《化学反应与能量》同步练习4(人教版必修2).docx

高一化学必修② 第二章 化学反响与能量
考试时间：40分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40
一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分〕
〔 〕1、以下物质参加水中发产生放热反响的是
A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3
〔 〕2．2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反响为放热反响，故不必加热就可发生
〔 〕3．以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是
A．锌粒与稀硫酸的反响 B．灼热的木炭与CO2反响
C．甲烷在氧气中的燃烧反响 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反响
〔 〕4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器〞，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料〞。按照这种观点，你认为人们通常摄入的以下物质不能看作“燃料〞的是
A．葡萄粮 B．水 C．油脂 D．蛋白质
〔 〕5．以下各个装置中能组成原电池的是
〔 〕6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反响剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
( )7．以下化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
( )8．以下关于燃料充分燃烧的说法，不正确的选项是
A．空气量越多越好B．应通入适量空气
Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎　　　　　Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
( )9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反响，为了减慢反响速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．升高温度 B．参加适量的水 C．参加少量CuSO4溶液 D．参加浓度较大的盐酸
( )10．以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反响，其中最初反响速率最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
( )11．以下关于能量转换的认识中不正确的选项是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
( )12．决定化学反响速率的主要因素是
A．参加反响的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反响物的接触面 D．反响物的浓度
( )13．以下表达正确的选项是
A．化学反响除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B．物质燃烧一定是放热反响
C．放热的化学反响不需要加热就能发生
D．吸热反响不加热就不会发生
( )14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在以下因素中对产生H2速率没有影响的是
A．H＋的浓度 B．镁条的外表积 C．溶液的温度 D．Cl—的浓度
( )15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，以下表达正确的选项是
A．锌片是正极 B．电流从锌片流向铜片
C．氢气在铜片上析出 D．假设锌片、铜片同时有气泡冒出，那么说明锌片不纯
一、选择题答题卡〔每题3分，共45分〕
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15

二、填空题〔每空2分，共34分〕
16．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反响是释放能量还是吸收能量取决于，当反响物的总能量高于生成物时，该反响为反响；当反响物的总能量低于生成物时，该反响为反响。
17．拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。那么由氢气和碘反响生成1 mol HI需要〔填“放出〞或“吸收〞〕k J的热量。
18．〔8分〕由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反响，电极反响式是；锌是极，发生反响，电极反响式是。
19．指出以下变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给 的电池充电，
(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2
三、简答题〔每空2分，共12分〕
5
4
3
2
1
0
1
2
3/分钟
C
A
B
物质的量/mol
20．某可逆反响从0—2分钟进行过程中，在不同反响时间各物质的量的变化情况如右图所示。那么该反响的的反响物是，生成物是，化学方程式为；反响开始至2分钟时，能否用C表示反响速率假设能，其反响速率为，假设不能，那么其原因为 _ _________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反响已到达了_________状态。
21．〔9分〕如下列图，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5 mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试答复以下问题：
〔1〕试推测试剂A和B各是什么(不一定填满，最少2组)

固体试剂A
液体试剂B
①

②

③

④

〔2〕解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：
_____________________________________________。
【附加题】利用以下反响：Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3 Fe2+ 制一个化学电池〔给出假设干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选〕，画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反响式。
是正极， 正极反响式：
是负极，负极反响式：
高一化学必修二② 第二章 化学反响与能量 参考答案
一、选择
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
B
B
B
B
A
A
B
D
D
A
AB
D
CD
二、填空
16．吸收能量，放出能量，反响物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热17．放出、11 kJ〔2分〕18．正、复原 2H+＋2e-＝H2↑〔2分，负、氧化反响 Zn-－2e-＝Zn2+〔2分〕19． (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能
三、简答题
20．A、B，2A+B2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值,平衡
21、(1)答案开放，合理即可。

固体试剂A
液体试剂B
①
生石灰
水
②
镁条
盐酸
③
铝片
盐酸
④
金属钠
水
(2)A与B反响放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊。
【附加题】〔装置图5分，两极材料和电解液正确5分，正负极判断2分，电子方向2分，电流方向2分，电极反响式各2分〕
Cu是正极，正极反响式：2Fe3+＋ 2e–＝ 2 Fe2+
Fe是负极，负极反响式：Fe ―2e–＝ Fe2+
e– I
Fe Cu
FeCl3溶液