考点解析人教版九年级化学上册第五单元-化学方程式专题攻克练习题(详解).docx

九年级化学上册第五单元 化学方程式专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、化学方程式书写正确的是
A．Fe+O2FeO2
B．4Fe+3O22Fe2O3
C．3Fe+2O2Fe3O4
D．4Fe+5O22Fe2O5
2、将2.3g酒精和4.0g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下，下列说法错误的是
物质(纯净物)
酒精
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4.0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7
待测
A．酒精燃烧只生成二氧化碳和水
B．反应后X的质量为1.4g
C．酒精中含有碳氢氧三种元素
D．X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1
3、下列四个图像与对应描述不相符的是

A．水通电，电解生成两种气体的体积变化
B．等质量的镁和氧气，完全反应
C．加热高锰酸钾，固体中锰元素的质量分数随加热时间的变化
D．红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，瓶内气体质量的变化
A．A B．B C．C D．D
4、 “洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑+X。下列说法错误的是
A．Cl2属于单质 B．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
C．X的化学式为H2O2 D．NaCl中阳离子结构示意图：
5、在一个密闭容器内有M，N，P，Q四种物质，反应前后测得各物质的质量如下表所示：
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
40
4
3.6
4.8
反应后的质量/g
待测
13
12.6
10.8
下列说法正确的是
A．该反应为化合反应
B．反应生成的P和Q的质量比为2：3
C．M一定为化合物
D．待测值为24
6、中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，其反应微观示意图如下，下列说法中错误的是

A．一个甲分子中有三个氯原子 B．乙的化学式是H2
C．在该反应中乙和丙的质量比为1：14 D．该反应中乙和丁的分子个数比为1：1
7、工业上用甲、乙两种物质制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是

A．甲的化学式为NH3 B．乙和丁属于氧化物
C．丙中氮元素的质量分数约为23.3% D．参加反应的甲和乙分子个数比为2:1
8、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是

A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物
C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变
9、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是

A．反应Ⅰ的类型为置换反应
B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2
C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素
D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2
10、下列是两个关于水的实验。下列说法正确的是

A．实验1，试管a中得到的气体能供给人体呼吸
B．实验1，反应前后原子的种类、个数均未改变
C．实验1和实验2，是同一个反应
D．实验2，水分子空隙没有变化
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。

（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）①反应的化学方程式为______。
（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为______。
2、用微观角度看物质是学习化学的重要方法。
（1）根据下图回答问题：

①图A所示中溴的相对原子质量是______。
②图B表示原子时，X=______。
③D粒子对应的元素在周期表中位于第______周期。
④C与E形成化合物的化学式为______。
（2）我国科学家研究出碳化（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和在120°C下发生反应，反应微观模型如图所示：

①从反应微观模型中可以看出金原子对反应物中的______起吸附催化作用。
②该反应的化学方程式为______。
3、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢等工业领域，反应的化学方程式为。提供44.8L的一氧化碳(密度为1.25g/L)，理论上可制出氢气的质量是_____？
4、如图是有关NH3（氨气）反应的微观示意图，反应的化学方程式为__________，元素的化合价在反应前后没有变化的是__________元素，生成丙和丁的质量比为__________。

5、水银（Hg）温度计利用了汞“热胀冷缩”的现象。
（1）汞的“热胀冷缩”是温度变化时，______（填序号）发生了变化。
A．微粒大小 B．微粒间距 C．微粒数量
（2）水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞（HgS），该反应的化学方程式为______。
（3）反应中生成硫化汞（HgS）中若汞元素为+2价，则硫元素的化合价是______。
三、计算题（5小题，每小题10分，共计50分）
1、为了定量分析黄铜（铜锌合金）的组成，化学小组进行了如下实验：称取20 g黄铜样品放入烧杯中，再缓慢加入适量的稀硫酸并不断搅拌，测得生成的氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）黄铜样品中铜的质量是__________g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
2、2021年12月9日，神舟十三号飞行乘组航天员为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课。叶光富回答了广西同学太空中氧气和二氧化碳是怎么循环的问题：将电解制氧产生的氢气和人体产生的二氧化碳反应产生水，并生成清洁液体燃料甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为：，请根据化学方程式计算：利用该方法转化220克二氧化碳，能生成水的质量为______。
3、将18.6g某种天然气水合物CH4•6H2O与足量氧气在密闭容器中用电火花引燃，反应后得到二氧化碳和水。请回答下列问题：
（1）该天然气水合物属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）计算参加反应的氧气质量（写出计算过程，结果精确到0.1g）
4、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：

