2019_2020学年高中化学课时作业16盐类水解的原理及规律含解析新人教版选修.doc

课时作业16盐类水解的原理及规律8基础训练1下列关于盐的水解的叙述中，正确的是()A盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H和OH的浓度永远相等D易水解的盐溶液肯定不是中性的解析：盐类的水解过程是中和反应的逆过程，中和反应都是放热反应，所以盐类的水解过程是吸热过程；易水解的盐溶于水后，弱离子会结合水电离出的H或OH，都是促进而不是抑制水的电离；易水解的盐溶液中，水电离出的H或OH要与弱酸根离子或弱碱阳离子结合，两者浓度不一定相等；易水解的盐溶液也可能是中性的，如弱酸弱碱盐中，阴、阳离子的水解程度相同，溶液的c(H)和c(OH)相等而呈中性。答案：A2下列物质的水溶液由于水解作用而呈碱性的是()ANaHSO4BNa2SO4CK2CO3DNH3解析：NaHSO4溶液因电离显酸性，A项错误；Na2SO4溶液显中性，B项错误；K2CO3溶液中CO32水解呈碱性，C正确；NH3的水溶液因电离呈碱性，D项错误。答案：C3(2019年云南省保山市模拟)将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()ABCD解析：水的电离平衡为：H2O HOH，H，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；Cl，加入氯离子，不影响水的电离，故正确；Al3，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；K，加入钾离子，不影响水的电离，故正确；S2，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故错误；OH，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；NO3，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故正确；NH4，加入铵离子，铵离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误。答案：B4现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()AB.CD解析：等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。答案：C5将0.05 mol下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是()ANH4BrBK2SO4CMg(OH)2DNa2S解析：Mg(OH)2难溶于水，离子数最少；如果不考虑水解，另外三个选项是相同的；如果考虑水解，那就只有S2，S2H2O HSOH，阴离子数增加。答案：D6(2019年河南省濮阳市高三第三次模拟)化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是()A明矾 B苏打 C84 消毒液 D洁厕灵解析：明矾是KAl(SO4)212H2O，其中Al3发生水解，促进水的电离，故A错误；苏打是Na2CO3，CO32发生水解，促进水的电离，故B错误；84消毒液的成分是NaClO，ClO发生水解，促进水的电离，故C错误；洁厕灵主要成分是HCl，抑制水的电离，故D正确。答案：D7(双选)有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH7，BX的水溶液的pH7，下列结论中正确的是()A盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应B酸性HXHY，碱性AOHBOHC等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者解析：AY的水溶液呈碱性，应是强碱弱酸盐，BX的水溶液呈酸性，应是强酸弱碱盐，则HX是强酸，HY是弱酸，AOH是强碱，BOH是弱碱，AX是强酸强碱盐，不发生水解，呈中性，BY是弱酸弱碱盐，因水解所得的弱酸HX与弱碱BOH的电离程度大约相等，也呈中性；等物质的量的AY与BX混合物溶于水，相当于得到AX和BY的混合溶液，应呈中性；HX是强酸，HY是弱酸，当物质的量浓度相同时，前者c(H)比后者的大，即前者的pH比后者的小。答案：BC8室温下，pH11的某溶液中水电离出的c(OH)为()1.0107 mol/L 1.0106 mol/L1.0103 mol/L 1.01011 mol/LABC或D.或解析：该溶液中c(OH)103 mol/L，c(H)1011 mol/L，若是碱溶液，则H是由H2O电离出的，水电离出的OH与H浓度均为1011 mol/L；若是盐溶液(如Na2CO3)，则OH是由H2O电离出的，即水电离出的c(OH)103 mol/L。答案：D925时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D对水的电离都起到促进作用解析：在NaHCO3溶液中存在HCO3的电离和水解平衡，同时还存在水的电离平衡，在Na2CO3溶液中存在CO32的水解平衡和水的电离平衡，A正确；在两溶液中均存在Na、H、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H2O七种微粒，B正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH)大，碱性强，C错；NaHCO3溶液中HCO3的水解程度大于电离程度，即以水解为主，对水电离起到促进作用，Na2CO3溶液中CO32水解促进了水的电离，D正确。答案：C10(1)KHSO4溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用电离方程式表示)_。(2)KHCO3溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(3)将上述两溶液混合，离子反应方程式为_。解析：(1)KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离。(2)KHCO3是强碱弱酸盐，HCO3在水溶液中水解，使溶液呈碱性。(3)KHSO4溶液与NaHCO3溶液混合H与HCO3反应生成H2O和CO2。答案：酸KHSO4=KHSO42(2)碱HCO3H2O H2CO3OH(3)HCO3H=CO2H2O提高训练11常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性ABCD解析：pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故正确；某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱根离子的水解时，则a可能显酸性，故正确；若为pH3弱酸与等体积pH为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱根离子的水解时，则a可能显酸性，故错误；若pH为3的某酸溶液为强酸时，与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为pH3的弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故错误。答案：A12已知某温度下，Ka(HCN)6.21010、Ka(HF)6.8104、Ka(CH3COOH)1.8105、Ka(HNO2)6.4106。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是()ANaCNBNaFCCH3COONaDNaNO2解析：弱酸酸性越强，对应酸根离子的水解程度越小，其强碱弱酸盐的溶液pH越小，由Ka知，HF的酸性最强，NaF的pH最小。