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第三节 化学键
一、选择题(此题共6个小题，每题5分，共计30分，每题只有一个选项符合题意)
1．以下不是离子化合物的是
( )。
解析 非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。
答案 B
2．以下哪一组元素的原子间反响容易形成离子键
( )。
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
解析 此题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。故正确答案为B。
答案 B
3．以下微粒中：①Al3＋ ② ③－ ④F－，其核外电子数相同的是
( )。
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
答案 C
4．以下物质中，含共价键的离子化合物是
( )。
A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2
解析 Na2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。
答案 D
5．以下化合物电子式书写正确的选项是
( )。
解析 CaCl2的电子式为；Na2S的电子式为Na＋Na＋；MgO的电子式为Mg2＋。
答案 D
6．以下说法中，正确的选项是
( )。
A．在离子化合物中不可能含有共价键
B．在共价化合物中也可能含有离子键
C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键
解析 在离子化合物Na2O2、NH4Cl等中含共价键，故A错；由不同种非金属元素组成的化合物中可能含非极性键，如H2O2，还可能含有离子键，如铵盐。
答案 C
二、填空题(此题共2个小题，共计20分)
7．(10分)(1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
(2)用电子式表示以下共价分子的形成过程。
H2：__________________________________________________________；
N2：__________________________________________________________；
H2O：_________________________________________________________。
答案 (1)H∶H N⋮⋮N
(2)H·＋·H―→H∶H
8．(10分)图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形答复以下问题：
(1)如以下列图表示容器中气体粒子的示意图，图中“〞和“〞分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，那么图中可表示氮气的是(填字母，下同)________，含有________共价键(填“极性〞或“非极性〞)，可表示氯化氢(HCl)分子的是________，含有________共价键(填“极性〞或“非极性〞)，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是________含有________共价键(填“极性〞或“非极性〞)。
(2)以下列图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的选项是________。
A．生成1 mol O2需断开4 mol H—O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
解析 (1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。
(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。
答案 (1)D 非极性 B 极性 C 极性和非极性 (2)C
一、选择题(此题共4个小题，每题5分，共计20分，每题只有一个选项符合题意)
1．2022年3月日本地震引起福岛核反响堆事故，冷却反响堆需要大量的水。以下有关说法正确的选项是
( )。
A．H2O分子中只含有非极性共价键
B．H2O分子中只含有极性共价键
C．水分子间只存在氢键
D．冷却反响堆用水在地球上常温下是固态
解析 H2O分子中只含有极性共价键，A选项错误；水分子间存在氢键和范德华力，C选项错误；冷却反响堆用水在地球上常温下应该是液态，D选项错误。
答案 B
2．以下物质中，既含离子键、又含共价键的是
( )。
A．NaOH B．Na2O C．H2O D．CaCl2
解析 Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaOH既含离子键、又含共价键。
答案 A
3．以下表达错误的选项是
( )。
A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素也可能形成离子键
解析 离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除：如B项，氯化铝；C项，氯化氢；D项，氯化铵。
答案 A
4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反响有气体生成。以下关于氢化铵表达不正确的选项是
( )。
A．是离子化合物，含有离子键和共价键
B．电子式是
C．与水反响时，是复原剂
D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
解析 比照NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在H—N极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为，所以NH4H有很强的复原性，可与H2O发生反响：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，假设水少量，可放出NH3。
答案 B
二、填空题(此题共3个小题，共计30分)
5．(10分)下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_______________________________________________________________。
解析 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。
答案 (1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSO
6．(10分)标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
试答复以下问题：
(1)其原子只要形成一对共用电子对就到达了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)
(2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。
(3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是______________________________________________________________。
(4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
解析 关键在于熟练掌握元素周期表的结构，特别是短周期元素。在此根底上要对各元素的主要性质特征较为熟悉。
答案 (1)H、F、Cl
(2)NH3
(3)Mg(OH)2
(4)Na＋ 离子 极性共价
7．(10分)氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请答复以下问题：
(1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反响生成________种盐，其电子式分别是________。
(3)Na3N与水的反响属于________(填根本反响类型)反响。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na＋)________r(N3－)(填“＞〞“＝〞或“＜〞)。
解析 Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，Na＋，Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，可知该反响属于复分解反响，当与盐酸反响时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的质子数大于N3－，可知离子半径为Na＋＜N3－。
答案 (1)Na＋ 离子
(2)2
(3)复分解 (4)＜
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