2022高一化学22练习苏教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：2.2〔苏教版必修2〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．(2022年天津卷)以节能减排为根底的低碳经济是保持社会可持续开展的战略举措。以下做法违背开展低碳经济的是(　　)
A．开展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，开展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
【解析】　开展低碳经济是，一方面是积极承担环境保护责任，完成国家节能降耗指标的要求；另一方面是调整经济结构，提高能源利用效益，开展新兴工业建设生态文明。所以A、B、C正确，液态有机物为高碳物质，故D违背低碳经济。
【答案】　D
2．以下说法中错误的选项是(　　)
A．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成
B．煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非可再生能源，应想方法提高其燃烧效率，以节约能源
C．人类只有通过燃料燃烧才能获得能量
D．物质发生化学反响的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反响中的放热或吸热现象
【解析】　人类获得能量的方式有很多，除了燃料燃烧外，带有风力、水力、太阳能等，都可以提供能量，故C错；A、B、D均正确。
【答案】　C
3．以下表达正确的选项是(　　)
①化学反响都遵循质量守恒定律　②化学反响都遵循能量守恒定律　③化学反响都有新物质生成　④化学反响都伴随着能量变化　⑤化学反响都有化学键的破坏和生成
A．只有①　　　　　　　　B．只有①②⑤
C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
【解析】　质量守恒定律是针对化学反响的定律，而能量守恒是一切运动、变化都应该遵循的。化学反响的特征是有新物质生成，本质是化学键的断裂与形成并伴随能量变化。
【答案】　D
4．以下说法中有错误的选项是(　　)
A．反响2H2＋O22H2O为放热反响，那么反响2H2O2H2↑＋O2↑应为吸热反响
B．氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种价态，稳定性最强的应为－1价氯
C．生成H2O的反响都为放热反响
D．生成CO的反响都为吸热反响
【解析】　B项，Cl－为氯元素最稳定的状态；C项可举例说明，2H2＋O22H2O为放热反响，Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O为吸热反响；D项举例，2C＋O22CO为放热反响，C＋CO22CO为吸热反响。
【答案】　CD
5．如下列图，燃料燃烧后的产物(如CO2、H2O、N2等)可以利用太阳能实现转化循环利用。那么以下有关说法不正确的选项是(　　)
A．通过上述循环，太阳能最终转化为热能

C．上述转化涉及的反响都属于化学变化
D．上述转化不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机
【解析】　由题图信息知燃料燃烧的产物H2O、CO2、N2在太阳能的作用下生成可燃物，此过程将太阳能转化为化学能而贮存起来，当这些燃料燃烧时，又由化学能转化为热能，因此太阳能最终转化为热能，故A项正确；所有可燃物燃烧时放出的能量均来自化学能，而化学能不一定来自太阳能，B项错误；题中转化涉及的反响均有新物质生成，都属于化学变化，C项正确；化石燃料的大量燃烧，导致温室效应，而燃烧产物的循环利用，不仅降低了温室气体的排放，同时减少了化石燃料的使用，缓解了能源危机，故D项正确。
【答案】　B
6.把以下物质分别参加装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)，如右图所示，结果U形管左边液面升高，那么参加的物质可能是(　　)
A．NaOH固体 B．浓H2SO4
C．NH4NO3晶体 D．Na2O2固体
【解析】　U形管左侧液面升高，原因只能是锥形瓶内空气压强减小，造成压强减小的因素只能是温度降低。NaOH固体溶于水、浓H2SO4稀释均温度升高，NH4NO3晶体溶于水温度降低，Na2O2和水反响放热且有气体生成。
【答案】　C
7．(2022年上海高考)氯气、溴蒸气分别跟氢气反响的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1
H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2
有关上述反响的表达正确的选项是(　　)
A．Q1>Q2
B．生成物总能量均高于反响物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
【解析】　A项，Cl2比Br2活泼，等量的Cl2、Br2与H2反响，生成的HCl稳定性大于HBr，放出热量多，即Q1>Q2，A正确；B项，因为X2与H2的反响为放热反响，所以生成物总能量低于反响物总能量，B错；C项，生成1 mol HCl气体放出的热量为，C错；D项，1 mol HBr(g)变为1 mo HBr(l)要放出热量，所以，1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量，D正确。
【答案】　AD
8．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反响过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。以下关系式正确的选项是(　　)
A．Q1＋Q2>Q3B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2<Q3D．Q1＋Q2<2Q3
【解析】　

【答案】　D
9．将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如以下列图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。以下表达正确的选项是(　　)
A．做该实验时环境温度为22 ℃
B．该实验说明化学能可能转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1
D．该实验说明有水生成的反响都是放热反响
【解析】　中和反响为放热反响，B对；从表中分析，当参加HCl溶液5 mL、NaOH溶液45 mL反响后温度为22 ℃，故实验时环境温度小于22 ℃，A错；参加HCl溶液30 mL反响放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)＝1.0 mol/L×30 mL/20 mL＝1.5 mol/L，C错；中和反响有水生成，但有水生成的不一定是放热反响，如2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O是吸热反响，D错。
【答案】　B
10．充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，那么乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是(　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2b kJ·mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1
