2022-2022学年高中化学(人教版必修一)第三章第一节《金属的化学性质》第3课时——课时学案.docx

第一节金属的化学性质
第3课时
1.学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反响。
2.初步掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
一、铝的物理性质
铝是一种色的金属，铝在地壳中的含量丰富，仅次于和 ；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以 态存在。
二、铝的化学性质
完成以下反响的化学方程式。
1.Al与O2反响的化学方程式：。
2.Al与盐酸反响的化学方程式：。
3.Al与CuSO4溶液反响的化学方程式：。
4.Al与NaOH溶液反响的化学方程式：。
三、物质的量在化学方程式计算中的应用
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反响也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反响中粒子之间的数目关系。例如：
H2＋Cl22HCl
化学计量数之比
物质的量之比
气体体积之比
分子数之比
质量之比
1.向某无色溶液中参加铝片后有大量H2放出，那么溶液中一定不能大量存在的离子是( )
A.Cl－B.H＋C.OH－D.Cu2+
2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氨水
3.以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )
A.钠与冷水反响：Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－AlO2－＋H2↑
C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋2Al3+＋3H2↑
D.铁跟稀硫酸反响：2Fe＋6H＋2Fe3+＋3H2↑
4.在500 mL NaOH溶液中参加足量铝粉，反响完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为( )
A.1.0 mol/LB.2.0 mol/LC.1.5 mol/LD.3.0 mol/L
四、铝与NaOH溶液的反响
1.写出铝与盐酸、NaOH溶液反响的化学方程式。
、。
【思考】〔1〕分析铝制餐具不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物的原因。
〔2〕分析自然界中的金属大局部以化合态存在的原因。
2.完成下表。
金属
化学性质
Na
Al
Fe
与O2反响

与H2O反响

与酸反响(如稀盐酸)

与盐反响〔如CuCl2溶液〕

与碱反响〔如NaOH溶液〕

金属活泼性

例1两份相同质量的铝粉，第一份与足量的氢氧化钠溶液反响，第二份与足量的盐酸反响，产生气体的物质的量( )
A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法确定
跟踪训练 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积〔相同状况〕之比为5∶6，那么甲、乙两烧杯中的反响情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中酸过量，乙中铝过量
D.甲中酸过量，乙中碱过量
五、物质的量在化学方程式计算中的应用
1.计算原理
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
化学计量数之比
扩大NA倍
物质的量之比
相对质量之比
标准状况下体积
例2把6.5 g Zn放入足量盐酸中，锌完全反响，计算：
(1)6.5 g Zn的物质的量；
(2)参加反响的HCl的物质的量；
(3)生成H2的体积(标准状况)。
2.物质的量应用于化学方程式计算的根本步骤
(1)写出有关反响的化学方程式；
(2)找出相关物质的化学计量数之比；
(3)对应化学计量数，找出相关物质的物质的量；
(4)进行计算。
例3将0.65 g锌加到50 mL 1 mol/L的盐酸中，计算：
(1)标准状况下，生成H2的体积；
(2)假设反响完成后，溶液体积仍为50 mL，这时溶液中的Zn2+和H＋的物质的量浓度是多少
1.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( )
A.1∶2∶3B.6∶3∶2C.3∶1∶1D.1∶1∶1
2.将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8 L(标准状况下)，那么三种金属的物质的量之和可能为( )
A.0.25 molB.0.125 molC.0.100 molD.0.080 mol
3.铝分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为 ( )
A.1∶1B.2∶1C. 3∶1D.1∶3
4.1.15 g金属钠跟水反响，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少升
(2)反响后所得溶液的物质的量浓度是多少
作业一
作业内容见课本第54页第5、6、7、8题。
作业二
作业内容见“课时练案〞。
作业三
作业内容见“课时学案〞中的“自主学习〞和“自我检测〞。
参考答案
［自主学习］答案
一、银白 氧 硅 化合
二、1.4Al＋3O22Al2O3
2.2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
3.2Al+3CuSO4Al2SO43+3Cu
4.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
［自我检测］答案与解析
1.D 解析：与Al反响能放出H2的溶液既可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，Cl-既可以在酸性溶液中存在，又可以在碱性溶液中存在，而Cu2+在水溶液中为蓝色。
2.C 解析：Mg、Al都是较活泼的金属，均与盐酸、稀硫酸发生反响，但与氨水都不反响，Al能与NaOH溶液反响，而Mg不能，故可用NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉。
3.C 解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O2Na＋＋2OH-＋H2↑；B项，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑；D项，稀H2SO4与Fe反响应生成Fe2+：Fe＋2H＋Fe2+＋H2↑。
4.B 解析：因为铝粉足量，应按NaOH的物质的量计算，设参加反响的NaOH的物质的量为n〔NaOH〕，依据化学方程式：
所以n(NaOH)＝1.0 mol，c(NaOH)＝1 mol0.5 L＝2.0 mol/L。
［课内稳固练习］答案与解析
1.C 解析：金属均为0.3 mol，均过量，但钠可与水反响生成H2，故三者产生气体的体积之比为3∶1∶1。
2.C 解析：生成H2的物质的量为0.125 mol，当金属为铝时，物质的量最小，为0.125×23 mol＝0.253 mol>0.08 mol。故物质的量之和为0.253 mol<x<0.125 mol。
3.C 解析：化学反响方程式分别为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，当产生氢气的物质的量相同时，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为6∶2=3∶1。
4.(1)0.56 L (2)0.5 mol/L
解析：设生成标准状况下气体的体积为V，反响后所得溶液的物质的量浓度为c，根据化学方程式列比例求解。
c＝2 mol×1.15 g2×23 g×0.1 L＝0.5 mol/L，V＝22.4 L×1.15 g2×23 g＝0.56 L。