2022年高中化学随堂练习第四章第二节《化学与自然资源的开发利用》测试题1.docx

第四章 化学与自然资源的开发利用 测试题1
本试卷分第一局部〔选择题〕和第二局部〔非选择题〕，总分值100分，考试时间40分钟。
第一局部选择题〔共60分〕
一、选择题〔此题包括15小题，每题4分，共60分。每题只有1个选项符合题意。〕
1．以下金属中，以单质形式存在于自然界的是
A．FeB．MgC．AuD．Al
2．以下变化中，属于物理变化的是
A．煤的干馏B．石油的分馏C．石蜡油的裂化D．铝热反响
3．以下金属的冶炼适宜用热复原法冶炼的是
A．钠B．铝C．铁D．汞
4．从海水可获得的在常温下为液体的单质是
A．Mg B．K C．I2D．Br2
5．以下不是海水淡化主要方法的是
A．电解法B．离子交换法 C．电渗析法 D．蒸馏法
6．大量获得乙烯的工业方法是
A．煤的气化 B．石油裂解 C．煤的干馏 D．石油分馏
7．减少酸雨产生的途径可采取以下中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
8．以下说法正确的选项是
A．将明矾参加海水中静置过滤是海水淡化的方法之一
B．海水晒盐的过程发生复分解反响
C．海水中提取镁的过程不涉及氧化复原反响
D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一
9．不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是
A．金属的活动性不同　B．金属在自然界中的含量不同
C．金属在自然界中存在形式不同　　D．金属在自然界中的分布不同
10．以下说法正确的选项是
A．石油裂解得到的汽油是纯洁物
B．石油产品都可用于聚合反响
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
11．以下说法错误的选项是
A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0
B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
C．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害
D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水不可以长期排向水库养鱼
12．废旧电池集中处理的首要原因是
A．回收电池中的石墨电极
B．回收电池外壳的金属材料
C．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染
D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品
13．以下关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的选项是
A．煤的气化和液化过程只发生物理变化
B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
C．石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
D．天然气和液化石油气的主要成分是甲烷
14．以下反响最符合绿色化学原子经济性要求的是
① 乙烷与氯气制备一氯乙烷
② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
③ 苯和硝酸反响制备硝基苯
④ 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
15．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是
A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
第二局部非选择题〔共40分〕
二、填空题〔共40分〕
16．〔12分〕以下物质的转化或别离是用哪种方法实现的
A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏 F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
〔1〕把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等
〔2〕从原油中别离出汽油、煤油、柴油等
〔3〕将海水淡化
〔4〕除去粗盐溶液中的泥沙
〔5〕从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁
〔6〕海水提溴获得的溴水中，提取溴单质
17．〔14分〕〔1〕写出以下工业生产过程所涉及的主要化学方程式：
①用铝热法炼铁______________________________________________________
②电解法冶炼铝______________________________________________________
③生产聚乙烯塑料____________________________________________________

①把贝壳制成石灰乳
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物
③将沉淀物与盐酸反响，结晶、过滤、枯燥产物
④将得到的产物熔融后电解。
以下说法不正确的选项是__________________〔填代号〕

B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反响有分解反响、化合反响和置换反响
步骤②不够合理，理由是
。
18．〔14分〕工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏〔制淡水〕后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。
请完成以下问题：
〔1〕在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有；蒸馏时碎瓷片的作用是__________________________。
〔2〕步骤②中反响的离子方程式为
〔3〕步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反响的化学方程式
。
反响中___________〔写化学式〕是氧化剂。1mol氧化剂在反响中得到mol电子。
〔4〕以下能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是〔填序号〕
A．盐酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯
第四章 化学与自然资源的开发利用 测试题
一、选择题〔每题4分，每题只有1个选项符合题意，15题，共60分。〕
题号
1
2
3　
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
D
A
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15

答案
A
C
A
C
B
D
B

二、填空题〔共40分〕
16．〔12分〕
〔1〕E 〔2〕C 〔3〕F 〔4〕H 〔5〕G 〔6〕I 〔各2分〕
17．〔14分〕
〔1〕〔各3分〕
① Fe2O3 + 2Al 高温 2Fe + Al2O3
② 2Al2O3〔熔融〕 电解 4Al + 3O2↑
CH2－CH2
n
③ nCH2=CH2
〔2〕D；〔2分〕
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再参加沉淀剂。〔3分〕
18．〔14分〕
〔1〕蒸馏烧瓶〔2分〕；防止暴沸 〔2分〕
〔2〕C12+2Br－ ＝ Br2+2C1－ 〔2分〕
〔3〕SO2+Br2+2H2O＝ 2HBr+H2SO4〔2分〕； Br2〔2分〕 2 〔2分〕
〔4〕D 〔2分〕