2022高考人教版化学复习学案38弱电解质的电离平衡.docx

第九章　水溶液中的离子平衡
学案38　弱电解质的电离平衡
[考纲要求]1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
知识点一强、弱电解质
1．电解质与非电解质
(1)电解质：在________里或________状态下能导电的________；
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。
2．强电解质和弱电解质
(1)概念
电解质
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大局部________化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。
问题思考
1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗
(2)能导电的物质一定是电解质吗
2．强电解质一定易溶于水吗易溶于水的电解质一定是强电解质吗
3．电离方程式的书写
(1)强电解质用______，弱电解质用______。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_________________。
知识点二弱电解质的电离平衡
1．概念
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质__________的速率和
______________的速率相等的状态。如以下列图所示：
2．特征
3．外界条件的影响
电离平衡是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡________移动，溶质分子的电离程度减小；增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度________。
(2)温度：升高温度，电离平衡______移动，电离程度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离程度________。
问题思考
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗离子的浓度一定增大吗
知识点三电离常数
1．表达式
对一元弱酸HA：
HA

H＋＋A－Ka＝____________。
对一元弱碱BOH：
BOH

B＋＋OH－Kb＝______________。
2．特点
(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。
(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
3．意义
电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
问题思考
4．为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大
5．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3
一、外界条件对弱电解质电离的影响
以CH3COOH

CH3COO－＋H＋平衡体系为例，填写以下表格。

加水
加热
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa(s)
加少量HCl(g)
加少量冰醋酸
平衡移动

电离程度

n(H＋)

c(H＋)

pH

溶液导电性

典例导悟1(2022·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水
稀释过程中，溶液的导电能力如下列图。
请答复：
(1)“O〞点导电能力为“0”的理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是____________________________________。
(3)A、B、C三点电离程度最大的是________，其理由是______________________
________________________________________________________________________。
变式演练1在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH

CH3COO－＋H＋，对于该平衡，以下表达正确的选项是(　　)
A．参加水时，平衡向逆反响方向移动
B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动
C．参加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)增大
D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动
二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
以盐酸和醋酸的电离为例，用“>〞、“<〞、“＝〞或相应汉字填写下表。

等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)

pH或物质的量浓度
pH：a<b
物质的量浓度：a__b
溶液导电性
a__b
a__b
水的电离程度
a__b
a__b
c(Cl－)与c(CH3COO－)大小
c(Cl－)__ c(CH3COO－)
c(Cl－)__ c(CH3COO－)
等体积溶液中和NaOH的量
a__b
a__b
分别加该酸的钠盐固体后pH
a：不变
b：____
a：不变
b：____
开始与金属反响的速率
a__b
a__b
等体积溶液与过量活
泼金属产生H2的量

a__b
a__b
典例导悟2以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是(　　)
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
听课记录：
变式演练2　(2022·吉林月考)pH＝1的
两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下列图，以下说法不正确的选项是(　　)
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．假设a＝4，那么A是强酸，B是弱酸
D．假设1<a<4，那么A、B都是弱酸
题组一强、弱电解质
1．(2022·全国理综，6)等浓度的以下稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的选项是(　　)
A．④②③①B．③①②④
C．①②③④D．①③②④
2．(2022·海南，6)室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是(　　)
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
3.(2022·北京理综，11)以下表达正确的选项是(　　)
A．将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，那么c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中增大
题组二弱电解质的电离平衡
4．判断正误
(1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOH

