2022高中化学苏教版必修一阶段质量检测(一).docx

化学家眼中的物质世界(总分值100分时间90分钟)一、选择题(此题包括12小题，每题4分，共48分)1以下溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液解析：物质的量浓度与溶液体积无关。同时题干中的Cl物质的量浓度为0.5 mol/L，A项中Cl物质的量浓度为20.5 mol/L1 mol/L，B项中Cl物质的量浓度为30.25 mol/L0.75 mol/L，C项中Cl物质的量浓度为11 mol/L1 mol/L，D项中Cl物质的量浓度为10.5 mol/L0.5 mol/L。答案：D2只给出以下甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况时的气体体积固体的密度溶液的体积解析：固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。A项中n，B项中n，D项中ncV。答案：C3根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的选项是()A能与碱反响生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B在水溶液中能够电离出H的化合物都称为酸C电离时生成的阴离子全部是OH的化合物称为碱D在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质解析：酸是指在溶液中能够电离，产生的阳离子只有H的化合物。答案：B()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸的浓度为9.2 molL1B配制200 mL 4.6 molL1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mLC该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D取该硫酸100 mL，那么浓度变为原来的解析：由c可得c18.4 molL1，A错；设配制200 mL4.6 molL1的稀H2SO4需该H2SO4V mL，那么4.6 molL10.2 L18.4 molL1V，解得V0.05 L50 mL，B正确；等体积水的质量小于硫酸的质量，C错；硫酸是均一、稳定的分散系，100 mL与500 mL的浓度相同。答案：B5双选题氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，以下说法正确的选项是()A35Cl原子所含质子数为18B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol1解析：35Cl表示质子数为17，质量数为35的原子，其相对原子质量也为35，所以A错误，B、D正确；C中无状态，错误。答案：BD6以下关于胶体的表达不正确的选项是()A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107 m之间B光线透过胶体时可发生丁达尔效应C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的解析：平行光照射胶体时产生丁达尔效应，而照射溶液时无此现象。答案：C7以下说法中正确的选项是()A3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B3He原子不是微小的实心球体C3He原子是不能再分的微粒D3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反响解析：电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动，A不正确。原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，B正确。原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，所以C不正确。3He是稀有气体，不易参与反响，所以D不正确。答案：B8双选题核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可以是()A同种元素的两种离子B同种元素的原子和离子C不同种元素的离子D不同种元素的原子和离子解析：质子数不同那么不是同种元素，而核外电子数相同那么只能为不同种元素的原子和离子或不同种元素的离子。答案：CD9把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1B.molL1C. molL1D.molL1解析：由题意知V/2 L溶液中参加a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2的物质的量为a/2 mol，故原溶液中Mg2的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a mol；参加b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么原溶液中SO的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2ba) mol，所以K的物质的量为2(2ba) mol，其浓度为 molL1。答案：D10同一状态下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反响生成20 mL某气体X，那么X的化学式为()AA2B3BAB2CAB3DA3B2解析：设反响的化学方程式为：aA2bB2=xX，那么aA2bB2=xX，20 mL 30 mL 20 mL故abx203020232，即2A23B2=2X，根据质量守恒定律可知X的化学式为A2B3，A项正确。答案：A11用6.021023表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A常温常压下，1.6 g臭氧中含有6.021022个氧原子B标准状况下，2.24 L水中含有6.021022个水分子C2.24 L氨气分子中含6.021023个电子D2.4 g金属镁变为镁离子时失去6.021022个电子解析：A项，n(O3) mol，n(O)0.1 mol，故含有6.021022个氧原子；B项，标准状况下，水不是气体；C项，没有说明在标准状况下，NH3的物质的量不能确定；D项，2.4 g Mg变为Mg2，失去26.021022个电子。答案：A12如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的选项是()A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量、密度和摩尔质量不一定相等。答案：A二、非选择题(此题包括4小题，共52分)13(12分)(1)如图为一“铁链图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交局部A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请答复以下问题：请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)从H、O、S、Na四种元素组成的物质中，选择适当的物质填空。碱性氧化物_；酸性氧化物_；含氧酸_；碱_；酸式盐_。解析：(1)依据相邻物质的组成和性质特点，判断其分类依据。(2)Na与O形成的氧化物中Na2O为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物。答案：(1)ACBD(2)Na2OSO2、SO3H2SO4、H2SO3NaOHNaHSO4、NaHS、NaHSO314(16分)(1)S2中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_，质量数是_。(2)Fe、Fe2、Fe3是_元素的三种粒子，它们的_数相同，它们所带的_数不相同。(3)由1HO与2HO所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，互为同位素的原子有_。(4)元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm和Yn核外电子排布相同，那么a、b、m、n之间的关系是_。解析：(1)R中四个角标表示的意义各不相同，A表示R元素原子的质量数；Z表示R元素原子的质子数；n表示Rn所带电荷的数目，也就是R原子变成Rn时得到或失去电子的数目；m表示Rm分子中所含R原子的数目。(2)Fe、Fe2、Fe3是铁元素的三种粒子，其中Fe2和Fe3是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同，电子数不同。(3)1HO和2HO中共含有氢氧两种元素，1H、2H、16O和17O四种原子，其中1H和2H互为同位素，16O和17O互为同位素。(4)Xm是由X原子失去m个电子形成的，Yn是由Y原子得到n个电子形成的，假设Xm和Yn核外电子排布相同，那么有ambn。答案：(1)16181834(2)铁质子电荷(3)241H与2H、16O与17O(4)ambn15(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。解析：解此类题的关键是根据实验现象判断肯定排除了什么，或是肯定会有什么物质，根据(1)中得到无色透明溶液，可判断混合物中肯定不含CuSO4。在(2)中，其中一份加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明肯定含有Na2SO4，肯定不含Na2CO3，因BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3却能与稀硝酸反响而溶于稀硝酸；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，可判断混合物中应含MgCl2，因MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl。答案：CuSO4Na2CO3Na2SO4MgCl216(16分)实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)C_。(2)进行E操作时，只缺少量晶体，那么正确操作是_。(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_，然后将溶液转入_中，再洗涤、_、摇匀后即可得到0.1 molL1 BaCl2溶液。(4)以下操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有_。A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B选用的容量瓶内有少量蒸馏水C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：(1)称量操作的步骤：放同等大小的纸，调节天平使之平衡，然后放砝码(由大到小)，再拨游码，放称量物，称量完毕，取走称量物，砝码放回砝码盒，游码拨回零处。(2)当天平接近平衡时，正确的操作是：左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足量药品，使天平平衡。(3)经计算应配溶液的体积是250 mL。(4)A将砝码放错位置后，称得BaCl2的质量为4.8 g，故偏低；B无影响；C摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；D不振荡，导致溶液不均匀。答案：(1)FAEDB(2)左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶定容(4)AC