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第3章 第3节 第2课时
一、选择题
1．(2022福建福州市高一第二学段模块考试，11)以下有关乙酸的性质的表达错误的选项是( )
A．乙酸分子中含有的官能团是羧基(－COOH)
B．乙酸俗称酒精
C．足量乙酸与苏打(碳酸钠)作用会有气泡产生
D．在发生酯化反响时，乙酸分子中的羟基跟乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子
【答案】 B
2．能说明CH3COOH是弱酸的是( )
A．CH3COOH与H2O以任意比混溶
B．CH3COOH能与Na2CO3(aq)发生反响
C．CH3COOH能使石蕊试液变红色
D．同浓度的盐酸和醋酸分别跟Zn反响，前者反响速率大
【答案】 D
3．假设乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓硫酸作用下发生反响，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
【答案】 C
【点拨】 羧酸和醇类的酯化反响的实质是酸脱羟基，醇脱氢，故生成物中H2O和乙酸乙酯中有18O，又因为反响为可逆反响，那么未转化的乙酸中也有18O：
4．以下说法正确的选项是( )
A．羧酸与醇反响生成酯和水的反响一定是酯化反响
B．酯化反响中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子
C．浓H2SO4在酯化反响中只起催化作用
D．欲使酯化反响生成的酯别离并提纯，可将导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗别离
【答案】 A、B
【点拨】 羧酸与醇发生酯化反响时，羧酸脱羟基，醇脱羟基上的氢原子。反响中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。假设将导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，会发生倒吸现象。
5．以下列图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是( )
A．与氢氧化钠溶液反响
B．与稀硫酸反响
C．发生酯化反响
D．使紫色石蕊试液变红
【答案】 B
【点拨】 该物质为乙酸显酸性，能使石蕊变红，能与NaOH溶液反响，能发生酯化反响。
6．在酯化反响的实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH，应选用以下哪种试剂洗涤除去( )
A．乙醇 B．饱和Na2CO3溶液
C．水 D．乙醇和浓硫酸加热
【答案】 B
【点拨】 乙醇和乙酸在浓H2SO4的作用下共热，尽管可以生成乙酸乙酯，但酯化反响是可逆的，反响不能进行到底，故除去乙酸乙酯中的CH3COOH可使用饱和Na2CO3溶液。
7．在一定条件下，以下能与CH3CH2CH2COOH发生反响的物质是( )
①石蕊 ②乙醇 ③苯 ④金属钠 ⑤氧化铜
⑥碳酸钙 ⑦氢氧化镁 ⑧乙酸
A．①③④⑤⑥⑦
B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥⑦
D．全部
【答案】 C
【点拨】 丁酸是羧酸，其化学性质与醋酸的相似，因此具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物，酸碱指示剂、碱某些盐等(如碳酸盐)发生反响。
8．某有机物的结构简式为：HO—CH2—CH===CH—COOH推测其具有的性质可能有( )
①加成反响 ②取代反响 ③酯化反响 ④中和反响
⑤氧化反响
A．只有①③
B．只有①③④
C．只有①③④⑤
D．①②③④⑤
【答案】 D
【点拨】 有机物分子中含有—OH和—COOH，其中含羟基可以发生取代反响(包括酯化反响)，含碳碳双键可以发生加成反响；含羧基可以发生中和反响，酯化反响。
9．某饱和一元醇5 g与乙酸反响生成乙酸某酯5.6 g，反响后回收未反响的醇0.9 g，该饱和一元醇的相对分子质量接近( )
A．98 B．115
C．188 D．196
【解析】 参加反响的一元醇质量为
5 g－0.9 g＝4.1 g
设醇的分子式为ROH，R的式量为x。
ROH＋CH3COOH―→CH3COOR＋H2O
x＋17 59＋x
4．1 g5.6 g
＝
解得x＝97.8
故该醇的式量为97.8＋17＝114.8，接近115。
【答案】 B
【点拨】 根据酯化反响原理：酸＋醇酯＋水，可进行有关的计算，此时要注意各物质的相对分子质量变化关系；也可利用质量守恒求反响物或生成物(酯)的分子式或结构简式。
10．有两种饱和一元醇组成的混合物0.91 g与足量的金属钠作用，生成224 mL(标准状况)H2，该混合物可能是( )
A．CH3OH和CH3CH2CH2OH
B．C2H5OH和CH3CHOHCH3
C．C2H5OH和CH3OH
D．CH3CH2CH2OH和CH3(CH2)3CH2OH
【解析】 n(H2)＝＝0.01 mol，
n(醇)＝2n(H2)＝0.02 mol，所以该混合物的平均相对分子质量为＝45.5。在饱和一元醇中只有甲醇的相对分子质量小于45.5，因此混合物中必有甲醇，应选项B、D错误；由于两种醇的比例关系不确定，所以另一种醇的相对分子质量只要大于45.5即可，应选项A、C正确。
【答案】 A、C
11．以下有关乙酸的表达正确的选项是( )
A．乙酸溶液跟镁反响能生成氢气
B．乙酸溶液能跟碳酸钠溶液反响
C．乙酸溶液不能使紫色石蕊试液变色
D．乙酸的酸性比碳酸弱
【解析】 因乙酸的酸性比碳酸强且具有酸的通性，所以乙酸溶液跟镁反响能生成氢气；乙酸溶液能跟碳酸钠溶液反响；乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
【答案】 A、B
【点拨】 此题可能误选A、C，因为CH3COOH是一种弱酸，而使局部同学认为不能和Na2CO3反响，也不能使紫色石蕊试液变色。
12．以下实验方案合理的是( )
A．配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液：将45 mL水参加到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯用如下列图的实验装置