答案：B13(2019年云南省保山市腾冲八中模拟)常温时，纯水中由水电离出的c(H)amolL1，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b molL1，0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)c molL1，则a、b、c的关系正确的是()AabcB.cabCcbaD.bca解析：常温时，纯水中由水电离出的c(H)a molL1，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b molL1，盐酸抑制水的电离，所以ba，0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，由水电离的c(H)c molL1，则ca，则a、b、c的关系正确的是cab，故选B。答案：B14(2019年定州中学月考)有NaOH溶液 Na2CO3溶液CH3COONa溶液各10 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是B三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是 C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入10 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是解析：A项，等浓度时NaOH的pH最大，CO32的水解程度大于CH3COO的，所以三种溶液pH的大小顺序是，错误；B项，碱会抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，且水解程度越大，对水的电离的促进程度也越大，故三种溶液中由水电离出的OH浓度大小顺序是，错误；C项，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水稀释会促进CO32、CH3COO的水解，错误；D项，分别加入10 mL 0.1 molL1的盐酸后，中溶质为NaCl，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，HCO3水解显碱性，所以pH最大的是，正确。答案：D15下列各组中的比值等于21的是()ApH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B硫化钾溶液中c(K)与c(S2)之比C相同温度下0.2 molL1醋酸溶液与0.1 molL1醋酸溶液中c(H)之比D10 mL 0.5 molL1的盐酸与5 mL 0.5 molL1盐酸溶液中的c(H)之比解析：pH12的强碱溶液中c(OH)0.01 molL1，则NaOH溶液c(NaOH)0.01 molL1，而Ba(OH)2溶液中cBa(OH)20.005 molL1，两溶液的物质的量浓度之比为21；K2S溶液中由于S2有部分发生水解，使c(K)c(S2)2；因不同浓度的电解质的电离程度不同，则0.2 molL1醋酸溶液的c(H)与0.1 molL1醋酸溶液的c(H)之比不等于21；由于题给盐酸浓度都为0.5 molL1，只是体积不同，则其c(H)应相等。答案：A1625 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，由水电离的H的物质的量之比是()A1101010109 B15(5109)(5108)C120101010 9 D110104109解析：25 时，pH0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H)1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2 溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，根据Kwc(H)c(OH)可得，由水电离出的c(H)1013molL1；pH10的Na2S溶液中由水电离出的c(H)104 molL1；pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H)105 molL1，故等体积上述溶液中水电离的H的物质的量之比为101410131041051101010109，即选项A正确。答案：A17相同温度、相同浓度的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOHB(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3 NaOH解析：相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案：B18下列混合溶液在常温下呈酸性的是()A相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合BpH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合CpH2的HCl和pH12的氨水等体积混合DpH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合解析：A项，恰好完全反应生成CH3COONa，溶液显碱性，A项错误；B项，恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，B项错误；C项，生成NH4Cl，剩余大量NH3H2O，溶液呈碱性，C项错误；D项，生成CH3COONa，剩余大量CH3COOH，溶液呈酸性，D项正确。答案：D19按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_。(2)Na2CO3溶液呈碱性：_。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_。(5)NaHS溶液呈碱性的原因：_。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是_。答案：(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)CO32H2OHCO3OH(主)、HCO3H2OH2CO3OH(次)(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH探究创新20用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则正确的是()选项ABCD碱性AOHBOHAOHOHAOHOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析：根据AD溶液pH7，D一定水解；根据BC溶液pH7，B一定水解；根据BD溶液pH7，B、D的水解程度相同；A、C均不水解，或水解程度比B、D弱，所以碱性：AOHBOH，酸性：HCHD。答案：A21(2019年赣县中学高二上学期月考)在25 时，将酸HA与碱MOH等体积混合。(1)若0.01 mol/L的强酸HA与0.01 mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)该反应的离子方程式为_。(2)若pH3的强酸HA与pH11的弱碱MOH混合，则所得溶液显_，理由是_。(3)若0.01 mol/L的强酸HA与0.01 mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显_，解释这一现象的离子方程式是_。解析：(1)强酸与强碱等物质的量混合，混合反应后，溶质为MA，溶液呈中性。(2)pH3的强酸与pH11的弱碱等体积混合后，弱碱大量剩余，溶液呈碱性。(3)等物质的量的强酸HA与弱碱MOH混合后，溶质为MA，M水解使溶液呈酸性。答案：(1)中性HOH=H2O(2)碱性酸HA与弱碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH(3)酸性MH2OMOHH9