（1）反应后产生气体的质量为_________g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
5、在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如下图所示。（提示：久置的铝箔表面有一层氧化铝保护膜，稀硫酸先与氧化铝反应，生成硫酸铝和水，然后与铝反应生成硫酸铝和氢气。）
请回答下列问题：

（1）产生氢气的质量为_______g。
（2）计算2.14g久置的铝箔中铝元素的质量(写出计算过程)。

-参考答案-
一、单选题
1、C
【分析】
【详解】
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为。A、B、D生成物错误。故选C。
【点睛】
2、A
【详解】
根据质量守恒定律可知表格中待测值=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g。
A、分析密闭容器中各物质质量变化情况，可知酒精与氧气反应生成了水、二氧化碳和X物质，选项说法错误，符合题意；
B、根据质量守恒定律可知反应后X的质量=2.3g+4.0g-2.2g-2.7g=1.4g，选项说法正确，不符合题意；
C、由酒精的化学式C2H5OH可知，酒精中含有碳氢氧三种元素，选项说法正确，不符合题意；
D、2.3g酒精中碳元素的质量，氧元素质量；2.2g二氧化碳中碳元素的质量，氧元素质量；2.7g水中氧元素质量，根据化学反应前后元素的种类和质量变，可知X中氧元素的质量=0.8g+4.0g-1.6g-2.4g=0.8g，碳元素的质量=1.2g-0.6g=0.6g，设X化学式为CmOn，则（12m）：（16n）=0.6g：0.8g，解得m：n=1:1，故X中有碳和氧两种元素，且原子个数比为1：1，选项说法正确，不符合题意。
故选A。
3、B
【详解】
A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不符合题意；
B、等质量的镁和氧气完全反应：，参加反应的镁、氧气、氧化镁的质量比为：（2×24）：（16×2）：（40×2）=3:2:5，故最后镁完全反应，氧气剩余，符合题意；
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，锰元素的质量不变，由于反应生成了气体，故固体的质量减小，高锰酸钾加热到一定程度才开始分解，故固体中锰元素的质量一开始不变，后逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、红磷在盛有空气的密闭集气瓶内燃烧，红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，集气瓶中气体的质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
故选B。
4、C
【详解】
A.单质是由同种元素组成的纯净物，Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，正确；
B.由题干可知，“洁厕灵”和“84消毒液”两者混合会生成有毒的Cl2，因此“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用，正确；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，反应后有1个钠原子和3个氯原子，则X中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O，错误；
D. NaCl是由钠离子和氯离子构成的，钠离子中核内质子数>核外电子数，为阳离子，则钠离子的结构示意图为，正确；
故选C。
5、C
【详解】
A、反应前或物质的总质量不变。所以40+4+3.6+4.8=待测+13+12.6+10.8，x=16。化学反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。所以反应物有M，生成物有N、P、Q，所以该反应符合“一变多的特点”，是分解反应。错误。
B、反应生成的P和Q的质量比为（12.6-3.6）：（10.8-4.8）=3:2，错误。
C、M分解生成多种不同的物质，一定是化合物。正确。
D、待测值为16。错误。
故选C。
【点睛】
6、D
【分析】
由图可知，该反应为氢气和SiHCl3在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子、1个氢原子、3个氯原子构成，故一个甲分子中有三个氯原子，不符合题意；
B、由图可知，每个氢分子由2个氢原子构成，化学式为：H2，不符合题意；
C、由化学方程式可知，在该反应中乙和丙的质量比为：2:28=1:14，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应中乙和丁的分子个数比为1:3，符合题意。
故选D。
7、C
【详解】
A、由图可知，一个甲分子中含有3个氢原子，1个氮原子，化学式为NH3，说法正确，不符合题意；
B、乙为二氧化碳，丁为水，都为氧化物，说法正确，不符合题意；
C、丙为尿素，化学式为CO(NH2)2，其中氮元素的质量分数为，说法不正确，符合题意；
D、该化学反应化学方程式为：，则参加反应的甲和乙分子个数比为2:1，说法正确，不符合题意。
故选C。
8、B
【分析】
。
【详解】
A、由图可知，“ ”分子在反应后还有，说明多了一个，故反应前两种分子个数比为2:1，说法正确；
B、生成物只有一种物质，故生成物为纯净物，说法不正确；
C、该反应是化学反应，反应后分子种类发生改变，说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目不变，说法正确。
故选B。
【点睛】
9、B
【分析】
反应Ⅰ：；反应II：；
反应III：
【详解】
A.反应Ⅰ不属于置换反应（单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物），选项说法错误。
B.理论上，由方程式可知：每生成32g O2，就需要196g H2SO4，那么就需要生成512g HI，对应就能得到4gH2，选项说法正确。
C.反应过程中化合价改变的有H、O、I、S元素，单质参与的反应，单质的化合价一定会变，选项说法错误。
D.理论上，由反应方程式可知： SO2为反应的催化剂，所以不需要补充。
故选：B
10、B
【详解】
A、实验1是电解水实验，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，试管a中得到的气体是氢气，氢气不能供给人体呼吸，此选项错误；
B、实验1是化学变化，化学变化前后原子的种类、个数均未改变，此选项正确；
C、实验1是水发生分解反应，是化学变化；实验2是水的蒸发，是物理变化，所以实验1和实验2，不是同一个反应，此选项错误。
D、实验2，是物理变化，水分子没有变化，水分子空隙变化，此选项错误。
故选B。
二、填空题
1、
（1）物理变化
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）3∶1
【分析】
（1）
由图可知，分离、浓缩得到二氧化碳的过程没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变
化。
（2）
①的反应为水在光照和催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为
2H2O2H2↑+O2↑
（3）
甲醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故填：3：1。
【点睛】
2、
（1） 79.90 10 三 NaCl
（2） CO一氧化碳
【解析】
（1）
①元素周期表中靠下方的数字为相对原子质量，溴的相对原子质量为：79.90；
②B表示原子，在原子中质子数等于核外电子数，所以X的值为10；
③元素周期数与该元素的原子核外电子层数相同，D表示是钠离子，钠原子的核外电子层数为3，所以钠元素属于第三周期元素；
④C为钠元素，D为氯元素，钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，二者组成的化合物的化学式为：NaCl。
（2）
①从反应微观模型中可以看出金原子与一氧化碳分子接触，所以金原子对反应物中的一氧化碳起吸附催化作用；
②由图示可以看出，该反应为一氧化碳和水在催化作用下反应生成氢气和水，反应的化学方程式为：。
3、4g
【详解】
解：设理论上可制出氢气的质量为x

