2018高中化学第二章元素与物质世界第3节氧化剂与还原剂第二课时学案无答案鲁科版必修1.doc

第3节 氧化剂与还原剂 第二课时
一、氧化还原反应的概念及其联系
1.有关概念及联系

2．几个等量关系
(1)转移电子数＝得电子数＝失电子数
(2)化合价升高总数＝化合价降低总数＝转移电子数
3.氧化性、还原性强弱计较：
（1）金属性强弱判断：

（2）非金属性强弱判断：

二、氧化还原反应的规律
1、守恒律

2、价态转化规律：
归中律：
3、强弱律
4、先后律：
【检测与反馈】 
1．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－

2. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

3.对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列叙述：
①H2只是氧化产物　②H2只是还原产物　③水是氧化剂 ④Ca(OH)2是氧化产物
⑤CaH2中的氢元素既被氧化，也被还原 ⑥此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比1∶1
其中正确的是 (　　)
A．①④⑤ B．②④⑥ C．只有① D．③⑥

4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液　 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液　 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

5、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)
A．Cl2　　 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl