初中复习专题：化学解题技巧及说明.docx

（一）推断题解题技巧看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3. 常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O（H2CO3+ 2NaOH = Na2CO3+ 2H2O）SO2+ 2KOH = K2SO3+ H2OH2SO3+ 2KOH = K2SO3+ 2H2OSO3+ 2NaOH = Na2SO4+ H2OH2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2+ H2O= H2CO3SO2+ H2O = H2SO3SO3+ H2O = H2SO4N2O5+ H2O = 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2OCu(OH)2+ 2HCl = CuCl2+ 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2+ H2OCa(OH)2+ 2HCl = CaCl2+ 2H2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2= MgO + H2O Cu(OH)2= CuO + H2O2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O 2Al(OH)3= Al2O3+ 3H2O(二)解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等;除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2.实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。3.常见意外事故的处理：酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：.酸先用水冲洗，再用35% NaHCO3冲洗；.碱用水冲洗，再涂上硼酸；.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第步。4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。6.设计实验(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。实验步骤-实验现象-结论将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。实验步骤-实验现象-结论-图把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。7.解题：计算题的类型有a有关质量分数（元素和溶质）的计算b根据化学方程式进行计算c由a和b两种类型混合在一起计算（1）溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量100%（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量100%（3）混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量100%（4）混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数该元素在化合物中的质量分数（5）解题技巧a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。b.根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答。