1、第3节 氧化剂与还原剂 第二课时 一、氧化还原反应的概念及其联系1.有关概念及联系2几个等量关系(1)转移电子数得电子数失电子数(2)化合价升高总数化合价降低总数转移电子数3.氧化性、还原性强弱计较：（1）金属性强弱判断：（2）非金属性强弱判断： 二、氧化还原反应的规律1、守恒律2、价态转化规律：归中律：3、强弱律4、先后律：【检测与反馈】1在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H B2Fe2Cl2=2Fe32ClC2Br4HSO=SO2Br22H2O DI2SO22H2O=4HSO2I2.
2、 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为113.对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列叙述：H2只是氧化产物H2只是还原产物水是氧化剂 Ca(OH)2是氧化产物CaH2中的氢元素既被氧化，也被还原 此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比11其中正确的是 ()A B C只有 D4物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A B C D5、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4 CFeCl3 DHCl
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