2022高考复习冲关习题选修2第1讲一卷冲关的课后练习案.docx

一、选择题1.工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是B.石灰水、石蕊试液C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液答案：C2.工业上获得苯主要通过A.煤的干馏B.石油常压分馏C.石油减压分馏 D.石油催化裂化解析：煤的干馏得到的煤焦油中含有苯等芳香烃。答案：A3.以下关于硫酸工业生产的说法中正确的选项是A.建筑高烟囱，使尾气在高空扩散稀释B.设置“废热锅炉，产生蒸气来供热或发电C.使用V2O5作催化剂，提高SO2的转化率D.在吸收塔中，直接用水吸收SO3解析：A项，造成空气污染；C项，催化剂能加快反响速率，不能提高SO2的转化率；D项，易形成酸雾，降低吸收效率，应用98.3%硫酸吸收SO3。答案：BA.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化复原反响B.往淡水中参加NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获是Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：D选项中，B不是金属。答案：D5.以下关于工业生产说法正确的选项是A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C.工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D.氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过解析：合成氨工业不需要对尾气进行吸收；工业上制取金属镁是用电解MgCl2的方法；氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子和分子通过。答案：A二、非选择题6.以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下列图图中某些转化步骤及生成物未列出：请填写以下空白：10.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t，p kPa时，完全反响生成一氧化碳和氢气合成气，吸收了a kJ热量。该反响的热化学方程式是：_。2在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时别离出来，并将别离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气请应用化学反响速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_。3当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60107L甲烷为原料能够合成L氨气假设体积均在标准状况下测定。4尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：_；_。解析：1要注意化学计量数与H的数值相一致，同时还要注意反响物和生成物的状态。2将氨别离出来，可减少生成物浓度，化学平衡正向移动；补充氮气和氢气，增大生成物浓度，利于增大反响速率。3根据甲烷生成氢气、氢气合成氨的化学方程式，找出甲烷与氨的关系式并进行计算。CH4H2O=CO3H2；COH2O=CO2H2；N23H2=2NH3；故可得关系式：CH4NH35.610775% 1.12108答案：1CH4gH2OgCOg3H2gH2a kJ/mol2增大氮气和氢气的浓度有利于增大反响速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡正向移动31.121087.如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管中有少量液体凝结，试管中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管中液体气味，具有汽油的气味。1该装置仪器连接的顺序遵循原那么为，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是，装置中较长导管的作用是_；2试管中少量液体凝结说明_；3试管中溶液退色说明_；4能否用试管中的液体萃取溴水中的溴，理由是_；5写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_；6石油裂化的重要意义是_。解析：仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原那么，装入药品之前要检查装置的气密性。依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；依据催化裂化原理，以下反响皆有可能发生：a.C20H42C10H20C10H22b.C10H22C5H12C5H10c.C5H12C2H4C3H8d.C5H12CH4C4H8。试管中有液体生成，说明生成了含5个碳原子以上的烃，因为常温常压下，含5个碳原子以上的烃大都呈液体，试管中酸性KMnO4溶液退色说明生成了常温常压下呈气态的含5个碳原子以下的烯烃；由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反响，所以不能用试管中的液体萃取溴水中的溴；从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，特别是提高汽油的产量和质量。答案：1从下往上，从左往右检查装置的气密性导气、冷凝气体2裂化生成了含5个碳原子以上的烃3裂化生成了碳原子数小于5的烯烃4不能裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反响，不能萃取溴5C20H42C10H22C10H206可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量8.2022海南高考工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请答复以下问题：1路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。_；硫酸钠和焦炭、石灰石反响的化学方程式为产物之一为CaS：；2氨碱法的工艺如以下列图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是，D是写化学式；装置乙中发生反响的化学方程式为；3联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是；4有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合以下列图的溶解度S随温度变化曲线，分析说明是否可行_。解析：1食盐和浓硫酸在强热条件下反响生成硫酸钠和氯化氢，方程式为2NaClH2SO4Na2SO42HCl。硫酸钠和焦炭、石灰石反响的产物之一为CaS，说明发生了氧化复原反响，S元素的化合价降低，Na2SO4作氧化剂，那么作复原剂的为焦炭，C元素的化合价升高为4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其反响方程式为Na2SO42CCaCO3CaSNa2CO32CO2。3联合制碱法简化了生产设备，防止了副产物的生成。4由溶解度曲线可知，碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体，故不能采用此法制碳酸钾。答案：12NaClH2SO4浓Na2SO42HClNa2SO42CCaCO3CaSNa2CO32CO22CaOH2NH3NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl3简化了生产设备，防止了副产物的生成4不可行碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体9.2022大连重点中学双基测试氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程图如以下列图所示，依据流程图，完成以下填空：1在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反响的电极反响式为，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH填“不变“升高或“降低。2工业食盐含Ca2、Mg2等杂质。精制过程中发生反响的离子方程式为_。3如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是。a.BaOH2b.BaNO32c.BaCl24为有效除去Ca2、Mg2、SO，参加试剂的合理顺序为.a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO35脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、结晶、填写操作名称除去NaCl。解析：1电解食盐水时，与电源正极相连的电极发生的反响是2ClCl22e，与电源负极相连的电极发生的反响是2H2eH2，消耗H，即产生OH，所以溶液的pH升高。2精制过程中，参加Na2CO3除去Ca2Ca2CO=CaCO3；参加NaOH除去Mg2Mg22OH=MgOH2，由于MgOH2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以Mg2与OH、CO混合时，主要生成MgOH2沉淀。3除去SO应选择Ba2，如果参加BaNO32，溶液中会引入杂质NO，而参加BaCl2或BaOH2均不会引入新的杂质。4除杂质时参加Ba2和OH无先后之分，但Na2CO3一定要在BaCl2之后参加，因为CO还能除去多余的Ba2。5脱盐工序的目的是别离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶、过滤得到NaCl晶体。答案：12ClCl22e升高2Ca2CO=CaCO3，Mg22OH=MgOH23ac4bc5蒸发过滤10.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：1请列举海水淡化的两种方法：、。2将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。3步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2复原为Br，其目_。4步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反响的离子方程式为_，由此反响可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_。实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。C中液体产物颜色为，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进行的别离操作是_。解析：2电解NaCl溶液：2NaCl2H2OH2Cl22NaOH，或也可得到H2和NaClO。3步骤中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。4SO2与Br2发生氧化复原反响：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。5由信息Br2的强腐蚀性可得出Br2腐蚀橡胶，故装置中不能用橡胶塞和橡胶管。再由Br2的沸点为59可知用该套装置提纯溴关键要控制温度计b的温度，收集59时的馏分。C中收集到的是深红棕色的液溴，要除去该产物中残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr充分反响后，利用Br2易溶于CCl4的性质进行分液来别离，或利用Br2易挥发的特点用蒸馏法别离。答案：1蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种2Cl2NaOHNaClO3富集溴元素4Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀5冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59时的馏分深红棕色分液或蒸馏