x=4g
答：理论上可制出氢气的质量为4g。
4、
氢（或H） 27:14
【详解】
根据图示可知：甲乙丙丁的化学式分别为、、、。故化学方程式为
反应前后氮元素的化合价分别为-3、0，氧元素的化合价分别为0、-2，氢元素的化合价分别为+1、+1。所以元素的化合价在反应前后没有变化的是氢元素。
根据化学方程式可知丙丁的质量比=（6×18）:（2×14×2）=27:14
【点睛】
5、
（1）B
（2）Hg + S＝HgS
（3）-2
【分析】
（1）
汞的“热胀冷缩”是物理变化，是温度变化时，微粒间距发生了变化，微粒的大小、数量不变，故选：B。
（2）
汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg＋S＝HgS，故填：Hg＋S＝HgS。
（3）
设硫元素化和价为x，根据化合价代数和为零，x+（+2）=0，x=-2，故填：-2。
三、计算题
1、
（1）13.5
（2）设：所用稀硫酸的溶质质量为y

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【解析】
（1）
设：锌的质量为x

所以黄铜样品中铜的质量是20 g-6.5g=13.5g
（2）
详解见答案
2、解：设生成水的质量为x

答：生成水的质量为90g。
【详解】
见答案。
3、
（1）纯净物
（2）参加反应的氧气质量为x

答：参加反应的氧气质量为9.6g。
【解析】
（1）
天然气水合物的结构与五水硫酸铜的结构类似，由6个水分子围成一个“笼”把天然气分子围在里面，结构固定，属于纯净物。
（2）
见答案。
4、
（1）3.2
（2）【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。
【分析】
（1）
根据题意得反应后产生气体的质量为126.0g-122.8g=3.2g
（2）
【解】设：此过氧化氢溶液中溶质的质量为x。

答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。
【点睛】
5、
（1）0.2
（2）解：设参与反应的铝的质量为x

x=1.8g
则2.14g久置的铝箔中含有氧化铝的质量为2.14g-1.8g=0.34g
故2.14g久置的铝箔中铝元素的质量为
答：2.14g久置的铝箔中铝元素的质量为1.98g。
【解析】
（1）
根据铝与稀硫酸反应的化学方程式，结合题中所给的放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系图，可知产生氢气的质量为0.2g；故填：0.2g。
（2）
解：设参与反应的铝的质量为x

x=1.8g
则2.14g久置的铝箔中氧化铝的质量为2.14g-1.8g=0.34g
故2.14g久置的铝箔中铝元素的质量为
答：2.14g久置的铝箔中铝元素的质量为1.98g。
【点睛】
根据产生氢气的质量，可以计算出与稀硫酸反应的铝的质量，然后求得与稀硫酸反应的氧化铝的质量，进而可以求出铝箔中铝元素的质量。