2022年高中化学随堂练习第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性1.docx

第二节 水的电离和溶液的酸碱度1常温下，某溶液中水电离出的c(OH)=110-13mol/L，对该溶液的表达正确的选项是 A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性C溶液一定显中性 D溶液可能是c(OH)=0.1mol/L的溶液225时，在0.01molL-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是 A510-13molL-1 B0.02molL-1 C110-7molL-1 D110-12molL-13将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是 A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性4有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是 Aa mL B50amL C大于50amL D大于a mL5以下说法正确地是 A盐酸溶液中无氢氧根离子B氢氧化钠溶液中无氢离子C氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH且Kwc(H)c(OH)11014625时水的电离到达平衡，以下表达正确的选项是 A向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B向水中参加少量的硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中参加少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变7以下水溶液肯定是酸性的是 A含氢离子的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpHc(OH-)的溶液8以下试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 C淀粉KI试纸 DpH试纸9用浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C滴定时到达滴定终点时仰视读数D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的浓度为 A0.01molL1B0.017molL1C0.05molL1D0.50molL111以下表达正确的选项是 A将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，那么c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大12室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反响。以下关于反响后溶液pH的判断，正确的选项是 A假设x=y，且a+b=14，那么pH7B假设10x=y，且a+b=13，那么pH=7C假设ax=by，且a+b=13，那么pH=7D假设x=10y，且a+b=14，那么pH713常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D14某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，假设用定义pH一样的方法定义pD，那么该温度下关于pD表达正确的选项是 A纯重水中pH7B含0.01 mol DCl的重水溶液1L中，pD2C含0.01 mol NaOD的重水溶液1L中，pD12D100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaOD重水溶液混合后，溶液的pD115125时, 0.05 mol/LH2SO4溶液的pH=；0.05 mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=。2某温度下纯水中的cH+= 210-7mol/L，那么此时溶液中的cOH-=；假设温度不变，滴入稀盐酸，使cH+= 510-4mol/L，那么溶液中cOH-=，此时溶液中由水电离产生的cH+= 。16用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL1根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L. 2到达滴定终点的标志是。3以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。 A配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E未用标准液润洗碱式滴定管【能力提升】17维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mgL-1左右。 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 1测定目的：测定品牌软包橙汁维生素C含量 2测定原理：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2H+ + 2I-3实验用品 仪器：自选 试剂：指示剂 (填名称)，浓度为7.5010-3molL-1标准I2溶液，蒸馏水。 4实验过程： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。 翻开橙汁包装，用 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 用左手控制滴定管的 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视直到滴定终点，滴定至终点的现象是。5数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，那么此橙汁中维生素C的含量是mgL-1。18实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反响原理为： 4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反响生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，参加10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，参加12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。1根据步骤III填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接参加NaOH标准溶液进行滴定，那么测得样品中氮的质量分数_(填“偏高、“偏低或“无影响)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，那么滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大、“偏小或“无影响)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定到达终点时，酚酞指示剂由色变成色。2滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20