资源描述
课时跟踪检测（三） 研究物质性质的基本程序
A级—学业水平考试达标练
1．下列气体有毒的是( )
A．H2 B．N2
C．O2 D．Cl2
解析：选D Cl2有毒，其他三种气体无毒。
2．下列物质属于纯净物的是( )
A．液氯 B．氯水
C．漂白粉 D．盐酸
解析：选A 氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。
3．下列物质能使湿润的有色布条褪色的是( )
A．氯化钙 B．氯化氢
C．氯气 D．氯化钠
解析：选C 氯气与湿润的有色布条中的水反应生成次氯酸，从而使有色布条褪色。
4．下列说法正确的是( )
A．氯气和氯离子都呈黄绿色
B．干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花褪色
C．常温下，液氯可以用钢瓶盛装
D．新制的氯水应该保存在无色的玻璃试剂瓶中
解析：选C 氯离子无色，A错误；干燥的氯气不具有漂白性，B错误；新制的氯水应该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，D错误。
5．(2019·淄博高一期末)下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )
A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质
B．新制的氯水具有漂白作用
C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同
D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2
解析：选C A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，新制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。
6．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．都呈酸性
B．前者能使有色布条褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是H2
D．加入AgNO3溶液都能生成白色沉淀
解析：选C 新制的氯水中含有分子：Cl2、HClO、H2O，离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，但是光照时发生反应2HClO2HCl＋O2↑，久置的氯水实际上已经是盐酸，故A、B、D项正确，C项错误。
7．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是( )
A．Na2CO3 B．AgNO3
C．CuSO4 D．NaOH
解析：选C Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH的水溶液时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。
8．(2019·衡阳市第八中学期末)下列选项中与氯气用途无关的是( )
A．消毒杀菌 B．制漂白粉
C．制盐酸 D．从海水中提取食盐
解析：选D 氯气溶于水产生的次氯酸有消毒杀菌作用，A正确；Cl2与Ca(OH)2发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，B正确；氯气与氢气化合产生HCl，HCl溶于水产生盐酸，C正确；从海水中提取食盐只是利用NaCl与水沸点的不同，与氯气无关，D错误。
9．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是( )
解析：选B 在氯水中有三分子“H2O、Cl2、HClO”，四离子“H＋、Cl－、ClO－、OH－”，氯水本身是呈酸性的，所以在中间部分氯水会使pH试纸先变红后褪色，故中间为白色；外圈由于酸性较强而使pH试纸变红。
10．下列变化过程不能直接实现的是( )
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A．①→② B．②→③
C．③→④ D．④→⑤
解析：选D MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，故A、B、C项可以实现；HClO比H2CO3的酸性弱，D项不能实现。
11．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：
(1)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是______。
A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2
(2)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________。
(3)工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。
解析：84消毒液的有效成分是NaClO。
答案：(1)B (2)H2＋Cl22HCl
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
12．(2019·大同市第一中学期末)如图是一些含氯产品。
(1)储氯钢瓶上应贴的标签为________(填标号)。
A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品
(2)某清洗剂使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，写出84消毒液与该清洗剂(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式：________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)漂白粉的有效成分是________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。
注意事项(不超过30个字)：_______________________________________________
____________________________。解释(用化学用语)：
________________________________________________________________________。
解析：(1)氯气有毒，储氯钢瓶上应贴的标签为有毒品。(2)次氯酸钠具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(3)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸见光易分解，反应的方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，所以保存的注意事项是密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。
答案：(1)B (2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(3)Ca(ClO)2 密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑
13．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是___________________________________；
C中选用的试剂是________，其作用是______________________________________。
(2)D中反应的化学方程式是___________________________________________，
将此生成物溶于少量水，得到________色溶液。
(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
①该项研究(实验)的主要目的是___________________________________________。
②与研究目的直接相关的实验现象是____________________________________。
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________________________________________________________________________。
④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
答案：(1)吸收氯气中的氯化氢 浓硫酸 干燥氯气
(2)Cu＋Cl2CuCl2 蓝
(3)①比较Cl2与HClO谁有漂白性(答案合理均可)
②B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色
③Cl2污染空气
④
B级—选考等级考试增分练
1．(2019·淄博高一期末)下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．FeCl3 D．NaCl
解析：选D A项，Cu排在氢的后面，不能与盐酸反应，错误；Fe排在氢的前面可以和盐酸反应，生成的是FeCl2而不是FeCl3，而Fe与Cl2反应生成FeCl3，B、C项错误；D项，Na与盐酸反应生成NaCl，Na在Cl2中燃烧生成NaCl，正确。
2．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是( )
A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水
解析：选C 盐酸遇紫色石蕊溶液变红，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液无明显现象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液变蓝，新制氯水遇紫色石蕊溶液先变红后褪色。
3.(2019·济南高一期末)如图a处通入Cl2，当关闭b阀时，c处湿润的红布条没有明显变化，当打开b阀时，c处湿润的红布条逐渐褪色。则d瓶中装的溶液是( )
A．浓H2SO4 B．饱和食盐水
C．水 D．NaOH溶液
解析：选D 当b阀关闭时，气体由a到d到c没有使湿润的红布条褪色，显然Cl2在d中被吸收，所以d中为NaOH溶液。浓H2SO4、饱和食盐水均不与Cl2反应，水与Cl2反应不完全。
4．某化学研究小组为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：
(1)请写出氯气与水反应的化学方程式：_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________。
(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①__________________________；②__________________________。
(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②，在此之前先做了实验方案的设计。请你简述实验的方法、预期现象和结论：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由(1)中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)若是氯水中的HCl中和了NaOH而使红色褪去，则溶液中还有酚酞，故可应用验证酚酞存在的方法来证明；若是氯水中的HClO氧化了酚酞而使红色褪去，则溶液中就没有酚酞了，故可应用验证酚酞不存在的方法来证明。
答案：(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO
(2)氯水显浅黄绿色
(3)①HCl中和了NaOH ②HClO漂白(氧化)了酚酞
(4)取无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中，加2滴NaOH溶液，振荡，观察现象。若溶液恢复红色，则证明溶液红色褪去的原因是①；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是②
- 6 -
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
