资源描述
[课时跟踪训练]
一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)
1．在如下列图的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象表达不正确的选项是
( )
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体外表有“白斑〞
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
解析：浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内的水蒸气，造成水分减少。苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块变干瘪、胆矾晶体外表有“白斑〞、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸碳化变黑。
答案：D
2．用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与别离，从而可以控制反响生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反响，C项正确；铜与浓硫酸反响后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。
答案：D
3．相同质量的铜片分别投入到足量的以下四种酸中(必要时可加热)，充分反响后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是( )
①浓硫酸 ②浓硝酸 ③稀硫酸 ④稀硝酸
A．②④①③B．②①④③
C．①②④③D．③④①②
解析：1 mol Cu与浓硫酸反响可生成1 mol SO2,1 mol Cu与浓硝酸反响可生成
2 mol NO2,1 mol Cu与稀硝酸反响可生成2/3 mol NO，Cu与稀硫酸不反响。
答案：B
4．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能到达实验目的的是( )
物质实验
a(液体)
b(固体)
c(液体)
A
稀盐酸
锌粒
浓硫酸
B
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu片
H2O
解析：浓氨水与生石灰反响生成的氨气会与浓硫酸反响；Cu与浓硫酸在常温下不能反响；Cu与稀硝酸反响生成的NO气体可被装置中的空气氧化。
答案：A
5．将碳与浓硫酸共热产生的气体X、铜与浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，以下有关说法正确的选项是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
解析：依题意，X为SO2与CO2的混合气体，Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反响3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反响生成BaSO4白色沉淀，出来的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。
答案：D
6．在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L。向该混合液中参加1.92 g铜粉，加热，待充分反响后(假设反响前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度(mol/L)是( )
A．0.15 B．0.225
C．0.35 D．0.45
解析：该混合溶液中含HNO3为0.04 mol，含H2SO4为0.01 mol，即含NO 0.04 mol，H＋ 0.06 mol；1.92 g铜粉的物质的量0.03 mol，由离子方程式3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知H＋缺乏量，Cu过量，那么生成Cu2＋的物质的量
0.06 mol×＝0.022 5 mol，故c(Cu2＋)＝＝0.225 mol/L，B项正确。
答案：B
7．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反响，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，那么合金中铜的质量是( )
A．9.6 gB．6.4 g
C．4.8 gD．3.2 g
解析：Cu、Ag合金与HNO3反响过程如下：
Cu、Ag与HNO3反响是氧化复原反响，Cu、Ag失电子，HNO3得电子，生成NO2或NO。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3，即NO2、NO又将电子转移给O2，所以在整个反响过程中，相当于Cu、Ag失的电子给0.05 mol O2,0.05 mol O2得电子物质的量＝0.05 mol×4＝0.2 mol。设Cu为x mol、Ag为y mol，那么有
解之得
所以铜的质量为m(Cu)＝0.05 mol×64g/mol＝3.2g。答案：D
二、非选择题(此题包括4小题，共39分)
8．(6分)黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系：
(1)由此可以推断(写化学式)：A为______，B为________，X为________，C为________，E为________。
________________________________________________________________________。
解析：根据“D(溶液)＋F(单质)―→G(蓝色溶液)＋E(无色气体)〞可知F为Cu，那么D为稀硝酸，E为NO，G为Cu(NO3)2溶液，继而推出X气体中有NO2，那么C气体中有NO。因与石灰水反响产生白色沉淀，所以C气体中还有CO2，那么X由NO2和CO2组成，因此A为炭。B为浓硝酸。
答案：(1)C HNO3(浓) NO2和CO2 NO和CO2 NO
(2)C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
9．(8分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸〞。现就三大酸与金属铜反响的情况，答复以下问题：
(1)稀盐酸不与Cu反响，假设在稀盐酸中参加H2O2后，那么可使铜顺利溶解。该反响的化学方程式为_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在一定体积的10 mol/L的浓硫酸中参加过量铜片，加热使之反响，被复原的硫酸为0.9 mol，那么浓硫酸的实际体积________(填“大于〞，“等于〞或“小于〞)180 mL。假设使剩余的铜片继续溶解，可在其中参加硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，那么该反响的离子方程式为________________________。
(3)根据以下列图操作及现象推断酸X为________(填序号)。
a．浓盐酸 b．浓硫酸 c．浓硝酸
解析：(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2与铜发生氧化复原反响，H2O2作氧化剂，铜作复原剂。
(2)只有浓硫酸才能和Cu发生氧化复原反响，稀硫酸和Cu不反响，所以被复原的硫酸为0.9 mol时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。
(3)将酸X参加铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反响后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。
答案：(1)Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2
(2)大于
3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)b
10．(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响情况，用如下列图装置进行有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反响完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①请写出铜跟浓硫酸反响的化学方程式：__________________________________。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是__________________________________________________________。
A．铁粉 B．BaCl2溶液
C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是______________________________________。待反响结束后，向C中烧杯内参加沸水，D中观察到的现象是____________________________________________________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选)________________________________________________________________________。
解析：Cu只与浓硫酸在加热时反响，而不与稀硫酸反响。收集SO2气体用向上排空气法，因此B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含H＋，而不应证明含SO，因此BaCl2溶液和Ag均不可。对C装置逸出的SO2，用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最简单的方法。
答案：(1)
(2)①Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②随着H2SO4的消耗，浓H2SO4的浓度不断降低，稀H2SO4与Cu不反响 ③AD
(3)红色褪去 恢复红色
(4)用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口
11．(13分)(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_____________________________________________________________
(2)NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
A．铁 B．铝C．铂 D．玻璃
②翻开分液漏斗的活塞使反响进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是________________________________________________________________________
(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反响生成确实实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反响开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________。
②让反响停止的操作方法及原因是__________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填选项代号)。
解析：此题考查铜与稀硝酸反响制取NO的实验。(1)化学方程式的书写，要注意配平。(2)①这种丝状材料的成分须不能与稀硝酸反响，所以A、B项不行；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反响。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反响停止。(4)不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反响，只能用排水法，C和D装置符合题意。
答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)①CD②2NO＋O2===2NO2
(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U形管右端导气管上的活塞；反响产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反响就会停止
(4)CD
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
