2023版导与练一轮复习化学习题：第七章-化学反应速率与化学平衡-第21讲-化学反应速率-Word版含解析.doc

第21讲化学反应速率课时集训测控导航表知识点基础能力挑战化学反应速率的计算3化学反应速率大小的比较1化学反应速率的影响因素26,8,1214化学反应速率图像4,57,9,10,11131.对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL;0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL。四者反应速率的大小关系是(A)A. B.C. D.解析:对于溶液中进行的反应,反应物A、B的浓度越大,化学反应速率越快。溶液中c(A)=c(B)=0.5 molL-1,溶液中c(A)=c(B)= =1.0 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.1 molL-1= 0.05 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.5 molL-1=0.25 molL-1,据此推知反应速率的大小关系为。2.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为 p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H”“=”或“v逆。(2)v=0.25 molL-1min-1。(3)t3时刻化学反应达到平衡,剩余2 mol N,则转化 6 mol N,转化率为100%=75%。(4)升高温度,反应速率增大。答案:.(1)反应物本身性质(2)催化剂.(1)(2)0.25 molL-1min-1(3)75%(4)增大6.(2018广东佛山一中月考)一定温度下,在某密闭容器中发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H0,若在 015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是(D)A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.002 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快解析:015 s内,v(I2)=v(HI)=0.001 molL-1s-1,A项错误;随着反应进行,c(HI)减小,v(HI)减小,故c(HI)由 0.07 molL-1 降到0.05 molL-1,所需时间大于10 s,B项错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C项错误;减小反应体系的体积,压强增大,反应速率加快,D项正确。7.(2018豫南豫北名校第二次联考)如图所示与对应叙述相符的是(D)A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为X+3YZD.图4表示一定条件下反应:ClCH2CH2OH(g)(g)+H2O(g)H0,氯乙醇的浓度与温度和时间的关系,则反应速率大小关系为 v逆(M)v正(N)解析:分析题图1可知,-lg c(X-)越大,则c(X-)越小,越先生成沉淀,则首先生成沉淀的是A-,A项错误;随着温度升高,逆反应速率大于正反应速率,则平衡逆向移动,说明该反应的正反应为放热反应,B项错误;当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比时,X、Y的平衡转化率相同,分析题图3可知,当X的物质的量与Y的物质的量比值为3时,平衡转化率相同,则方程式中X、Y的化学计量数之比为 31,且Z的化学计量数不能确定,C项错误;升高温度,平衡向吸热的正反应方向移动,氯乙醇的浓度减小,因此T1T2,温度越高,反应速率越快,建立平衡需要的时间越短,与图像符合,因此平衡时 ,则 v逆(M)0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为 0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(C)A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比bc=12D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ解析:分析图像可知,12 s内A的浓度变化为(0.8-0.2)molL-1=0.6 molL-1,反应速率v(A)=0.05 molL-1s-1,A项错误;分析图像,12 s内B的浓度变化为(0.5-0.3)molL-1=0.2 molL-1, v(B)= molL-1s-1,速率之比等于化学计量数之比,3b=0.05,b=1,3c=0.05,c=2,A、B的化学计量数不同,12 s后达到平衡状态,A的消耗速率不等于B的生成速率,B项错误,C项正确;消耗3 mol A放热Q kJ,12 s内消耗A的物质的量为0.6 molL-1 2 L=1.2 mol,消耗 1.2 mol A放出的热量为0.4Q kJ,D项错误。10.其他条件相同时,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B3C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是(C)A.pH=8.8时,升高温度,反应速率不变B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强,反应速率一定减小解析:pH=8.8时,升高温度,活化分子之间的有效碰撞几率增大,反应速率一定增大,A错误;保持外界条件不变,反应初期,pH=7.5和pH=8.2时D的浓度相同,B错误;pH=8.8时,反应速率接近于0,可认为反应停止,所以调节pH可迅速停止反应,C正确;对于没有气体参加的反应,减小压强,反应速率几乎不变,不知道参与此反应的物质的状态,故该反应速率不一定减小,D错误。