溶液 〔2〕反响物是否有剩余
2. 【实验探究1】〔1〕溶液变红 【讨论交流】I 【实验探究2】 【实验结论】II 【反思评价】除尽溶液中的碳酸钠〔或将溶液中的完全除尽〕 【拓展延伸】B、D、E
【解析】氢氧化钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，因此无论氢氧化钠是否变质，向溶液中滴加酚酞溶液，溶液都会变红。根据实验操作〔2〕中的现象，推知氢氧化钠已经变质，故猜想I 不正确。滴加足量氯化钙溶液可将溶液中的碳酸钠完全除尽，反响方程式为 ，反响后生成的氯化钠和滴加的氯化钙溶液均呈中性，向反响后上层清液滴加氯化铜溶液出现蓝色沉淀，说明上层清液中含有NaOH，氢氧化钠与氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀。根据【实验探究2】实验现象可知猜想II成立。为了证明氢氧化钠局部变质，证明溶液中含有NaOH，可根据氢氧化钠的化学性质，取小王实验上层清液滴加酚酞，观察到溶液变红〔或滴加氯化镁溶液，根据，产生白色沉淀；或滴加氯化铁溶液，根据 ，产生红褐色沉淀〕。
3. 【方案设计】盐酸具有挥发性，可使制得的氢气中混有氯化氢气体 反响速率适中，可
持续产生氢气，适用于实验室制取氢气 【拓展与迁移】〔1〕镁>锌>铁〔或Mg>Zn>Fe〕 〔2〕过滤，将滤液蒸发结晶 〔3〕BC〔或BD〕
题型七
1. 〔1〕复分解
（2） 解：设50 g该废水中含硫酸的质量为
该废水中硫酸的质量分数为
答：50 g该废水中硫酸的质量分数为9.8%。
2. 〔1〕4.4
（2） 解：设碳酸钠的质量为
碳酸钠溶液中溶质质量分数为
答：碳酸钠溶液中溶质质量分数为10.6%
3. 〔1〕C
（2） 解：设每片钙片中含碳酸钠的质量为
碳酸钙中钙元素的含量为
所以此钙片中含钙量标注属实
答：此钙片中钙含量与标注属实。
4.解：〔1〕反响中产生气体的质量为12 g＋100 g＋100 g-207.6 g=4.4 g
〔2〕设稀盐酸中溶质的质量为
稀盐酸的溶质的质量分数为
答：〔1〕反响中产生