2019_2020学年新教材高中化学第一章原子结构元素周期律单元测试鲁科版必修第二册.doc

学业过关检测(一) (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子的原子核能产生NMR信号的是()A.HB.7NC.S D.6C答案：A2(2019宜昌伍家岗区高一期末)下列元素不属于第3周期的是()A溴 B硫C磷 D钠解析：选A。第3周期从左到右依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴。3下列有关化学用语使用正确的是()A硫原子的原子结构示意图：BNa2O2中氧元素的化合价为2价C原子核内有10个中子的氧原子：OD质量数为37的氯原子：Cl解析：选C。硫原子的原子结构示意图为，故A错误；Na2O2中氧元素的化合价为1价，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子为O，故C正确；质量数为37的氯原子为Cl，故D错误。4(2019上海南洋中学高一期中)如图为 A、B元素的原子结构示意图。下列说法错误的是()AB 的原子结构示意图中 x 为 12BA 和 B 分别属于非金属元素和金属元素CA 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同DA 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物解析：选C。原子中质子数等于核外电子数，B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x12，A正确；A的最外层电子数是7，大于4，属于非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4，属于金属元素，B正确；A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同，C错误；A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子而带一个单位的负电荷，化合价为1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失去2个电子而带两个单位的正电荷，化合价为2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物，D正确。5(2019四川高一期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是()A原子半径：ZWXYB最简单氢化物的热稳定性：XYWZC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZD化合物XY与ZY2均为非电解质解析：选B。从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY，A正确；氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，B不正确；非金属性：NPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，C正确；化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均为非电解质，D正确。62019年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第5周期A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH解析：选D。Rb为碱金属，属于第5周期元素，故In亦为第5周期元素，In与Al同主族，即为第A族元素，A项正确；In的中子数为1154966，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性In(OH)3CSiD在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料解析：选C。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，O元素非金属性强于N元素，所以气态氢化物的稳定性：H2ONH3，A正确；在同一周期中，从左到右金属性越来越弱，Na元素在Mg元素的左边，所以钠元素的金属性比镁元素的强，B正确；证明非金属性强弱，比较的是元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，C错误；根据周期表元素位置，可以看出在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，D正确。13短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7解析：选A。X元素的原子核外只有一个电子，则X是H元素，X处于第A族，显1价；Y元素原子的M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，P化合价有3、5价等；Z元素原子的L层电子数比Y元素原子的L层电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，显2价。X2YZ4中Y元素化合价为6价，不符合，A错误；XYZ3中Y元素化合价为5价，符合，B正确；X3YZ4中Y元素化合价为5价，符合，C正确；X4Y2Z7中Y元素化合价为5价，符合，D正确。14(2019四川高一期末)元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是()A对应简单离子半径依次减小B该表中标注的元素全部是主族元素C元素和的原子序数相差11D的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应解析：选D。由元素在周期表中的位置可知，为H、为Na、为C、为N、为O、为Mg、为Al、为S、为Cl、为Fe。为Na、为S、为Cl，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2ClNa，A错误；为Fe，为副族元素，B错误；元素为Mg，元素为Al，两者原子序数相差1，C错误；的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，其氢化物为NH3，两者可以发生反应，D正确。15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构BY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)SOF，D错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同主族也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)X元素在周期表中位置是第_周期_族。(2)请写出N单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为_，可以证明其非金属性较强的实验原理是_(用离子方程式表示)。(4)请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：_(用元素符号表示)。解析：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，即X原子只有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，为第A族元素，且Y、Z同周期，则Y为Cl元素；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si元素；M与X、Y既不同主族也不同周期，则M为H元素。(1)X元素是O元素，位于元素周期表的第2周期A 族。(2)Si可以与NaOH溶液发生反应，生成Na2SiO3和H2，反应的离子方程式是Si2OHH2O=SiO2H2。