22《分子的立体结构》练习-新人教选修3.docx

练习1：
1、以下物质中，分子的立体结构与水分子相似的是〔〕
A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
2、以下分子的立体结构，其中属于直线型分子的是〔〕
A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4
3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少
（1） 直线形
（2） 平面三角形
（3） 三角锥形
（4） 正四面体
4、以下分子中，各原子均处于同一平面上的是〔〕
A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O
5、以下分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是〔〕
A、CO2B、PCl3 C、CCl4 D、NO2
6、以下分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是〔〕
A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3
7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多的分子空间构型的根底上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是
。
8、用价层电子对互斥模型推测以下分子或离子的空间构型。
BeCl2；SCl2；SO32-；SF6
参考答案：
1、D 2、BC 3、〔1〕CO2、CS2、HCN 键角180°〔2〕BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°〔3〕NH3、PCl3键角107.3°〔4〕CH4、CCl4键角109°28′
4、CD 5、D 6、D 7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子 B N BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形
8、直线形 V形三角锥正八面体
练习2：
1、以下分子中心原子是sp2杂化的是〔 〕
A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O
2、关于原子轨道的说法正确的选项是〔 〕
A 但凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D 凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，以下说法
不正确的选项是〔 〕
A、C原子的四个杂化轨道的能量一样
B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据
4、以下对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的选项是〔 〕
A sp杂化轨道的夹角最大
B sp2杂化轨道的夹角最大
C sp3杂化轨道的夹角最大
D sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等
5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。以下关于乙烯分子的成键情况分析正确的选项是〔 〕
A 每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道
B 每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道
C 每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道
D 每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO 4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测以下微粒的立体结构
微粒
ClO-
ClO2-
ClO3-
ClO4-
立体结构

7、根据杂化轨道理论，请预测以下分子或离子的几何构型：
CO2， CO32-
H2S ， PH3
8、为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°
参考答案：
1~5 C C D A BD
6、直线；V型；三角锥形；正四面体
7、sp杂化，直线；
sp2杂化， 三角形；
sp3杂化，V型；
sp3杂化，三角锥形
8、因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s轨道成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。
练习3：
1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有〔 〕
A、 离子键和共价键
B、 离子键和配位键
C、 配位键和共价键
D、 离子键
2、以下属于配合物的是〔 〕
A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O
C、CuSO4. 5H2O D、Co〔NH3〕6Cl3
3、以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 〔 〕
①H2O ②NH3③F—④CN—⑤CO
A、①② B、①②③ C、①②④D、①②③④⑤
4、配合物在许多方面有着广泛的应用。以下表达不正确的选项是 〔 〕
A、 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、 Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、 [Ag〔NH3〕2]+是化学镀银的有效成分。
D、 向溶液中逐滴参加氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。
5．以下微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是〔 〕
A、①②B、①③C、④⑤D、②④
6．亚硝酸根NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。
[Co〔NH3〕5NO2]Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。