2022年高中化学随堂练习第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护5.docx

第四节 金属的腐蚀与防护5【稳固练习】1以下现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜铜锌制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比纯铁易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后外表变暗2在钢铁腐蚀过程中，以下五种变化可能发生的是 Fe2+转化为Fe3+、O2被复原、产生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、杂质碳被氧化A只 B只 C D3在空气中，钢铁与食盐水接触，发生电化腐蚀，在正极上发生的电极反响是 AFe-2e-Fe2+ B2H+2e-H2CNa+e-Na D2H2O+O2+4e-4OH-4以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是 A纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反响为2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的选项是 A负极发生的反响为：Fe2e = Fe2B正极发生的反响为：2H2OO22e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀6为了防止青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是 A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在枯燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的外表覆盖一层防渗的高分子膜7关于金属腐蚀的如下各表达中，正确的选项是 A金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M(OH)n+H2B马口铁锡铁镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀8钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。1钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反响式为。2为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可利用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用。A铜 B钠 C锌 D石墨 3图乙所示的方案也可以降低铁闸的腐蚀速率，其中铁阀门应该连接在直流电源的极。9钢铁工业是国家工业的根底。请答复钢铁在冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。1铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈Fe2O3x H2O，反响的化学方程式：。2生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化学反响的化学方程式。3以下哪个装置可防止铁棒被腐蚀。AB CuSO4溶液4在实际生产中，可在铁件的外表镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请答复：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反响式是。假设电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，那么电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。10炒过菜的锅未及时洗净残留液中含有NaCl，第二天便会被腐蚀而出现红褐色锈斑。试答复：1铁锅的锈蚀应属于，腐蚀的原因是。2铁锅锈蚀的电极反响式为：负极；正极。正负极电极反响产物继续发生反响，反响的离子方程式和化学方程式为。