2022高一化学231练习苏教版必修2.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：〔苏教版必修2〕
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．以下过程中，化学能变为电能的是(　　)
A．原电池供电　　　　　　B．蓄电池充电
C．燃料电池放电 D．植物进行光合作用
【解析】　原电池供电(或放电)时，发生化学反响，产生电流，化学能变为电能；燃料电池也是原电池，A、C可选。蓄电池充电时，电能变为化学能。植物进行光合作用时，光能转变为化学能。
【答案】　AC
2.
(2022年山东根本能力测试)铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反响方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O===2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如下列图。最容易生锈的铁架横杆是(　　)
A．①　　　　　　　　　　B．②
C．③ D．④
【解析】　铁的腐蚀分化学腐蚀和电化学腐蚀，其中最主要的是电化学腐蚀，而电化学腐蚀中最常见的是在中性和弱酸性条件下的吸氧腐蚀，题中③处的铁架接触空气和水，最符合吸氧腐蚀发生的条件，所以腐蚀最快。
【答案】　C
3.
关于如右图所示装置的表达，正确的选项是(　　)
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片外表被复原
【解析】　Zn、Cu、稀H2SO4形成的原电池中，Zn是负极，Zn－2e－===Zn2＋，锌片质量减轻，电子经导线流向铜片，铜片上，2H＋＋2e－===H2↑，有气泡产生，铜片是正极。
【答案】　D
4．以下事实不能用电化学理论解释的是(　　)
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．铝片不用特殊方法保存
D．锌跟稀硫酸反响时，滴入少量硫酸铜溶液后，反响速率加快
【解析】　铝片不用特殊方法保存主要是因为在铝片的外表会生成一层致密的氧化物薄膜，防止它被进一步氧化，与电化学理论无关。
【答案】　C
5．(2022年安徽卷)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其根本结构见以下列图，电池总反响可表示为：2H2＋O2===2H2O，以下有关说法正确的选项是(　　)
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反响式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
【解析】　a为负极，b为正极，电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；b极反响式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B错，C没有告知标准状况。
【答案】　D
6．(2022年广东理基)以下有关电池的说法不正确的选项是(　　)
A． 上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【解析】　锂离子电池可以充电再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子由锌流向铜，B项错；电池的实质是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn2＋，故作为负极，D项正确。
【答案】　B
7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反响。据此，判断四种金属的活动性顺序是(　　)
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
【解析】　金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反响，较不活泼的金属为正极，H＋在正极外表得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向那么由正极→负极。在题述原电池中，A­B原电池，A为负极；C­D原电池，C为负极；A­C原电池，A为负极；B­D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A＞C＞D＞B。
【答案】　B
8．汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如以下列图所示，放电时其电池反响如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
根据此反响判断，以下表达中不正确的选项是(　　)
A．Pb是负极
B．PbO2得电子，被复原
C．负极反响是Pb＋SO－2e－===PbSO4
D．电池放电时，溶液酸性增强
【解析】　由放电时的反响可知，Pb是负极，电极反响为：Pb－2e－＋SO===PbSO4，PbO2是正极，电极反响为：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O，反响中消耗H2SO4，溶液酸性减弱。
【答案】　D
9.
(2022年江苏卷)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下列图。关于该电池的表达正确的选项是(　　)
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反响为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反响中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体L
【解析】　高温能使微生物蛋白质凝固变性，故该燃料电池不能在高温下工作，选项A错误；放电过程中负极产生的H＋应该向正极移动而发生反响O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故C选项错误；通过电池反响：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O，不难看出：每消耗1 mol O2，理论上能生成标准状况下22.4 L CO2气体，所以D选项错误。
【答案】　B
10.
芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池(如下列图)，防止了传统电池所带来的金属及碱性化合物的泄漏问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。这种被称之为“软电池〞的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过〞水和氧化锌组成的电解质溶液。电池总反响为：Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。以下说法正确的选项是(　　)
A．该电池的正极为锌
B．该电池反响中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为1.204×1023
D．电池正极反响式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－
【解析】　二氧化锰得电子，为该电池正极，A、B错；电子只能经外电路流动，而不能在电解质溶液中流动，电解质溶液内的电流为阴、阳离子定向移动形成的，C错；电池负极有反响式为：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，用总反响式减去负极反响式得正极反响式：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－。
【答案】　D
二、非选择题
11．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如以下列图所示：
(1)A中反响的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)B中Sn极的电极反响式为____________________，Sn极附近溶液的pH________(填“升高〞、“降低〞或“不变〞)。
(3)C中被腐蚀的金属是________，总反响式为______________________________。
(4)比较A、B、C中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是
________________。
【解析】　此题考查原电池的综合应用。A烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反响；B、C装置构成了原电池，金属活动性：Zn>Fe>Sn，所以B中Fe为负极，被腐蚀；C中Zn为负极，铁被保护。B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H＋浓度降低，pH升高；B烧杯中促进铁腐蚀，而A烧杯中属于化学腐蚀，C烧杯中消耗锌保护铁。
【答案】　(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)2H＋＋2e－===H2↑　升高
(3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(4)B>A>C
12．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下表所示：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
试根据上表中的实验现象答复以下问题：
(1)实验1、2的Al所作的电极是否相同________。
(2)写出实验3的电极反响式和电池总反响方程式。
铝为(　　)__________ ____________________________________________；
石墨为(　　)____________ _______________________________________________；
电池总反响：________________________________________________________。
(3)实验4中的铝作________极，因为_____________________________________
______________。写出铝电极的电极反响式______________________________________
_________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响
________________________________________________________________________
__________________________。
【解析】　1中Mg作负极，Al作正极；2中Al作负极，Cu作正极；3中Al作负极，4中Al作负极，Mg作正极；5中Zn作负极，Al作正极。
【答案】　(1)不同
(2)负极　2Al－6e－===2Al3＋　正极
6H＋＋6e－===3H2↑　2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)负　铝能与NaOH溶液反响　Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
(4)由于铝在浓HNO3中发生钝化，故锌为负极
(5)与另一材料的活泼性，电解质溶液的酸、碱性及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关
13．(2022年海南高考)Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4­SOCl2。电池的总反响可表示为：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2。
请答复以下问题：
(1)电池的负极材料为________，发生的电极反响为__________________；
(2)电池正极发生的电极反响为_________________________________________；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是______________________________________，反响的化学方程式为____________________________；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________
________________________________________________________________________。
【解析】　分析反响的化合价变化，可得Li为复原剂，SOCl2为氧化剂。
(1)负极材料为Li(复原剂)，Li－e－===Li＋。
(2)正极反响式可由总反响式减去负极反响式得到：2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2。
(3)题中给出有碱液吸收时的产物，那么没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。
(4)因为电池中的Li能和氧气、水反响，且SOCl2也与水反响。
【答案】　(1)Li　Li－e－===Li＋
(2)2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2
(3)出现白雾，有刺激性气味气体生成
SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑
(4)因为构成电池的两个主要成分Li能和氧气、水反响，且SOCl2也与水反响
14．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反响可以表示为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。
Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的选项是(　　)
①放电时NiO(OH)作负极　②充电时Cd(OH)2发生复原反响　③充电时化学能转变为电能　④放电时化学能转变为电能
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③

________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)下面是废充镍镉电池中的重金属渗入水体后，进入人体的一条途径：
―→―→―→―→
生物体D中重金属浓度________(填“>〞、“＝〞或“<〞)生物A中重金属浓度，这是通过食物链富集作用所引起的。除上述途径外，被污染水体中的重金属还可以直接通过________(填途径)进入人体。
【解析】　(1)放电时Cd作负极，发生氧化反响生成Cd(OH)2；而放电时Cd(OH)2发生复原反响重新生成Cd。
(2)物质以离子的形式存在时，最容易被植物吸收。从镍镉所对应化合物的水溶性这一角度去分析，因为在酸性土壤中Ni(OH)2和Cd(OH)2溶解变成Ni2＋和Cd2＋，易被植物吸收，造成污染。
【答案】　(1)B　(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液产生有毒的Ni2＋和Cd2＋　(3)>　饮水