2022年广州初三一模化学试题.docx

2022年番禺区九年级化学科综合测试题
第一局部 选择题〔共40分〕
一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分〕
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多项选择或涂改不清的，均不给分。
1、以下物质中，属于合成纤维的是
A、棉花 B、涤纶 C、羊毛 D、蚕丝
2、以下物质中，属于纯洁物的是
A、粗盐 B、糖水 C、黄铜 D、氢气
3、液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是
A、混合物变为纯洁物 B、分子间的空隙增大
C、化学性质发生变化 D、分子总数增加
4、厨房中现有以下四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是
A、白糖 B、面粉 C、食盐 D、白酒
5、决定元素种类的是
A、电子数 B、质子数 C、中子数 D、最外层电子数
6、根据以下列图提供的信息，以下说法错误的选项是
A、钠离子最外层有1个电子 B、钠的·相对原子质量是22.99
C、钠属于金属元素 D、钠的质子数为11
7、以下表达中，属于物理性质的是
A、铁易生锈B、生石灰用作枯燥剂
C、酒精易挥发D、H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色
8、以下探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论是
9、以下几种实验操作，正确的选项是
10、化学与生活、生产紧密相关，以下有关说法正确的选项是
A、用苏打焙制糕点B、健康人体内血浆的pH范围是0.9~1.5
C、人体缺钙会引起贫血 D、洗发剂洗去头发上的油脂属于乳化现象
11、以下关于溶液的说法正确的选项是
A、某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，那么这两种物质的溶解度一定相同
B、溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中一定含溶质24克
C、饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
12、Na2S2O3(硫代硫酸钠)是常用的化工原料，以下说法正确的选项是
A、Na2S2O3中钠、硫、氧三种元素的质量比为2:2:3
B、Na2S2O3中S元素的质量分数 32X 2 ｘ100%
23ｘ2+32+16ｘ3
C、Na2S2O3的相对分子质量为158
D、Na2S2O3中S元素的化合价为+4
13、以下各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A、金刚石、氢氧化钙、矿泉水B、氮气、氧气、硝酸
C、氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液 D、钢、氧化镁、空气
14、在氢氧化钠溶液中参加一定量的稀盐酸后，以下实验能证明两者恰好完全中和的是
A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B、滴入几滴酚酞试液和稀硝酸，酚酞试液不变色
C、测得反响后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:1
D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
15、以下表达中正确的选项是
A、纯铁的硬度比钢大B、在铁制水龙头外表镀铬知识为了美观
C、焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、纯铅的熔点D、合金材料中一定不含非金属
16、向10mLpH为12的溶液中参加试剂，溶液的pH肯定增大的是
A、加水 B、氢氧化钠颗粒 C、pH为4的溶液 D、稀硫酸
17、把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下，以下说法正确的选项是
物质
a
b
c
d
反响前的质量〔g〕
6.4
3.2
2.8
4.0
反响后的质量〔g〕
5.2
X
2.8
7.6
A、a和d是反响物 B、c一定是催化剂 C、X=2.4g D、该反响是化合反响
18、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
铝粉
铁粉
参加过量稀盐酸，过滤
B
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
C
氯化钾固体
氯酸钾
加热
D
氢氧化钠溶液
碳酸钠
加热适量的稀盐酸
19、为了探究影响铁与盐酸反响剧烈程度的因素，某学习小组设计了以下实验：以下说法正确的选项是
A、比照实验①和②，可研究盐酸的浓度对反响剧烈程度的影响
B、比照实验②和③，可研究盐酸的浓度对反响剧烈程度的影响
C、比照实验②和③，可研究温度对反响剧烈程度的影响
D、比照实验①和②，可研究温度对反响剧烈程度的影响
20、按右图所示装置进行实验〔图中铁架台等仪器均已略去〕。现在试管Ⅱ中参加试剂乙，然后再试管Ⅰ中参加试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是
A、甲：NaHCO3、稀HCl 乙：NaOH溶液
B、甲：Al、稀H2SO4 乙：Ba(NO3)2溶液
C、甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3溶液
D、甲：Cu、稀H2SO4 乙：BaCl2溶液
第二局部 非选择题〔共60分〕
二、此题包括5小题，共30分
21、〔4分〕镉〔Cd〕的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
〔1〕锌与氧气加热时的化学方程式是。
〔2〕镉的主要矿物是硫镉矿〔硫化镉〕，硫化镉的化学式为。
〔3〕含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是。
〔4〕将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸汽和一氧化碳，该反响的化学方程式是。
22、〔4分〕化石燃料的燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
〔1〕天然气〔主要成分是CH4〕完全燃烧的化学方程式是。
〔2〕计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m=g。〔精确到0.01g〕；
〔3〕从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是。