【解析】　此题考查了热化学方程式的根本知识，各选项中的化学方程式局部均是对的，关键是判断ΔH是否正确。B、D显然不对，ΔH必须小于零；A中ΔH正确，而C不对。
【答案】　A
二、非选择题
11．有人设计了如下三个反响：
①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2
②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl6FeCl3＋6H2O＋O2
③2FeCl32FeCl2＋Cl2
(1)假设这三个反响均能发生，将其联合、循环进行，可以生产能解决能源和环境问题的某种气体，该气体是________(填化学式)。
(2)假设这三个反响在联合、循环进行中，中间产物没有损耗，也没有其他副反响发生，那么可将这三个反响合并成一个总反响。这个总反响的化学方程式为______________________，这个总反响是________反响(填“放热〞或“吸热〞)。
【解析】　①×2＋②＋③×3
2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】　(1)H2
(2)2H2O2H2↑＋O2↑　吸热
12．在化学反响中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。：破坏1 mol氢气中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1/2 mol氧气中的化学键需要吸收249 kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放463 kJ能量。图表示氢气和氧气反响过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在相应的横线上。
①________kJ，②________kJ，③________kJ
【解析】　2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧时，需要破坏2 mol H—H键和1 mol O===O键，所以需要吸收的热量为：436 kJ×2＋249 kJ×2＝1 370 kJ；4 mol H和2 mol O结合成2 mol H2O时，能够形成4 mol O—H键，释放的热量为：463 kJ×4＝1 852 kJ；所以整个过程释放的热量为：1 852 kJ－1 370 kJ＝482 kJ。
【答案】　①1 370　②1 852　③482
13.
(1)右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反响时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中参加的固体试剂是________，当反响结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为________。
(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反响时是放热反响，而NaHCO3与盐酸反响时表现为吸热。在A、B两试管的反响过程中，反响体系的能量变化的总趋势分别对应于A：________，B：________。(填写“a〞或“b)
【解析】　根据图中所示的反响现象确定A为NaHCO3，B为Na2CO3，设两种固体质量均为m，消耗盐酸的质量为x、y。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；
＝
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝
x＝，y＝，＝＝。
【答案】　(1)NaHCO353∶84(2)ba
14．(2022年宁夏理综)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反响过程的能量变化如下列图。1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请答复以下问题：
(1)图中A、C分别表示____________、____________，E的大小对该反响的反响热有无影响
________________________________________________________________________。
该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低__________，理由是________________________________________________________________________
____________________________；
(2)图中ΔH＝____________kJ·mol－1；
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)如果反响速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，那么v(O2)＝______ mol·L－1·min－1、v(SO3)＝______ mol·L－1·min－1；
(5)单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(要求计算过程)。
【解析】　(1)根据信息判断SO2的催化氧化生成SO3是一个放热反响，那么SO2与O2的总能量高于SO3的总能量，A的能量高，A代表反响物的总能量，C的能量低，C代表生成物的总能量。使用催化剂，可以降低反响的活化能，但不能改变反响热。
(2)图中的ΔH表示的是2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)反响生成2 mol SO3(g)的能量变化，所以ΔH＝－99 kJ·mol－1×2＝－198 kJ·mol－1。
(3)催化剂参与中间反响，但催化剂在反响前与反响后是不变的，所以V2O5氧化SO2，自身被复原为VO2，VO2再被O2氧化生成V2O5。
(4)v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2。当v(SO2)＝0.05 mol·L－1·min－1时，v(O2)＝v(SO2)＝0.025 mol·L－1·min－1。
(5)根据信息知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH1＝－296 kJ·mol－1
SO2(g)＋O2(g)SO3(g)
ΔH2＝－99 kJ·mol－1
根据盖斯定律得：3S(s)＋O2(g)3SO3(g)　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1 185 kJ·mol－1。
【答案】　(1)反响物总能量　生成物总能量　没有影响　降低　因为催化剂改变了反响历程，使活化能E降低
(2)－198
(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO24VO2＋O2===2V2O5
(4)0.0250.05
(5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－296 kJ·mol－1
SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH2＝－99 kJ·mol－1
3S(s)＋O2(g)===3SO3(g)　ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1 185 kJ·mol－1