CH3COO－＋H＋(　　)
(2022·北京理综－10A)
(2)由0.1mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－(　　)
(2022·福建理综－10C)
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(　　)
(2022·全国理综Ⅱ－8C)
(4)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，那么a>b(　　)
(2022·全国理综Ⅰ－9A)
5．(2022·课标全国卷，10)将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C.D.
6．(2022·福建理综，10)常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，以下能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．参加适量的醋酸钠固体
C．参加等体积0.2mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
7．(2022·山东理综，14)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是(　　)
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再参加10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
8．(2022·重庆理综，13)pH＝2的两种一元
酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，那么(　　)
A．x为弱酸，Vx<VyB．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<VyD．y为强酸，Vx>Vy
9.[2022·浙江理综－26(1)(2)]①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。
②25 ℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如以下列图所示：
请根据以上信息答复以下问题：
(1)25 ℃时，将20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如下列图：
反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
________________________________________________________________________，
反响结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“>〞、“<〞或“＝〞)。
(2)25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________，列式并说明得出该平衡常数的理由
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
题组一强弱电解质
1．以下说法正确的选项是(　　)
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
2．(2022·临沂模拟)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是(　　)
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等
D．分别参加足量锌片，两种溶液生成H2的体积不相同
3．下面三个数据：7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是以下有关的三种酸的电离常数，假设以下反响可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断以下表达不正确的选项是(　　)
A．K(HF)＝7.2×10－4mol·L－1
B．K(HNO2)＝4.9×10－10mol·L－1
C．根据两个反响即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
4．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L－1的NaOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝ymol，x、y的正确答案组合为(　　)
A．3；0.1B．5；0.2
C．3<x<5；0.1D．3<x<5；0.2
5．以下关于电离常数(K)的说法中正确的选项是(　　)
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1≫K2≫K3
题组二弱电解质的电离平衡
6．(2022·无锡模拟)在醋酸溶液中，CH3COOH电离到达平衡的标志是(　　)
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
7．H＋浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反响，假设最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，那么以下说法正确的选项是(　　)
①反响所需要的时间B>A②开始反响时的速率A>B③参加反响的锌的物质的量A＝B④反响过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥B．②③⑥C．③④⑤D．①②⑤
题组三实验探究
8．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案如下：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>〞、“<〞或“＝〞)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是___________________________________。
①装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体的速率一样快。
(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：____________________________
________________________________________________________________________。
(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
9．NH3·H2O和CH3COOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1mol·L－1氨水、0.1mol·L－1盐酸、0.1mol·L－1NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明NH3·H2O为弱电解质(弱碱)。
学案38弱电解质的电离平衡
【课前准备区】
知识点一
1．(1)水溶液熔融化合物
(2)都化合物
2．(1)全部强酸强碱大多数盐局部弱酸弱碱水
(2)离子共价共价
3．(1)===　
(2)H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
(3)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
知识点二
1．电离成离子离子结合成分子
2．＝　≠
3．(1)向右减小　(2)向右减小
知识点三
1.
2．(1)温度增大
问题思考
1．(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，假设强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，那么弱电解质溶液导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。

