《化学反应的方向及判断依据》同步练习2(苏教版选修4).docx

高二选修化学反响原理单元练习之一十二
化学反响的方向及判断依据
班级 姓名 学号
一、选择题
1、以下自发反响可用能量判据来解释的是
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H = + 56.7 kJ·molˉ1
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H = + 74.9 kJ·molˉ1
D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　　　　　 △H= —571.6 kJ·molˉ1
2、金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
① C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－395.41 kJ·molˉ1
② C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.51 kJ·molˉ1
关于金刚石与石墨的转化，以下说法正确的选项是
A．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B．石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C．石墨比金刚石能量低 D．金刚石比石墨能量低
3、知道了某过程有自发性之后，那么
A．可判断出过程的方向 B．可确定过程是否一定会发生
C．可预测过程发生完成的快慢 D．可判断过程的热效应
4、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的选项是
A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。
B．碳铵分解是因为外界给予了能量
C．碳铵分解是吸热反响，根据能量判据不能自发分解
D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
5、以下反响中，在高温下不能自发进行的是
A．(NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)
C．MgCO3(s)＝MgO(s)+ CO2(s) D．CO(g)＝C(s)+ 1/2O2
6、我们主要从三个方面讨论一个化学反响的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反响进行的方向 B．反响的快慢
C．反响进行的限度 D．反响物的多少
7、以下说法错误的选项是
A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小
C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程。
8、以下过程属于熵增加的是
A．一定条件下，水由气态变液态。 B．高温高压条件下使石墨转化为金刚石
C．2N2O5〔g〕=4NO2〔g〕+O2〔g〕 D．散落的火柴的无序排列
9、以下反响是自发进行的吸热反响的是
A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．NH4Br(s) = NH3(g)+HBr(g)
C．2CO+O2 = CO2 D．C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)
10、以下自发进行反响可用能量判据来解释的是
A．硝酸铵自发地溶于水
B．2N2O5〔g〕=4NO2〔g〕+O2〔g〕△H = + 56.7 kJ·molˉ1
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H = + 74.9 kJ·molˉ1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=－571.6 kJ·molˉ1
11、判断以下反响的熵值增加的是
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) B．H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．Cu(s)+Cl2(g) = CuCl2(s)
题号
1
2
3
4
5
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11
答案

二、填空题
12、科学家根据体系存在着力图使________________和_______________的自然现象，提出了相互关联的________和_________，为最终解决上述问题提供了必要的理论根据。试分别举一例_________________，___________。
13、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理。在用来判断过程的方向时，就称为判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。
14、由判据(以焓变为根底)和判据组合而成的判据，将更适合于所有的过程。
15、由能量判据(以焓变为根底)(符号为△H，单位为kJ·molˉ1)和熵判据(符号为△S，单位为J·molˉ1·Kˉ1 )组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ·molˉ1)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；假设△G＜0，反响自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反响是：
SiO2(s)+4HF(g)=SiF4(g)+2H2O(g)
△H(298.15K)=-94.0 kJ·molˉ1 △S(298.15K)=-75.8 J·molˉ1·Kˉ1设△H和△S不随温度而变化，试求此反响自发进行的温度条件。
16、在298 K时，以下反响的ΔH依次为：
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)；△H1= -1366.8 kJ·molˉ1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2= -393.5 kJ·molˉ1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3= -285.8 kJ·molˉ1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3
J·molˉ1·Kˉ1，那么298K时，由单质生成1mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少
第三节 化学反响的方向及判断依据
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
AC
A
A
D
D
A
CD
BD
D
C
12、自身能量趋于最低 各有序变为无序 能量判据和熵判据
自然界中的水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流
碳酸铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
13、熵、熵增、熵、气态、液、固
14、焓、熵、复合
15、小于1240K
16、-277.6 kJ. mol—1 -344.93 J·mol—1·K—1 -174.8 kJ. mol—1