2022高考化学同步练习3-3-2(人教版必修二).docx

第3章 第3节 第2课时一、选择题1(2022福建福州市高一第二学段模块考试，11)以下有关乙酸的性质的表达错误的选项是()A乙酸分子中含有的官能团是羧基(COOH)B乙酸俗称酒精C足量乙酸与苏打(碳酸钠)作用会有气泡产生D在发生酯化反响时，乙酸分子中的羟基跟乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子【答案】B2能说明CH3COOH是弱酸的是()ACH3COOH与H2O以任意比混溶BCH3COOH能与Na2CO3(aq)发生反响CCH3COOH能使石蕊试液变红色D同浓度的盐酸和醋酸分别跟Zn反响，前者反响速率大【答案】D3假设乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反响，一段时间后，分子中含有18O的物质有()A1种B2种C3种D4种【答案】C【点拨】羧酸和醇类的酯化反响的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O，又因为反响为可逆反响，那么未转化的乙酸中也有18O：4以下说法正确的选项是()A羧酸与醇反响生成酯和水的反响一定是酯化反响B酯化反响中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C浓H2SO4在酯化反响中只起催化作用D欲使酯化反响生成的酯别离并提纯，可将导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗别离【答案】A、B【点拨】羧酸与醇发生酯化反响时，羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。反响中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。假设将导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，会发生倒吸现象。5以下列图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A与氢氧化钠溶液反响B与稀硫酸反响C发生酯化反响D使紫色石蕊试液变红【答案】B【点拨】该物质为乙酸显酸性，能使石蕊变红，能与NaOH溶液反响，能发生酯化反响。6在酯化反响的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用以下哪种试剂洗涤除去()A乙醇 B饱和Na2CO3溶液C水 D乙醇和浓硫酸加热【答案】B【点拨】乙醇和乙酸在浓H2SO4的作用下共热，尽管可以生成乙酸乙酯，但酯化反响是可逆的，反响不能进行到底，故除去乙酸乙酯中的CH3COOH可使用饱和Na2CO3溶液。7在一定条件下，以下能与CH3CH2CH2COOH发生反响的物质是()石蕊乙醇苯金属钠氧化铜碳酸钙氢氧化镁乙酸ABCD全部【答案】C【点拨】丁酸是羧酸，其化学性质与醋酸的相似，因此具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物，酸碱指示剂、碱某些盐等(如碳酸盐)发生反响。8某有机物的结构简式为：HOCH2CH=CHCOOH推测其具有的性质可能有()加成反响取代反响酯化反响中和反响氧化反响A只有B只有C只有D【答案】D【点拨】有机物分子中含有OH和COOH，其中含羟基可以发生取代反响(包括酯化反响)，含碳碳双键可以发生加成反响；含羧基可以发生中和反响，酯化反响。9某饱和一元醇5 g与乙酸反响生成乙酸某酯5.6 g，反响后回收未反响的醇0.9 g，该饱和一元醇的相对分子质量接近()A98 B115 C188 D196【解析】参加反响的一元醇质量为5 g0.9 g4.1 g设醇的分子式为ROH，R的式量为x。ROHCH3COOHCH3COORH2Ox1759x41 g5.6 g解得x97.8故该醇的式量为97.817114.8，接近115。【答案】B【点拨】根据酯化反响原理：酸醇酯水，可进行有关的计算，此时要注意各物质的相对分子质量变化关系；也可利用质量守恒求反响物或生成物(酯)的分子式或结构简式。10有两种饱和一元醇组成的混合物0.91 g与足量的金属钠作用，生成224 mL(标准状况)H2，该混合物可能是()ACH3OH和CH3CH2CH2OHBC2H5OH和CH3CHOHCH3CC2H5OH和CH3OHDCH3CH2CH2OH和CH3(CH2)3CH2OH【解析】n(H2)0.01 mol，n(醇)2n(H2)0.02 mol，所以该混合物的平均相对分子质量为45.5。在饱和一元醇中只有甲醇的相对分子质量小于45.5，因此混合物中必有甲醇，应选项B、D错误；由于两种醇的比例关系不确定，所以另一种醇的相对分子质量只要大于45.5即可，应选项A、C正确。【答案】A、C11以下有关乙酸的表达正确的选项是()A乙酸溶液跟镁反响能生成氢气B乙酸溶液能跟碳酸钠溶液反响C乙酸溶液不能使紫色石蕊试液变色D乙酸的酸性比碳酸弱【解析】因乙酸的酸性比碳酸强且具有酸的通性，所以乙酸溶液跟镁反响能生成氢气；乙酸溶液能跟碳酸钠溶液反响；乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红。【答案】A、B【点拨】此题可能误选A、C，因为CH3COOH是一种弱酸，而使局部同学认为不能和Na2CO3反响，也不能使紫色石蕊试液变色。12以下实验方案合理的是()A配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液：将45 mL水参加到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯用如下列图的实验装置C鉴定SO：向溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中【解析】A中NaCl的实际质量分数是10%。B中的化学试剂缺少浓硫酸。导气管不应伸入到Na2CO3溶液中，C中未排除Ag的干扰。D中的苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，环己烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。【答案】D二、非选择题13(2022福建古田五中高一下学期期末试卷，19)“酒是陈的香就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反响：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O来制取乙酸乙酯。(1)实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是(用化学方程式表示)_。欲从上述混合物中别离出乙酸乙酯，采用的别离方法是_(填操作名称)。(2)事实证明，此反响以浓H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是_。a浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用b会使局部原料炭化c浓H2SO4有吸水性d会造成环境污染【答案】(1)2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O；分液(2)b、d(错选或漏选不给分)14酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反响：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求答复以下问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等。(2)假设用如右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等。(3)此反响以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。【解析】(1)根据平衡移动原理可得。(2)从反响的程度、是否发生副反响和冷凝的效果去考虑。(3)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。【答案】(1)增大乙醇的浓度移去生成物(2)原料来不及反响就被蒸出温度过高，发生了副反响，冷凝效果不好，局部产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)局部原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想(任填两种)15写出以下反响的化学方程式(1)C2H5OHNa_(2)CH3COOHNa_(3)H2ONa_(4)CH3COOHNa2CO3_【答案】(1)2C2H5OH2Na2C2H5ONaH2(2)2CH3COOH2Na=2CH3COONaH2(3)2H2O2Na=2NaOHH2(4)2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO216A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反响放出CO2。A与CnH2n1OH反响生成分子式为Cn3H2n4O2的酯，答复以下问题：(1)A的分子式为_，结构简式为_。(2)含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反响时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规那么，A与HBr发生加成反响生成的物质B的结构简式为_。(3)B与NaOH溶液发生取代反响后，再用盐酸酸化所生成C的结构简式为_。(4)C与Ca(OH)2反响的化学方程式是_。【答案】(1)C3H4O2CH2=CHCOOH【点拨】(1)有机物A能使溴水褪色，又与Na2CO3溶液反响放出CO2，说明A的结构中含CC和COOH。又知ACnH2n1OHCn3H2n4O2(酯)，根据酯化反响的特点，酯的分子中碳原子数是醇和酸碳原子之和，故A有机物分子中含有3个碳原子，结合推断得：A为CH2=CHCOOH；(2)含有C=C的有机物CH2=CHCOOH在与不对称结构分子HX加成时，根据提供的加成规那么可得出B的结构为：CH3CHBrCOOH；(3)BNaOH。在(4)中C的羧基与Ca(OH)2发生中和反响。