(3)Y是Cl元素，Z是S元素，二者是同一周期的元素，元素的非金属性：ClS，Cl元素的原子结构示意图为 ；非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从化合物中置换出来，故可以证明Cl元素非金属性较强的实验原理是Cl2S2=2ClS。(4)同一周期的主族元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，一般原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序是SiSOH。答案：(1)2A(2)Si2OHH2O=SiO2H2(3) Cl2S2=2ClS(4)SiSOH17(11分)图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的五种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度)：元素编号ABCDE电负性3.02.5X1.50.9原子半径/nm0.0990.1020.1100.1430.186主要化合价1，72，63，531请回答下列问题：(1)写出E元素的离子结构示意图：_。(2)X的值可能为_(填字母)。A3.6 B3.1C2.1 D1.4(3)分析表中数据，简述同周期元素(稀有气体元素除外)电负性大小与原子半径的关系：_。(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为_。(6)D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。解析：由题表可知，A、B、C、D、E分别是Cl、S、P、Al、Na。(1)Na的结构示意图为。(2)由题表可知，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以X的值应该介于1.5和2.5之间，所以选C。(3)同周期元素的原子半径越小，电负性越大。(4)元素非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，所以稳定性HClH2SPH3。答案：(1)(2)C(3)同周期元素的原子半径越小，电负性越大(4)HClH2SPH3(5)Al(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O(6)Al(OH)3OH=Al(OH)418(10分)(2019合肥第十一中学高一期末)下表列出了九种元素在周期表中的位置：族周期 AAAAAAA0123请按要求回答下列问题：(1)元素的名称是_，在周期表中所处位置是_，从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有_性(填“氧化”或“还原”)。(2)元素的原子结构示意图是_。(3)元素的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为_(用化学式表示)。(4)写出元素形成的单质与水反应的化学方程式：_。(5)元素的氧化物与烧碱反应的化学方程式为_。解析：根据元素在周期表中的相对位置可知九种元素分别是H、C、N、O、Na、Si、P、S、Cl，结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。(1)元素是O，名称是氧，在周期表中所处位置是第2周期A族。氧元素最外层电子数是6，容易得到2个电子达到8电子稳定结构，因此从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有氧化性；(2)元素是P，原子序数是15，其原子结构示意图是；(3)非金属性强弱顺序是OSP，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性强弱顺序为PH3H2SH2O；(4)元素形成的单质钠与水反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2；(5)元素的氧化物SiO2与NaOH反应的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。答案：(1)氧第2周期A族氧化(2) (3)PH3H2SH2O (4)2Na2H2O=2NaOHH2(5)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O19(12分)现有X、Y、Z、A、B、C几种元素：X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径XYZ。A、B是非金属元素，它们可与氢气化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡黄色固体，B的单质为液态。C的单质是常温下呈液态的金属。利用上述已知条件回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_；Z离子的结构示意图为_。(2)B单质的颜色为_；H2A的名称为_。(3)C单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的C单质上覆盖A单质进行处理，写出反应的化学方程式：_。(4)列举实验事实比较 Y、Z 单质金属活动性的强弱：_。解析：由X、Y、Z三种金属元素的原子核外电子层数及原子半径的大小关系，可确定它们分别是Al、Mg、Na；由氢化物的化学式可确定A、B分别为A族、A族元素，又结合A的单质的颜色为淡黄色可确定A为S，A族元素形成的单质常温下只有溴是液态，故B为Br；常温下，呈液态的金属只有Hg，故C为Hg。答案：(1)第3周期A族 (2)深红棕色硫化氢(3)HgS=HgS(4)钠能与冷水剧烈反应，而镁不能，说明金属活动性：MgNa(答案合理即可)20(12分)(2019浙江高一期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是_。(2)写出短周期金属性最强的元素的离子结构示意图：_。(3)三种元素离子半径从大到小的顺序是_(填离子符号)。(4)的气态氢化物，稳定性最强的是_(填化学式)。(5)在一定条件下，利用置换反应可实现物质之间的转化(仅限于中涉及的元素)。同族元素之间，则反应可能为_。不同族元素之间，则反应可能为_。(以上反应各写一个化学方程式即可)(6)将的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如下图，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号。解析：根据各元素在周期表中的相对位置可知，为H元素、为C元素、为O元素、为F元素、为Na元素、为Mg元素、为Si元素、为S元素、为Cl元素。(1)用于半导体材料的元素为Si，位于第3周期A族。(2)短周期金属性最强的元素为Na，Na的结构示意图为。(3)具有相同电子层结构的离子的半径随着原子序数的增大而减小，所以三种元素的离子半径由大到小的顺序为O2FNa。(4)非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，C、O、F中非金属性最强的为F，则氢化物稳定性最强的为HF。(5)同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如2Na2H2O=2NaOHH2等；不同族元素之间，利用置换反应可实现物质之间的转化，如Mg2HCl=MgCl2H2等。(6)为Cl元素，其单质为氯气，将氯气通入石蕊溶液中反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H使溶液变为红色，HClO具有漂白性，又使溶液红色褪去，溶液中最终溶解有氯气，使溶液呈黄绿色。答案：(1)第3周期A族(2) (3)O2FNa(4)HF(5)2Na2H2O=2NaOHH2(或2CSiO2Si2CO或O22H2S=2S2H2O等)Mg2HCl=MgCl2H2(或2MgCO22MgOC或Cl2H2S=S2HCl等)(6)HHClOCl2- 11 -