C．鉴定SO：向溶液中参加盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
【解析】 A中NaCl的实际质量分数是10%。B中的化学试剂缺少浓硫酸。导气管不应伸入到Na2CO3溶液中，C中未排除Ag＋的干扰。D中的苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，环己烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
【答案】 D
二、非选择题
13．(2022福建古田五中高一下学期期末试卷，19)“酒是陈的香〞就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如下反响：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O来制取乙酸乙酯。
(1)实验时，试管B观察到的现象是界面处产生浅红色，下层为蓝色，振荡后产生气泡，界面处浅红色消失，原因是(用化学方程式表示)______________________________________。欲从上述混合物中别离出乙酸乙酯，采用的别离方法是____________(填操作名称)。
(2)事实证明，此反响以浓H2SO4为催化剂，也存在缺陷，其原因可能是________。
a．浓H2SO4易挥发，以至不能重复使用
b．会使局部原料炭化
c．浓H2SO4有吸水性
d．会造成环境污染
【答案】 (1)2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；分液
(2)b、d(错选或漏选不给分)
14．酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反响：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
请根据要求答复以下问题：
(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有________、________等。
(2)假设用如右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________________、______________________________________等。
(3)此反响以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________________、____________________等问题。
【解析】 (1)根据平衡移动原理可得。(2)从反响的程度、是否发生副反响和冷凝的效果去考虑。(3)从催化剂重复利用、产物的污染、原料被炭化角度分析。
【答案】 (1)增大乙醇的浓度 移去生成物
(2)原料来不及反响就被蒸出 温度过高，发生了副反响， 冷凝效果不好，局部产物挥发了(任填两种)
(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 局部原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)
15．写出以下反响的化学方程式
(1)C2H5OH＋Na
______________________________________________________________________
(2)CH3COOH＋Na
________________________________________________________________________
(3)H2O＋Na
________________________________________________________________________
(4)CH3COOH＋Na2CO3
________________________________________________________________________
【答案】 (1)2C2H5OH＋2Na―→
2C2H5ONa＋H2↑
(2)2CH3COOH＋2Na===2CH3COONa＋H2↑
(3)2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑
(4)2CH3COOH＋Na2CO3===
2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
16．A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反响放出CO2。A与CnH2n＋1OH反响生成分子式为Cn＋3H2n＋4O2的酯，答复以下问题：
(1)A的分子式为________，结构简式为________。
(2)含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反响时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子。依此规那么，A与HBr发生加成反响生成的物质B的结构简式为________________________________________________________________________。
(3)B与NaOH溶液发生取代反响后，再用盐酸酸化所生成C的结构简式为________。
(4)C与Ca(OH)2反响的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)C3H4O2 CH2=CHCOOH
【点拨】 (1)有机物A能使溴水褪色，又与Na2CO3溶液反响放出CO2，说明A的结构中含CC和—COOH。又知A＋CnH2n＋1OH―→Cn＋3H2n＋4O2(酯)，根据酯化反响的特点，酯的分子中碳原子数是醇和酸碳原子之和，故A有机物分子中含有3个碳原子，结合推断得：A为CH2=CHCOOH；
(2)含有C=C的有机物CH2=CHCOOH在与不对称结构分子HX加成时，根据提供的加成规那么可得出B的结构为：CH3CHBrCOOH；(3)B＋NaOH―→。在(4)中C的羧基与Ca(OH)2发生中和反响。
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