2022届高三化学第一轮复习考点详析考点6《氧化还原反应》.docx

考点六 氧化复原反响
Ⅰ．课标要求
1． 掌握氧化剂和复原剂、氧化反响和复原反响等根本概念。
2． 掌握重要的氧化剂、复原剂之间的常见反响。
3． 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化复原反响中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。
4． 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化复原反响。
5． 能够依据一些条件，判断物质氧化性、复原性的强弱。
Ⅱ.考纲要求
了解氧化复原反响的本质是电子的转移。了解常见的氧化复原反响。
Ⅲ．教材精讲
一.化学反响的分类
1．根据反响物和生成物类别以及反响前后物质种类的多少，可把化学反响分为：
无机化学方面：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
有机化学方面：取代反响、加成反响、消去反响、聚合反响。
2．根据反响中物质是否得失电子，可把化学反响分为：
氧化复原反响和非氧化复原反响。
3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反响分为：
离子反响和非离子反响
二.氧化复原反响
1．氧化复原反响：在反响中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。
2．特征：反响前后元素的化合价发生了变化〔外在表现〕。
3．本质：反响中有电子转移〔内在实质〕。
三.氧化复原反响的一些重要概念
1.氧化反响与复原反响
①氧化反响：反响物所含元素化合价升高〔失去电子〕的反响。
②复原反响：反响物所含元素化合价降低〔得到电子〕的反响。
2、氧化剂与复原剂
①氧化剂：所含元素的化合价降低〔得到电子〕的反响物。
②复原剂：所含元素的化合价升高〔失去电子〕的反响物。
小结：
四.中学阶段常见的氧化剂与复原剂小结
1．氧化剂：
①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；
②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；
③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ；
④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 。
2．复原剂：
①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；
②某些非金属单质：H2、C、Si等；
③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2
五.氧化性复原性强弱的比较
1．氧化性复原性与化合价的关系：
元素处于最高价态时，只有氧化性；
元素处于最低价态时，只有复原性；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性。
2．依据反响方程式比较氧化性复原性强弱：
氧化剂 + 复原剂 → 复原产物 + 氧化产物
那么：氧化性： 氧化剂>氧化产物
复原性： 复原剂>复原产物
如： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+
那么：氧化性： Cl2 ＞Fe3+ ；复原性：Fe2+＞Cl—
3．依据一些规律判断氧化性复原性的强弱
如：
①金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ …
氧 化 性 逐 渐 增 强
②周期律
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
F－ Cl— Br－ I—
复原性逐渐增强
六.氧化复原反响中量的关系
氧化剂得到的电子数 = 复原剂失去的电子数
七.探究铁及化合物的氧化性复原性
1、预测与假设
〔1〕只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性。
〔2〕只有复原性的物质：Fe处于最低价态，只有复原性。
〔3〕既有氧化性又有复原性的物质：Fe2+处于中间价态，既有氧化性又有复原性。
2、实验方案
〔1〕证明Fe3+只有氧化性，需参加复原剂：如铁粉、铜粉等与之反响，以证明其氧化性，参加氯水等氧化性的物质后不反响，说明其无复原性。相关反响的离子方程式为：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
〔2〕证明Fe只有复原性，需参加氧化剂：如FeCl3溶液、稀酸等与之反响，以证明其复原性。相关反响的离子方程式为： 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
〔3〕证明Fe2+有氧化性，需参加复原剂，如锌粉与之反响，以证明其有复原性。参加氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反响，以证明其复原性。相关反响的离子方程式为：
Fe2+ + Zn= Fe + Zn2+ 、2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl— 、3Fe2+ +NO3—+4H+ = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O
Ⅳ、典型例题
【例1】以下表达中正确的选项是 〔 D 〕
A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B、阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性
C、失电子越多，复原性越强
D、强氧化剂与强复原剂不一定能发生氧化复原反响
【点评】此题涉及了氧化复原反响常见的根本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有复原性，MnO4－为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性复原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但Na－e— = Na+ ，Al—3e— = Al3+。对于D，一般情况下，强氧化剂与强复原剂之间相遇即可发生氧化复原反响，但有时还要满足一定的条件，否那么就不能发生反响，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强复原性，但两者之间就不能发生反响，原因是两者之间无中间价态。
例2.常温下，以下三个反响都能发生：
X2+2W2+ = 2X— + 2W3+、Z2 + 2X— = 2Z— + X2、2W3+ +2Y— = 2W2+ + Y2
那么在相同条件下，以下三个化学反响中可能发生的是 〔 〕
① Y2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2
A、只有① B、只有② C、①和② D、②和③