1g物质完全燃烧放出CO2的质量
1g物质完全燃烧放出的热量
CH4
m
56kJ
C
3.67g
32kJ
23、〔10分〕某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石〔主要含Fe2CO3〕、空气等，主要反响过程如下：
请答复：
〔1〕步骤1所涉及的化学反响方程式为。
〔2〕步骤2的化学方程式。
〔3〕某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2CO380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是t。〔结果保存整数〕
〔4〕向硝酸银和硝酸铜的混合液中，参加一定量的铁粉，反响停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤渣中一定不含有〔填化学式〕，滤液中一定含有的溶质是〔填化学式〕。
24、〔7分〕氯化钠，硝酸钾，硒酸镉的溶解度曲线如以下列图所示。据图答复：
溶解度〔g/100g水〕
硝酸钾
50 氯化钠
硒酸镉
O t 温度〔℃〕
〔1〕假设硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。
〔2〕t℃时，溶解度最小的是。
〔3〕t℃时，以下列图是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图：
A B C D
①配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是〔填序号〕。
②将25g硒酸镉参加g水，完全溶解后，恰好得到硒酸镉饱和溶液。
③要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。
④假设用量筒取水时仰视读数，其他操作正确，那么配得硒酸镉饱和溶液的质量分数〔填“偏大〞、“偏小〞或“正确〞
25、〔5分〕氯化钙在生活中常用作枯燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙〔CaCl·2H2O〕的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。
蒸发浓缩、冷却结晶
盐酸试剂1 试剂2
滤液CaCl·2H2O
过滤
除杂
除杂
溶解
石灰石粉
滤渣
答复以下问题：
〔1〕石灰石粉溶解时，氧化铁发生反响的化学方程式是。
〔2〕参加试剂1是为了除去SO42-，从以下选项中选择适合题意的试剂1：〔填序号〕
A、Ba(NO3)2溶液 B、BaCl2溶液 C、MgCl2溶液
〔3〕试剂2是〔填化学式〕。
〔4〕滤渣的主要成分是〔填化学式〕。
三、此题包括4小题，共30分。
26、〔2分〕同学对某湖的水质进行测定
〔1〕取回水样，静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒。
〔2〕假设要测定湖的水质酸碱性，最适宜的是〔填字母〕。
A、酚酞试液 B、PH试纸 C、石蕊试液
27、〔6分〕实验室中常需要使用硫酸。
〔1〕用木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到。
〔2〕化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。现量取了一定体积98%的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是：选用适宜的烧杯，。
〔3〕要把25g98%的浓硫酸稀释为5%的稀硫酸，需要水的体积是mL。〔水的密度p=1g/cm3〕
28、〔10分〕实验室取氧气所需装置如下列图，答复以下问题：
〔1〕写出仪器名称：b
〔2〕用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反响的化学方程式是。
选用的发生装置是〔填序号〕，实验结束后装置内得到的物质属于 〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕，此外还可以用色的高锰酸钾来制取氧气， 时假设用C装置， 的最正确时机。

A、双氧水的浓度一定相同 B、催化剂的质量一定相同
C、反响前双氧水的温度一定相同 D、反响容器的容积一定相同
29、〔12分〕固体混合物是由氧化钙、纯碱和食盐组成。某兴趣小组取少量固体在水中充分溶解，搅拌后过滤，探究其滤液成分。氢答复有关问题：
〔1〕经分析滤液中一定有NaCl和NaCH，生成氢氧化钠的化学方程式是
〔2〕某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设：
假设1：还可能含有CaCl2
假设2：还含有一种盐，它可能是〔填化学式〕
假设3：还含有一种碱，它可能是〔填化学式〕
〔3〕完成实验方案。氢填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。
限选试剂：稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液
实验操作
预期现象
结论

假设2成立

假设3成立