11.一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)H(填实验序号)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(Mn)= molL-1(假设混合溶液的体积为50 mL)。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:产物Mn2+是反应的催化剂, 。解析:(1)对比实验中A溶液、B溶液的数据可知,除c(H2C2O4)不同外,其余各量均相同,显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验中A溶液的c(H2C2O4)比实验中大,则实验的化学反应速率快,相同时间内所得CO2的体积大。(2)收集到CO2的物质的量为n(CO2)=210-4 mol,则有2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O2 10n(Mn) 210-4 mol列式:=,解得n(Mn)=410-5 mol。在2 min末,n(Mn)=30 10-3 L0.01 molL-1-410-5 mol=2.610-4 mol,从而可得c(Mn)= =0.005 2 molL-1。答案:(1)浓度(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)(4)反应放热13.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量04.0 mL,保持溶液总体积为100.0 mL,记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标准状况下)。据图分析,下列说法不正确的是(D)A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B.a、c两点对应的氢气生成速率相等C.b点对应的反应速率为v(H2SO4)=1.010-3 molL-1s-1D.d点没有构成原电池,反应速率减慢解析:根据图像可知,随着饱和硫酸铜溶液的增加,收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少,然后又逐渐增加,因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气,A正确;根据图像可知,a、c两点对应的时间都是 250 s,所以氢气生成速率相等,B正确;b点对应的时间是 150 s,生成氢气的物质的量是0.336 L22.4 Lmol-1=0.015 mol,消耗硫酸的物质的量是 0.015 mol,其浓度变化是 0.015 mol 0.1 L=0.15 molL-1,所以反应速率为 v(H2SO4)=0.15 molL-1 150 s= 1.010-3 molL-1s-1,C正确;d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池,D不正确。14.兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时,浓度或温度对反应速率的影响,他们准备了以下化学用品:0.20 molL-1与0.40 molL-1的HCl溶液、0.2 molL-1与0.40 molL-1的CH3COOH溶液、0.10 molL-1CuCl2溶液、锌片(形状、大小、质量相同)、秒表、炭棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管,酸液温度控制为298 K和 308 K。(1)酸液都取足量、相同体积,请你帮助完成以下实验设计(表中不要留空格):实验编号温度/K盐酸浓度醋酸浓度实验目的2980.20molL-1a.实验和是探究对锌与盐酸反应速率的影响;b.实验和是探究对锌与盐酸反应速率的影响;c.实验和是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别。3080.20molL-12980.40 molL-1 (2)若(1)中实验锌片消失的时间是20 s,则锌片剩余质量与时间关系图如图。假设:该反应温度每升高10 ,反应速率是原来的2倍;温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速率是盐酸的。请你在此图中大致画出“实验”(用实线)“实验”(用虚线)中锌片剩余质量与时间关系曲线。(3)某实验小组在做(1)中实验时误加少量0.10 molL-1 CuCl2溶液,发现反应速率与(1)中实验接近。该组同学对影响因素提出如下假设,请完成假设三:假设一:Cu2+对该反应起催化作用假设二:Cl-对该反应起催化作用假设三: 解析:(1)实验和的不同点是温度,所以是探究温度对Zn与盐酸反应速率的影响,实验和的不同点是盐酸的浓度,所以是探究浓度对Zn与盐酸反应速率的影响,实验和是探究相同温度下,相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别,所以实验的温度是298 K,醋酸的浓度是0.20 molL-1。(2)该反应温度每升高10 ,反应速率是原来的2倍,温度相同、浓度相同时,醋酸的平均反应速率是盐酸的,与比较,温度升高 10 ,反应速率是原来的2倍,所以反应时间缩短到10 s;的反应速率是的,则反应时间是的2倍,即20 s2=40 s,据此可画出图像。(3)Zn置换出Cu,构成Zn-Cu原电池,能够加快反应速率,所以假设三为形成Zn-Cu原电池,加快反应速率。答案:(1)2980.20 molL-1实验目的:a.温度b.浓度(2)(3)形成Zn-Cu原电池,加快反应速率(其他答案合理也可)