【解析】该题可以从题上所给的三个可以发生的反响，判断出三个反响中氧化剂和复原剂的强弱关系，然后利用强氧化剂可以与强复原剂〔两强联合〕反响的规律，即可判断所给的反响能否发生反响。该题实际上是考察利用方程式判断氧化性复原性强弱的一个问题。依据题上所给的三个反响可得：
氧化性：Z2 >X2> W3+>Y2
复原性：Z—<X—<W2+ <Y— 那么反响②可以发生。
例3.在反响3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，假设有5molH2O做复原剂，被水复原的BrF3的物质的量为多少
【解析】该题中反响物都有多种角色，BrF3既是氧化剂又是复原剂，H2O局部是复原剂，还有局部未发生氧化复原。但只要抓住“得失电子相等〞的关系，5molH2O做复原剂可失2×5mole—，BrF3做氧化剂时，1摩可得3mole—，设被复原的BrF3为x，那么：3x = 10mol , x = mol。此题中5molH2O中的“5〞与方程式中的“5〞没有什么关系，不要被其迷惑。答案为B。
Ⅴ.跟踪练习
一、选择题〔以下各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第二卷题首的答案栏内，填在其它地方无效〕
1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、复原性
2.以下说法中错误的选项是
A、但凡氧化复原反响，都不可能是复分解反响
B、化合反响不可能是氧化复原反响
C、置换反响一定是氧化复原反响
D、分解反响可能是氧化复原反响
3. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于以下涉及H2O2的反响〔未配平〕，H2O2仅表达氧化性的反响是
A、Na2O2 + HCl → NaCl + H2O2
B、Ag2O + H2O2 → Ag + O2 + H2O
C、H2O2 → H2O + O2
D、H2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH → K2CrO4 + K2SO4 + H2O
4. 某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反响式为：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反响温度可高达2700℃，对于该反响，以下正确的说法是
A、该反响属于置换反响 B、N2H4是氧化剂
C、N2O4是复原剂 D、N2既是氧化产物又是复原产物
5. 有M、N、P、E四种元素，有以下实验事实：
〔1〕M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反响)
〔2〕P + 2H2O〔冷〕 = P(OH)2 + H2↑
〔3〕N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反响式为：
E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+
根据以上事实，试判断它们复原性由强到弱的顺序正确的选项是
A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E
二.选择题〔以下各题可能有1～2个合理答案〕
6. Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，以下反响在水溶液中不可能的是
A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3
B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O
D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
7. 氮化铝〔AlN〕具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：
Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO
以下表达正确的选项是
A、在氮化铝的合成反响中， N2是复原剂，Al2O3是氧化剂
B、上述反响中每生成1摩氮化铝， N2得到3mol电子
C、氮化铝中氮元素的化合价为—3价
D、氮化铝晶体属于分子晶体
8. ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过以下反响制得ClO2：
2KClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4 +2CO2↑+ 2H2O
以下说法正确的选项是
A、KClO3在反响中得到电子 B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反响中被氧化 D、1molKClO3参加反响，有2mol电子转移
9. Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反响，且反响中都有气体放出。以下说法正确的选项是
A、都属于氧化复原反响
B、CaC2、Mg3N2与水的反响属于复分解反响
C、Na2O2、CaH2与水反响时水作氧化剂
D、CaH2与水发生氧化复原反响产生H2，H2既是氧化产物又是复原产物
10. 在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反响：
RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O
从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A、+4 B、+5 C、+6 D、+7
11. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO〔HNO3的复原产物仅此一种〕，再向反响后的溶液中参加1.0mol/LNaOH溶液，假设要使铁元素完全沉淀下来，所参加的NaOH溶液体积最少应为
A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL
12.〔广东06高考〕以下离子方程式正确的选项是
A．Cl2与NaOH溶液反响：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反响：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中参加过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反响：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
13.〔广东06高考〕以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2
D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
14.〔上海06高考〕将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响,以下表达正确的选项是
