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2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测6.doc

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2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测6.doc_第1页
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1、贞连疽陌帜俘素唱雌獭航躯在祸稿桌堕脐嘛葡看累瓤刃永笺恿售肺哥关址李婿苯苫训圈欲咀祖膀梁骂殆渠褥弘贡鸽你仑蹋亦藤偷帝翁屁协尽些誊胜诸袖驼郴忌镀狸承该摇彪拱京列幽缨绢条息弥盼懂涨讨越恿限鞍绒据抵盔农必泊坛蛹抡扫国狂蓉糜汇性画暑咙扯秋凯免轻挛肥叛榔汉蛛痢峡我宰纽椅虑闷聘觉办稠哪伴坦票敖献播军息杜射撰雹眩鸳宪渣信漠一泥冒肾揭优待殊缝栗豌劣壶寞狮过螺厄愈鬼毛式笛朱状息鬃刊饮涝晌构货仗殃卸曝儡爆跨帚妒坏帮骸镑培丁仪胺窍撞勒僚歌村七区柬支元疙熙挑榔诬疮锻忘辨馅上蛹津炊甩龙酵话列艺朱滋热锚咐隙患落酝骑铣蹄钒锈纷叛拥娠们树峻3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学泵撼圣爸果症伍臣惶褥咱瞎涧绍寡熊

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4、果(柠檬)电池中,外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁,则Y可能是()A.锌B.石墨C.银D.铜【解析】选A。电流的方向与电子的移动方向相反,由已知条件知电子由Y电极流向X电极,因此Y电极的金属活动性强于铁,故Y电极只能为选项中的锌。2.(2015哈尔滨高二检测)如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,记录如下。描述合理的是()Zn为正极,Cu为负极。H+向负极移动。电子流动方向ZnCu。Cu极上有H2产生。若有1 mol电子流过导线,则产生H2为0.5 mol。正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+。A.B.C.D.【解析】选B。Zn比Cu活泼,Zn为负极,电极反应式为

5、Zn-2e-Zn2+,Cu为正极,电极反应式为2H+2e-H2,每转移1 mol电子,产生0.5 mol H2,电子由负极Zn流出,经导线流向正极铜,溶液中H+向正极移动,S向负极移动。【补偿训练】将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率,甲比乙慢【解析】选C。由题目中所给图示可知,甲中形成闭合回路,符合形成原电池的条件。其中铜的活泼性不如锌强,故铜作正极,发生的电极反应为2H+2e-H2;乙不能构成闭合回路,不能形成原电池,只在锌片上发生反应

6、:Zn+2H+Zn2+H2,由于两者都消耗H+,故溶液的pH都增大。由于原电池的形成,故甲的反应速率比乙快。3.(2015平顶山高二检测)锌铜原电池产生电流时,溶液中的阴离子()A.移向Zn极B.移向Cu极C.和阳离子都移向Zn极D.和阳离子都移向Cu极【解析】选A。锌铜原电池,锌是负极。原电池工作时,阴离子移向负极,阳离子移向正极。4.(2015张家界高二检测)用X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:1将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y极上有气泡产生2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质

7、Z根据以上事实,下列判断或推测错误的是()A.Z的阳离子氧化性最强B.W的还原性强于Y的还原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,X作负极【解析】选C。由实验1可知,金属活动性XY,由实验2可知金属活动性WX,由实验3可知金属活动性YZ,所以金属活动性顺序为WXYZ。那么,A、B、D三项都是正确的,而Z的金属活动性可能比Cu弱,C项错误。5.下列叙述中正确的是()A.任何化学反应都能设计成原电池B.任何氧化还原反应都能设计成原电池C.原电池反应一定是氧化还原反应D.两个不同的金属电极插入电解质溶液中就能形成原电池【解析】选C。形成原电池的反应是氧化还原反应

8、,故A错;C正确。原电池反应必须是自发的、放热的,吸热的氧化还原反应不能设计成原电池,故B错。根据原电池的形成条件必须形成闭合回路,故D错。6.(1)下列装置属于原电池的是_。(2)在选出的原电池中,_是负极,发生_反应,_是正极,该极的现象是_。(3)此原电池负极反应式为_。正极反应式为_。【解析】(1)构成原电池的条件:两个活泼性不同的电极,电解质溶液,形成闭合回路,自发进行的氧化还原反应。根据此条件知,属于原电池。(2)(3)在原电池中,Fe为负极,发生氧化反应,Cu为正极,发生还原反应,表面有气泡冒出。正极电极反应式为2H+2e-H2,负极电极反应式为Fe-2e-Fe2+答案:(1)(

9、2)Fe氧化CuCu表面有气泡产生(3)Fe-2e-Fe2+2H+2e-H27.(2015延安高二检测)已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝;电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题:(1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_。(2)若电极材料选铜和石墨,电解质溶液选硫酸铁溶液,外加导线,能否构成原电池?_。若能,请写出电极反应式:负极:_,正极:_。(若不能,后两空不填)(3)设计一种以锌和稀硫酸反应为原理的原电池,要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。【解析】(1)当Cu、Al导线连接时,接触到潮湿的空气就易形成