3．都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，参加冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱〞而不能“消除〞，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
4．由于电解质的电离是吸热过程，升高温度，电离程度增大，故Ka或Kb增大。
5．(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。
(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。
【课堂活动区】
一、右移右移右移左移左移右移
增大增大增大减小减小减小
增大增大减小减小增大增大
减小增大减小减小增大增大
增大减小增大增大减小减小
减小增大增大增大增大增大
二、<
>　＝
<　＝
>　＝
＝　<
变大变大
>　＝
＝　<
典例导悟
1．(1)冰醋酸是纯洁的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0
(2)B<A<C
(3)C弱电解质的电离程度随浓度的减小而增大
解析(1)开始时，冰醋酸中无水，不电离，无自由移动离子，故导电能力为0。(2)从图中可看出，导电能力B>A>C，那么其离子浓度：B>A>C，故c(H＋)也是B>A>C，可知pH关系。(3)弱电解质的电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为C。
2．B[盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H＋浓度不相同，A错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的能力相同，B正确；pH＝3的两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH＝5，而醋酸pH<5，因稀释时促进了醋酸的电离，C错；盐酸中参加对应的钠盐(NaCl)，c(H＋)不变，故D错。]
变式演练
1．BC2.A
【课后练习区】
高考集训
1．D[乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，那么等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。]
2．B[根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，所以pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K＝＝1×10－7mol·L－1，所以C正确；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。]
3．C[A项，由电荷守恒知c(H＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故2c(SO)＝c(NH)，c(SO)＜c(NH)；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c1＝10c2时，前者溶液中H＋浓度达不到后者溶液中H＋浓度的10倍，pH相差不到1；C项，醋酸远远过量；D项，参加(NH4)2SO4固体，抑制NH3·H2O的电离，那么减小。]
4．(1)√
解析因CH3COOH是弱酸，不能完全电离。
(2)×
解析0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。
(3)×
解析醋酸可发生电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，而醋酸钠提供大量的CH3COO－，从而导致上述可逆反响向逆反响方向移动，醋酸电离程度减弱。
(4)×
解析对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大。
5．D[HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；电离常数只受温度的影响，温度不变，电离常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F－)不断减小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以减小，C错误；＝，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。]
6．B[醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH<(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中参加适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，参加盐酸后溶液的pH<a，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH<a，D错误。]
7．B[A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数K＝＝·不变，由于KW不变，那么题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；D项，参加10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。]
8．C[由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x为强酸，而y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积那么y要比x大。]
9．(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反响速率较快<
(2)10－3.45(或3.5×10－4)　Ka＝，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，查图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数
解析(1)Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5<Ka(HSCN)＝0.13，所以相同浓度的CH3COOH溶液和HSCN中的c(H＋)，后者要大，与等浓度的NaHCO3反响，HSCN溶液产生CO2的速率要快。两者都恰好完全反响分别生成等浓度的CH3COONa溶液和NaSCN溶液，溶液中的阴离子都能水解，且CH3COO－水解程度大。
(2)Ka＝，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，查图中的交点处即为c(F－)＝c(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数，由图中数据可得Ka＝10－3.45或3.5×10－4。
考点集训
1．B[强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。]
2．AD[由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大，故B项错；由于所带电荷不同，c(CH3COO－)要大于c(SO)，C项错；两溶液与锌反响时，醋酸生成的H2多，D项正确。]
3．B[相同温度下的弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一；根据第一、第三个反响可知三种一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1，K(HNO2)＝4.6×10－4 mol·L－1，K(HCN)＝4.9×10－10 mol·L－1。]
4．D[因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3<pH<5；由电荷守恒知y为Na＋的物质的量。]
5．AD[电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度常数，且多元弱酸的电离常数关系为K1≫K2≫K3。]
6．C[电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，只要到达平衡状态，各组分的浓度恒定不变。]
7．C[起始时c(H＋)相同，因此开始时反响速率相同；因放出H2的质量相同，所以参加反响的锌相等；随着反响的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故醋酸中H＋浓度的变化小于盐酸中的，所以在反响过程中醋酸溶液中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为醋酸能够提供的H＋远大于盐酸。]
8．(1)100mL容量瓶　(2)>　(3)②　(4)难以准确配制pH＝1的HA溶液；难以做到锌的外表积相同
(5)配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质
解析此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反响生成的盐具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1mol·L－1的HA溶液pH>1，说明c(H＋)<0.1mol·L－1，也就是说明了HA不能完全电离，为弱电解质。同pH的盐酸和HA用水稀释相同倍数后，由于HA是弱电解质，存在电离平衡，c(H＋)减小程度小，溶液中c(H＋)大于盐酸中c(H＋)，与锌粒反响速率快。再由原理二，设计出一个更为简易的方案：配制NaA溶液，测其pH>7，即证明HA是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题的严密性。
9．方案一把一小块试纸放在外表皿或玻璃片上，用蘸有0.1mol·L－1氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的pH值。由于氨水只有局部电离为OH－，由上述测定的pH值小于13，就可推知NH3·H2O是弱电解质。
方案二取上述0.1mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NaOH溶液，分别参加等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的pH值，变化大的是0.1mol·L－1NaOH溶液，变化小的是0.1mol·L－1氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推知NH3·H2O是弱电解质。
方案三取上述0.1mol·L－1氨水，参加CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性)，再测定混合溶液的pH值，发现溶液的pH值变小。因为参加CH3COONH4后，c(NH)增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反响方向移动，造成c(OH－)减小，pH值也变小。
方案四取上述0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1盐酸等体积混合后，测定反响后溶液的pH值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推知NH3·H2O是弱电解质。
方案五取上述0.1mol·L－1氨水测定溶液的pH值，然后稍微加热，再测定溶液的pH值。由于氨水电离平衡的正反响是吸热反响，温度升高平衡向正反响(吸热反响)进行，造成OH－浓度增大，溶液的pH值升高。而0.1mol·L－1盐酸、0.1mol·L－1NaOH是强电解质，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的pH值根本不变。(以上方案任选其一)