22《分子的立体结构》练习-新人教选修3.docx

练习1：1、以下物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl42、以下分子的立体结构，其中属于直线型分子的是A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少（1） 直线形（2） 平面三角形（3） 三角锥形（4） 正四面体4、以下分子中，各原子均处于同一平面上的是A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O5、以下分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是A、CO2B、PCl3 C、CCl4 D、NO26、以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多的分子空间构型的根底上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。8、用价层电子对互斥模型推测以下分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6参考答案：1、D 2、BC 3、1CO2、CS2、HCN 键角1802BF3、BCl3、SO3、CH2O键角603NH3、PCl3键角107.34CH4、CCl4键角109284、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形8、直线形 V形三角锥正八面体练习2：1、以下分子中心原子是sp2杂化的是 A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O2、关于原子轨道的说法正确的选项是 A 但凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，以下说法不正确的选项是 A、C原子的四个杂化轨道的能量一样B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据4、以下对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的选项是 A sp杂化轨道的夹角最大 B sp2杂化轨道的夹角最大 C sp3杂化轨道的夹角最大 D sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等5、乙烯分子中含有4个CH和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。以下关于乙烯分子的成键情况分析正确的选项是 A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测以下微粒的立体结构微粒ClO-ClO2-ClO3-ClO4-立体结构7、根据杂化轨道理论，请预测以下分子或离子的几何构型：CO2， CO32-H2S ， PH38、为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是104.5参考答案：15 C C D A BD6、直线；V型；三角锥形；正四面体7、sp杂化，直线；sp2杂化， 三角形；sp3杂化，V型；sp3杂化，三角锥形8、因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是10928，而是104.5。练习3：1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有 A、 离子键和共价键B、 离子键和配位键C、 配位键和共价键D、 离子键2、以下属于配合物的是 A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2OC、CuSO4. 5H2O D、CoNH36Cl33、以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3FCNCOA、 B、 C、D、4、配合物在许多方面有着广泛的应用。以下表达不正确的选项是 A、 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。C、 AgNH32+是化学镀银的有效成分。D、 向溶液中逐滴参加氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。5以下微粒：H3O+NH4+CH3COO-NH3CH4中含有配位键的是 A、B、C、D、6亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。CoNH35NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。