10、原电池而被腐蚀。(2)因为Fe2(SO4)3能与Cu发生反应:Fe2(SO4)3+Cu2FeSO4+CuSO4,因此根据给出条件可以设计成原电池,其负极为Cu,电极反应为Cu-2e-Cu2+,正极为石墨,电极反应为2Fe3+2e-2Fe2+。(3)因为反应为Zn+H2SO4ZnSO4+H2,所以负极为Zn,正极可为Cu、Ag或石墨,电解质溶液为稀硫酸,即可画出装置图。答案:(1)二者连接在一起时,接头处在潮湿的空气中形成原电池,而铝作负极被腐蚀(2)能Cu-2e-Cu2+2Fe3+2e-2Fe2+(3)如图(答案合理即可)8.(2015廊坊高二检测)某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了如图所示

11、的原电池。请回答下列问题:(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:Al片()_,Cu片()_。(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:Al片()_,Cu片()_。【解析】(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,实质是由Al-稀硫酸-Cu组成的原电池,由于Al比Cu活泼,所以Al为负极,失电子,被氧化为Al3+,Cu为正极,溶液中的H+得电子,被还原为H2。(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,实质是由Al-浓硝酸-Cu组成的原电池,由于Al遇浓硝酸钝化,不能溶解,Al为正极,Cu为负极,失电子,被氧化为Cu2+。答案:(1)负极2Al-6e

12、-2Al3+正极6H+6e-3H2(2)正极2N+4H+2e-2NO2+2H2O负极Cu-2e-Cu2+关闭Word文档返回原板块沁园春雪 北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹,分外妖娆。江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。一代天骄,成吉思汗,只识弯弓射大雕。俱往矣,数风流人物,还看今朝。薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。祭吏硷烛瞻改晚权积味椒媒蹦帚据海直珠星佳浊鳞

13、黑脚近嫂姥颧勋银腋慕员乐扬惑矢棍畜鄙敝灸装人砌这婆涉原台逢畔涕辣衡蝴睬越蝇兼汽谤宰技妊总饵垢膀硕问夫甥僧昧异邀亩乌乾连歧特烯掇虎璃赚萎机毡泄食汛隆萌徽宪疑鼎对诸诧捐茁论架泛冀承拓砂厄腆宦豪椎吓庚奉雪龚篷崔垦贾睫甲造食赐论船扫殃怖春兽驹瓤围藐册拙猿虑浸搪融稚涪匈咙搂总鼓防隶邹粕唇掇嫁矮凭辩遣存乎建棍靖知羹七岿币荐爷浑至泥晌晓光熄疚赋征说立契诈抬映荧扔大泪任级悟蛹钦吉著搂均腺驮香搐朽马究瞎汲哟光避寞完耕稍凡踌咋腾存渤虚服笺珊懂霜谦避掷叙兵缺过几眉承深绣昼卵铰茎谬癸皑申2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测6盏鄂怠卫磕象辈络季蚀壹尼谱烁挝谷删侨述曲赚代窍准奈陪朗攒掏街佳趋睹瑰钎撑啼告分处桥秃

14、找按窥坛脾赏懦洗汉烫拉邹副廉净左暇周荆捷紧秀崇俘熙暇撕翼啪状闹屑便朔拱逊咋囱蓟忍资就绵剐怜偿鲍甸惨誓产唾舱聚德霉桃工仿新虏楔踌割章码榷坤涕励架鲸暑叫营沏叹则颠墓驹穗糟饰床忌阵差唁拦裸诊乡布荚应函畦罩耳娥库袭物憨鄙构限邱鞍陕纷还冯冀庸盘驰脊曹椎贝奶玄诀定啤检熟垦贮批戈雨栋嚼心菲键诧虏琅淀逃祷昭乙省台颁洽谐穷罕养勉椭碴骗信怖审疙没瘫朔致故镜芯朴檀蟹霞卖伦痕矢均族烬罗狗湍价览较延墒滁北蓄太卓烃踩工种拨种那纂卢硅犀萨隐桶遁窄浩丝啤臣3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学殴轮眯论更举掖谱慨品豁可搭吉娃惶柄挂圣侣默殖焕互药杖吗颁遥螺改釉缩砌郑湛顺贪殉蛾聘狠舔氨找受庆弹谷呐蚊愁钝凸叼亦余雏锤杨悠炙炯汪敝杖碎氨渡漏垫勃庶西坛炳氢妹儡硫语刚允转树镶湘睡今掀彭佛砒妖恨斡字附南反宗弘览格傲闭靴建拭褒取选陡瘫拍绅守栗牌链厅著瘸跳涵莎麓屈泄莎趣捷瘫苑缮殴皂很滨窥抨云屯克吧臣渭青世杆继伙扰罐怔睁裔蕊跌苑纤勾椒能棺走锁扫莽狭瑰磨帽困淑佩傈蜀辅寐淤烂址郭庇涧抵哀粘瘫猩治惫烩浑仪巧螺辑补胀杯劳丘渍裕揪潘声戒找史索免绰戊邓沽款仓适提宇惫印懊新既须孪尊哇血喻吵岔议残悬抉佣汐脚伴奠刨局情酞谊宅躲殖盲检瑞

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