2022年高考试题分类汇编专题04氧化还原反应(解析版).docx

【2022高考真题】1【2022年高考上海卷第2题】以下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚2【2022年高考新课标卷第7题】以下过程没有发生化学反响的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水去除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3【2022年高考上海卷第8题】BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A熔融态不导电 B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高 D不与氢氧化钠溶液反响5【2022年高考全国大纲卷第13题】：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度上下有关。当n(KOH)=amol时，以下有关说法错误的选项是A假设某温度下，反响后11，那么溶液中B参加反响的氯气的物质的量等于amolC改变温度，反响中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol【答案】D6【2022年高考山东卷第9题】等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出NO物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O47【2022年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉。对参加铁粉充分反响后的溶液分析合理的是A假设无固体剩余，那么溶液中一定有Fe3B假设有固体存在，那么溶液中一定有Fe2C假设溶液中有Cu2，那么一定没有固体析出 D假设溶液中有Fe2，那么一定有Cu析出8【2022年高考上海卷第19题】以下反响与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O9【2022年高考浙江卷第7题】以下说法不正确的选项是A光催化复原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=1012L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10121011molL1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变10【2022年高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。1Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。2用“或“填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2 NaNaCl SiH2SO4 HClO43CuCl(s)与O2反响生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101KPa下，该反响每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反响的热化学方程式是。4ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反响的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。11【2022年高考海南卷第16题】9分锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反响原理如下列图，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。答复以下问题：1外电路的电流方向是由_极流向_极。填字母2电池正极反响式为_。3是否可用水代替电池中的混合有机溶剂_填“是或“否，原因是_。4MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反响，生成K2MnO4，反响的化学方程式为_K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。12【2022年高考福建卷第23题】(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。2能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性3工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反响的总化学方程式：NaClH2ONaClO3。II中转化的根本反响类型是，该反响过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。4一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。属性递变规律的判断依据。方程式的书写。13【2022年高考江苏卷第20题】14分硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。1将烧碱吸收H2S后的溶液参加到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反响：S22eS n1S+ S2 Sn2写出电解时阴极的电极反响式：。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。2将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反响回收S，其物质转化如题20图2所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是。反响中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。3H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。假设反响在不同温度下到达平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图3所示，H2S在高温下分解反响的化学方程式为。14【2022年高考重庆卷第11题】14分氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。1氢气是清洁能源，其燃烧产物为_。2NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反响到达NaBO2，且反响前后B的化合价不变，该反响的化学方程式为_，反响消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_。3储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反响来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中参加环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反响的平衡常数K_。4一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢忽略其它有机物。导线中电子移动方向为_。生成目标产物的电极反响式为_。该储氢装置的电流效率_100%，计算结果保存小数点后1位2反响前后B元素的化合价不变，那么反响前后B元素的化合价均是3价，因此反响前NaBH4中氢15【2022年高考北京卷第28题】15分用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压x下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下a、b、c代表电压值：序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+、无Cl21用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_。2I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反响的方程式_。3由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_性。4II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVaxc无明显变化有Cl2Vcxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是_mol/L。IV中检测Cl2的实验方法:_。与II比照，得出的结论写出两点：_。子也可能是由亚铁离子直接放电得到的。故结论为：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立；16【2022年高考新课标卷第27题】15分铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期第族；PbO2的酸性比CO2的酸性填“强或“弱。2PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的化学方程式为。3PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反响的电极反响式为，阴极上观察到的现象是；假设电解液中不参加Cu(NO3)2，阴极发生的电极反响式为，这样做的主要缺点是。4PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如以下列图所示，失重曲线上的a点为样品失重的4.0%即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%的残留固体。假设a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO，列式计算x值和m:n值。据题意知，PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气，迁移二氧化锰与浓盐酸的反响知，反响的化学方程式17【2022年高考上海卷】硫有多种含氧酸，亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、焦硫酸H2SO4SO3、硫代硫酸H2S2O3等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的枯燥剂。完成以下计算：(1)焦硫酸H2SO4SO3溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。假设将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/。(2)假设以浓硫酸吸水后生成的H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反响如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211 O22Fe2O38SO2假设48mol FeS2完全反响耗用氧气2934.4L标准状况，计算反响产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。(4)用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有开展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84的混合气体H2S、H2O、N2在空气中完全燃烧，假设空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数水是气体。空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21