2017秋九年级化学上册第五单元化学方程式5.3利用化学方程式的简单计算练习.doc

课题3　利用化学方程式的简单计算

考点一　利用化学方程式计算的依据
1.利用化学方程式进行计算的依据是(C　)

A.化学方程式表示了一种化学反应的过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
2.红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷,该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(D　)
A.4∶5∶2 B.31∶24∶47
C.31∶32∶142 D.124∶160∶284
3.导学号38404103根据质量守恒定律及反应方程式2Mg+O22MgO判断下列各组数据正确的是 (B　)
A.镁的质量2 g,氧气的质量3 g,氧化镁的质量5 g
B.镁的质量3 g,氧气的质量2 g,氧化镁的质量5 g
C.镁的质量1 g,氧气的质量4 g,氧化镁的质量5 g
D.镁的质量4 g,氧气的质量1 g,氧化镁的质量5 g
4.导学号38404104(2015·四川广元中考)在反应2A+3B2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1∶1,用一定质量的A与12 g B恰好完全反应,生成11 g C,则下列说法中错误的是(A　)
A.若A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88
B.B与D的相对分子质量之比是16∶9
C.同时生成D的质量是9 g
D.反应中,A与C的质量之比是8∶11
考点二　利用化学方程式计算的步骤
5.某热电厂在冬季每天燃烧1 000 t含硫1%的煤,则冬季(100天)共向空气中排放二氧化硫的质量为(B　)
A.1 000 t B.2 000 t C.3 000 t D.4 000 t
6.一定质量的氢气和氧气的混合气体,点燃后恰好完全反应生成18 g水,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为(A　)
A.1∶8 B.1∶2 C.1∶6 D.1∶1
7.导学号38404105为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5 g,高温煅烧至质量不再改变,称得剩余固体质量为8.1 g(假设杂质不参加反应;发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑),试计算:
(1)生成二氧化碳的质量是4.4　g; 
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
解设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
　100 44
　x 4.4g
　x=10g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%。
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。　

1.导学号38404106(2016·甘肃宁夏中考)生铁是铁的合金之一,小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应,铁与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)。
生铁样品17.5 g+稀硫酸150 g剩余混合物166.9 g
计算:
(1)生成氢气的质量;
(2)生铁样品中铁的质量分数。
解(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量=(17.5g+150g)-166.9g=0.6g;
(2)设生铁中铁的质量为x,
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
　解得:x=16.8g,
生铁样品中铁的质量分数为×100%=96%。
答:(1)生成氢气的质量为0.6g;(2)生铁中铁的质量分数为96%。　
2.导学号38404107为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(铜不与稀硫酸反应)。多次实验后,取平均值所得数据如下表:

反应前
充分反应后装置及反应剩余物质质量
装置和足量稀硫酸的质量
锌铜合金
质量
342.10 g
16.00 g
357.70 g

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:
(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。
(2)该合金中锌的质量分数。
解(1)依题意可得生成氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4g。
(2)设该合金中锌的质量分数为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
16.00g×x 0.4g
　x=81.25%
答:氢气的质量为0.4g,该合金中锌的质量分数为81.25%。　

1.(2016·江苏无锡中考)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是(D　)

A.尿素中有2个氮原子
B.尿素的相对分子质量是60 g
C.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17
D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径
2.导学号38404108(2016·湖南邵阳中考)在2A+B2C反应中,已知A的相对分子质量是28,C的相对分子质量是44,则B的相对分子质量是(D　)
A.16 g B.16 C.32 g D.32
3.(2016·福建泉州中考)工厂的烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品,实现“变废为宝”。反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,现用1.25 t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求:
(1)石灰石中碳酸钙的质量。
(2)可吸收二氧化硫的质量。
解(1)1.25t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量=1.25t×80%=1t。
(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
200 128
1t x

x=0.64t
答:(1)石灰石中碳酸钙的质量为1t。
(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64t。　

(2015·内蒙古赤峰中考)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
剩余固体质量/g
5.1
4.5
4.2
4.08
4.08
4.08

分析表中数据,完成下列问题:
(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为78∶71∶96　(最简整数比)。 
(2)生成氧气的质量为1.92　g。 
(3)原混合物中二氧化锰的质量是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1 g)
解设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
　x 1.92g
　x=4.9g
原混合物中二氧化锰的质量=6.0g-4.9g=1.1g
答:原混合物中二氧化锰的质量为1.1g。