A．反响速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反响生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反响中转移的电子总数：前者多，后者少
15.〔上海06高考〕某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，那么溶液中还可能大量存在的离子组是
A．A13＋、CH3COO—、C1— B.Na+、NH4+、C1—
C．Mg2+、C1—、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br—
三.填空题
16.将几滴KSCN溶液〔SCN－是“类卤离子〞〕参加酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色①，将此红色溶液分为两份，一份中参加KMnO4溶液，红色褪去②；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，试解释以上画线四局部颜色变化的原因，并写出有关反响的离子方程式：
①
②
③
④
17.〔广东06高考〕氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：
Ⅲ
Ⅱ
⑴制备氧化铜：
I
工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O …… CuO
①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢参加Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。
⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先参加适量CuO粉末，再分别向A 和B中参加等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。
②为探究试管A中反响的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：
。
18.〔1〕请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反响物中发生氧化反响的物质__________，被复原的元素是_________。
(3)反响中1 mol氧化剂_______(填“得到〞或“失去〞)___________ mol电子。
(4)请将反响物的化学式及配平后的系数填入以下相应的位置中：

__________+ __________→
19.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样〔试样质量为1.560g、锥
形瓶和水的质量为190.720g〕，利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同
时间读得电子天平的数据如表：
〔1〕写出Na2O2和H2O反响的化学方程式
〔2〕计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是
不必作第6次读数的原因是
〔3〕测定上述样品〔1.560g〕中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是
②需直接测定的物理量是
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要、 〔固定、夹持仪器除外〕
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，那么Na2O2质量分数的测定结果〔填偏大、偏小或不变〕。
20、〔1〕有以下操作供选择：
A．加NaOH溶液 B．加盐酸 C．加硝酸 D．加热 E．加AgNO3溶液 F．加水过滤 G．加MnO2 H．置于空气中〔填序号，可以重复选择〕
证明一种金属粉末是铁粉的操作顺序是 。
证明KClO3中含有氯元素的操作顺序是 。
〔2〕亚硝酸钠NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有碱味，有氧化性，也
有复原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里所含有
亚铁离子氧化为三价铁离子使人中毒，在建筑工地上屡次发生把硝酸钠误作食盐使用，
导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反响应生产亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只
存于冷的稀溶液中，易发生如下分解反响。
3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O
从醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
方法一：试剂是〔只用一种试剂〕；现象：
。
方法二：实验步骤及实验现象是
考点六“氧化复原反响〞参考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
D
D
D
A
BC
AC
BD
B
11
12
13
14
15

B
AC
AD
B
B

16、①Fe3++nSCN—[Fe〔SCN〕n]3—n ，生成的[Fe〔SCN〕n]3—n为红色
②2MnO4－+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN—被氧化为(SCN)2，使①中的平衡向左移动，故红色褪去。
③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++，由于Fe3+被复原为Fe2+，使①中平衡左移，故红色褪去。
④MnO4－ + 5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ，Fe2+将MnO4－复原，故紫色褪去。
17、〔1〕①溶解，搅拌，过滤。
②使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不会形成Cu(OH)2。
③蒸发浓缩，当溶液外表有晶膜出现时，冷却结晶。
④受热均匀，温度易控制。
〔2〕①CuO能催化H2O2分解。
②秒表、胶塞、导管、集气瓶、量筒。
18、〔1〕FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O
〔2〕FeSO4 ，+5价N。
〔3〕得到 4
〔4〕24FeSO4 + 30HNO3
19、〔1〕2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2 ↑
〔2〕试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数。
第五次与第四次的读数相同。
〔3〕①蒸发
②生成NaCl的质量
③玻棒、烧杯。
④偏大
20、〔1〕BAH。 GDFCE。
〔2〕方法一：稀盐酸；加盐酸后微热，假设有气泡产生，且气体遇空气后变红棕色那么为亚硝酸钠，无现象那么为氯化钠。
方法二：取适量试样于试管中，参加KI—淀粉溶液和醋酸，假设溶液变蓝色，那么为NaNO2，无现象那么为氯化钠。