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[课时跟踪训练]
(时间45分钟 总分值60分)
一、选择题(此题包括7小题，每题5分，共35分)
1．以下关于金属腐蚀的表达不正确的选项是( )
A．金属在潮湿环境下的腐蚀实质是M＋nH2O===M(OH)n＋n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，防止其发生
氧化反响
解析：金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，其实质是金属失去电子被氧化，并不是
与H2O反响。
答案：A
2．以下事实不能用电化学理论解释的是( )
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．锌粒与稀硫酸反响时，滴加少量硫酸铜溶液后反响速率加快
D．镀锌铁比镀锡铁耐用
解析：选项B可形成氧化膜保护铝。选项D中一旦金属镀层受损后，分别形成
Zn－Fe原电池和Fe－Sn原电池，前者Zn被腐蚀从而保护了铁，而后者Fe首先
被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。
答案：B
3．[双选题]为了防止青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是( )
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器保存在枯燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的外表覆盖一层防渗透的高分子膜
解析：Cu比Ag活泼，形成的原电池中Cu作负极，A不正确；将青铜器放在潮湿的空气中，在外表形成原电池，Cu被腐蚀，C不正确。
答案：BD
4．如以下列图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再参加含有适量酚酞和
NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。以下表达正确的选项是
( )
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生复原反响
C．a中铜丝上发生氧化反响
D．b中铝条附近有气泡产生
解析：a中铁钉作负极，铜丝作正极，正极反响为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正
极周围先变红；b 中铝条作负极，铝条失电子发生氧化反响，铁钉作正极，发生还
原反响。
答案：B
5．分别放置在以下列图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的4个相同的纯锌片，
腐蚀最快的是( )
解析：原电池的正极金属和连接外接电源负极的金属理论上不被腐蚀，B、D中的
锌片被保护，C中形成原电池，Zn是负极，其腐蚀速率比A中快。
答案：C
6．[双选题]以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是( )
A．纯银器外表在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
解析：镀层锡破损后，形成原电池，Fe作负极被腐蚀，B不正确；钢管与正极相连
作阳极，更容易被腐蚀，应与外加直流电源的负极相连，D不正确。
答案：AC
7．以下有关金属腐蚀的说法中正确的选项是( )
①金属的腐蚀全部是氧化复原反响 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，
只有电化学腐蚀才是氧化复原反响 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学
腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化
A．①②B．②③
C．①④D．①③④
解析：金属腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，金属总是被氧化，均是氧化复原反响；
钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主。C正确。
答案：C
二、非选择题(此题包括2小题，共25分)
8．(10分)(1)有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连起来，浸入电解质溶液中，
B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反响剧烈。将铜浸入B的
盐溶液中无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它
们的活动性由强到弱的顺序是____________________________________。
(2)以下哪个装置可防止铁棒被腐蚀_________________________________。
解析：(1)根据原电池原理：活泼金属作负极，被腐蚀，所以，A、B中活泼性A>B；
A、D与等浓度盐酸反响时D比A 剧烈，所以活泼性D>A；铜与B的盐溶液不反
应，而与C的盐溶液反响置换出C，说明活泼性B>铜>C。
(2)B为牺牲阳极保护法，D为阴极电保护法。
答案：(1)D>A>B>C
(2)B D
9．(15分)如下列图，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察。
(1)铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于________腐蚀(填“化学〞或“电化学〞)。
(2)假设试管内液面上升，那么原溶液呈________，发生__________腐蚀(填“析氢〞或“吸氧〞)，电极反响：负极为__________________，正极为_____________________________________________________________________。
(3)假设试管内液面下降，那么原溶液呈__________，发生________腐蚀(填“析氢〞或
“吸氧〞)，电极反响：负极为__________________，正极为__________________________________________________________________。
(4)假设溶液甲为水，溶液乙为海水，那么铁钉在________(填“甲〞或“乙〞)溶液中腐
蚀的速率快。
解析：铁钉是铁合金，主要由铁和碳组成，外加电解质溶液，可构成原电池，此
时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。依据腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面
上升，说明试管内压强减小，气体被吸收，是发生吸氧腐蚀的结果，据此写出电
极反响；试管内液面下降，说明试管内压强增大，生成气体，是发生析氢腐蚀的
结果，据此写出电极反响。对于同一金属来说，在强电解质溶液中腐蚀的速率大
于在弱电解质溶液中腐蚀的速率。
答案：(1)电化学 (2)碱性、弱酸性或中性 吸氧
2Fe－4e－===2Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)较强的酸性 析氢 Fe－2e－===Fe2＋
2H＋＋2e－===H2↑ (4)乙
10．(11分)如图杠杆AB两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球。调节
杠杆使其保持平衡，一段时间后小心参加浓CuSO4溶液，答复以下有关问题(不考
虑铁丝反响和两球的浮力变化)
(1)假设杠杆为绝缘体那么A端________(填“高〞或“低〞)，发生反响的离子方程式___________________________________________________________________。
(2)假设杠杆为导体，那么A端________(同上)，在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4
溶液构成了原电池，电极反响分别是
正极：_______________________________________________________________，
负极：_______________________________________________________________。
(3)假设杠杆为导体且把CuSO4溶液改为NaCl溶液，那么________球发生________腐蚀，
电极反响分别是
正极：_________________________________________________________________，
负极：_________________________________________________________________。
解析：(1)参加CuSO4溶液，发生置换反响
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，n(Fe)＝n(Cu)，
那么m(Fe)<m(Cu)，铜附着在铁球上，铁球质量增大。
(2)构成原电池，铁球作负极，失电子，铜球作正极，溶液中Cu2＋在铜球上析出。
(3)改为NaCl溶液时，仍为原电池装置，铁为负极，铜为正极，发生吸氧腐蚀。
答案：(1)低 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
(2)高 Cu2＋＋2e－===Cu Fe－2e－===Fe2＋
(3)铁 吸氧 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2Fe－4e－===2Fe2＋
11．(10分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在枯燥空气中一个月
枯燥的铁丝外表依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝外表依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝外表已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝外表略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝外表已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝外表灰暗程度比实验5严重
答复以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________________；在电化学腐蚀
中，负极反响是____________________________；正极反响是______________________。
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是________________。
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________(答两种方
法)。
解析：(1)根据铁丝外表变化可知3、4、5、6发生电化学腐蚀；负极反响
2Fe－4e－―→2Fe2＋，
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
(2)根据六组比照实验，可知影响铁锈蚀速率的因素有温度、湿度、O2的浓度及是否
有电解质溶液。
(3)为防止铁锈蚀，工业上普遍采用的方法有在铁外表通过电镀或蓝覆盖保护层，将
铁与更活泼的金属连接在一起使铁做原电池的正极。
答案：(1)3、4、5、6
2Fe－4e－===2Fe2＋
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质溶液的存在
(3)电镀、发蓝等外表覆盖保护层法、牺牲阳极保护法(其他答案合理即可)
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