《丰富多彩的物质》同步练习13(苏教版必修1).docx

第一单元 丰富多彩的物质 检测题
一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕
1．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的局部说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指〔 〕
饮用天然水理化指标
矿物元素 测定结果
钙≥4.0 mg/L
镁≥0.5 mg/L
钾≥0.35 mg/L
钠≥0.8 mg/L
偏硅酸≥1.8 mg/L
pH (25℃) 7.1
A．原子 B．分子C．单质 D．元素
2．以下反响不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响的是〔　〕
A． Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反响，一段时间后测得反响前后各物质质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反响前质量/g
20
20
20
20
反响后质量/g
20
30
16
14
该密闭容器中发生化学反响的根本类型可能是〔 〕
A．分解反响 B．化合反响 C．置换反响 D．复分解反响
4．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔 〕
A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数
C．28g氮气所含原子数为NA
D．NA个氧分子与Na个氢分子的质量比为2：1
5．32gX与40gY恰好完全反响，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和30gY混给予反响生成0.25molQ和假设干物质的量的H，那么物质Q的摩尔质量是
A．63g/mol B．122g/mol C．126g/mol D．163g/mol
6．某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。那么表示的是
A．以g为单位VL该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体中所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的体积
7．化学研究过程中有人提出“相对密度〞这一说法：在同温同压下，气体A对气体B的相对密度一定等于气体A的摩尔质量与气体B的摩尔质量的比值。某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，那么A的相对分子质量为〔 〕
A．7d B．5d C．2.5d D．2d
8．如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积是〔式中Na为阿伏加德罗常数的值〕〔 〕
A． B． C． D．
9．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金〞。同学们对此有以下一些理解，其中错误的选项是〔 〕
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物 D．这个反响是置换反响
10．有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙〔即碳酸钙粒子直径是纳米级〕，这将引起建筑材料的性能发生巨变，以下关于纳米碳酸钙的推测可能的是〔 〕
A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
11．以下电离方程式中正确的选项是〔　〕 　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-
C．AlCl3=Al+3+3Cl-1D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
12．化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
〔1〕氢氧化铁胶体中粒子的直径的范围是________nm。
〔2〕你认为可以用什么方法来判断胶体制备是否成功
13．同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带，上面写着“枯燥剂〞，其主要成分是生石灰〔CaO〕。
〔1〕生石灰属于哪种类别的物质
〔2〕生石灰可做枯燥剂的理由是〔用化学方程式表示〕
________________________________________________
〔3〕生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反响列举两例，并写出化学方程式。
〔4〕小纸袋中的物质能否长期持续地做枯燥剂为什么
〔5〕在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作枯燥剂请举出一例。
14．下表是某地市场上销售的一种“加碘盐〞包装袋上的局部文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，答复以下问题：
配料表
精制海盐、碘酸钾〔KIO3〕
含碘量
20~40mg/kg
储藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后参加碘盐
〔1〕碘酸钾属于哪类物质 〔填“纯洁物〞、“混合物〞、“单质〞、“氧化物〞〕。
〔2〕根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时。
〔3〕我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾______克。
15．阅读于谦的诗 石灰吟 ，答复以下问题：
千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
〔1〕“千锤万凿出深山〞，开凿出的物质是〔 〕
A．石灰石B．铁矿石C．脉石(SiO2) D．重晶石(BaSO4)
〔2〕对“烈火燃烧假设等闲〞对应反响的说法中正确的选项是〔 〕
A．属于氧化复原反响B．产生的气体可造成温室效应C．属于分解反响D．属于置换反响
〔3〕写出以下对应反响的化学方程式：
化合反响：________________________；分解反响：________________________。
参考答案：
1．解析：这里的钙、镁、钾、钠均指元素。
答案：D
2．解析：注意标明元素化合价是否变化。此题有单质生成，化合价明显变化了。
答案：B
3．解析：根据上述量的增减变化可知Z和Q为反响物，Y为生成物，故上述反响为化合反响。
答案：B
4．解析：A项错误，1molNa原子变成Na+时，失去1mol 电子，2.3gNa变成Na+时失去电子为2.3g/23g/mol×1×NA=0.1NA；B项0.2NA个H2SO4中含氧原子数为0.2NA×4=0.8NA；19.6gH3PO4中含氧原子数为19.6g/98g/mol×4×NA=0.8NA；C项28g氮气中含氮原子数为28g/28g/mol×2×NA=2NA；D项中NA个氧分子与NA个氢分子质量比为32：2=16：1。
答案：B
5．解析：根据上述关系知16gX和30gY混合反响生成Q的质量为31.5g，所以Q的摩尔质量为31.5g/0.25mol=126g/mol。
答案：C
6．解析：表示该气体的物质的量，表示该气体的质量，表示以g为单位1L该气体的质量(即密度)。
答案：B
7．解析：设混合气体的平均摩尔质量为Mx，据题给信息，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，，得Mx=2d，据反响式2A=B+2C+2D知，混合气体与A气体的物质的量之比为5：2，所以A气体的摩尔质量为2d=5d
答案：B
8．解析：ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体含有的分子数为：，其物质的量为，此气体在标准状况下的体积为L。
答案：A
9．解析：由题意可知，该反响的方程式应为：CCl4 + 4Na C + 4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，故A项不正确。
答案：A
10．解析：A项错误，纳米碳酸钙是纯洁物，分散系是混合物。C项错误，纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙相比可能有改变，但并非完全不同；D项错误，与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙能透过滤纸。
答案：B
11．答案：D
12．答案：1～100 利用胶体的性质进行检验，如丁达尔现象、电泳等。
13．解析：纯洁物和混合物是从所含物质的种类对物质加以分类，而单质和化合物是从所含的元素种类对纯洁物的分类，两者可有交叉关系。只含一种元素，可能是单质，也可能是同一种元素形成的几种不同单质组成的混合物。
答案：B
14．解析：“烹调时待食品熟后参加碘盐〞可知其不稳定，受热可分解。〔KIO3的性质可从KClO3类推〕2KClO32KCl+3O2↑，2KIO32KI+3O2↑
设需要KIO3的质量为x。
有 x=0.059g
答案：〔1〕纯洁物〔2〕容易分解〔3〕0.059
15．解析：石灰吟中涉及以下三个化学变化CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，变化过程中，由白色固体变成白色粉末又变为白色固体，虽经“火〞与“水〞的洗礼，最终又生成了碳酸钙，所经历的固体均为白色，去掉的是杂质，始终留住了“清白〞。
答案：〔1〕A〔2〕BC〔3〕CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3CaO+CO2↑