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2022年贵州省遵义市中考化学试卷
一、选择题〔每题2分，共20分〕
1．〔2分〕〔2022•遵义〕材料是人类开展中的重要物质，陶瓷属于〔　　〕

A．
合成材料
B．
无机非金属材料

C．
复合材料
D．
金属材料
2．〔2分〕〔2022•遵义〕以下净化水的方法中，净化程度最高的是〔　　〕

A．
静置
B．
吸附
C．
过滤
D．
蒸馏
3．〔2分〕〔2022•遵义〕物质的性质决定用途，以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．
用甲醛溶液浸泡食品保鲜
B．
用熟石灰改良酸性土壤

C．
干冰用于人工降雨
D．
一氧化碳可用作燃料
4．〔2分〕〔2022•遵义〕分类是学习和研究化学的常用方法，以下分类正确的选项是〔　　〕

A．
有机物：甲烷、碳酸钡
B．
化石燃料：石油、天然气

C．
混合物：氮气、空气
D．
复合肥料：硝酸钾、氯化铵
5．〔2分〕〔2022•遵义〕某反响的围观示意图如图，有关说法错误的选项是〔　　〕

A．
甲的化学式为NH3

B．
该反响是置换反响

C．
丙、丁属于氧化物

D．
化学反响前后分子种类发生了变化
6．〔2分〕〔2022•遵义〕根据这4种微粒结构示意图，判断以下说法中正确的选项是〔　　〕

A．
它们都带有电荷
B．
它们表示同一种元素

C．
它们核外电子排布相同
D．
它们都具有相对稳定结构
7．〔2分〕〔2022•遵义〕以下离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是〔　　〕

A．
Ca2+，K+，Cl﹣，NO

B．
Na+，Cu2+，NO，SO

C．
Fe3+，Na+，OH﹣，NO

D．
K+，H+，SO，CO
8．〔2分〕〔2022•遵义〕质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反响实质的重要理论，在化学反响aA+bB═cC+dD中，以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．
假设A和C都是盐，那么该反响一定是复分解反响

C．
反响物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．
假设取xgA和xgB反响，生成C和D的质量总和不一定是2xg
9．〔2分〕〔2022•遵义〕酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，以下关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是〔　　〕

A．
能使紫色石蕊试液变为红色

B．
能与氢氧化钠溶液反响生成水

C．
能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀

D．
能与锌反响生成氢气
10．〔2分〕〔2022•遵义〕以下各项实验〔括号内为相应的操作或方法〕，能到达实验目的是〔　　〕

A．
除去CO2中的少量CO〔点燃〕

B．
验证硫酸铵溶液〔取样，加氢氧化钠溶液〕

C．
检验CaO中混有的CaCO3溶液〔滴加稀盐酸〕

D．
鉴别氢氧化钠和碳酸钠〔取样，溶解，滴加酚酞〕
二、非选择题〔11-17小题每空1分，18小题4分，共40分〕
11．〔4分〕〔2022•遵义〕用化学用于填空：
〔1〕氢原子
〔2〕2个二氧化硫分子
〔3〕3个铵根离子
〔4〕氧化铁中铁元素的化合价．
12．〔4分〕〔2022•遵义〕根据图示完成相关问题：
〔1〕写出标号为①的仪器名称．
〔2〕制取气体前图C的操作是．
〔3〕实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为，将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，可能的原因是．
13．〔6分〕〔2022•遵义〕某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．
方法一：如图A所示进行．
〔1〕写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反响的化学方程式．
〔2〕小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反响的木炭[m〔C〕]与氧气[m]的质量之比在范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．
方法二：如图B所示进行．
〔1〕写出图B中红磷燃烧的化学方程式．
〔2〕实验测定数据如表：〔集气瓶的容积为100mL〕．
组别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中水的体积/mL
30
21
19
22
15
20
分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的，第5组出现较大偏差的原因可能是．
14．〔6分〕〔2022•遵义〕溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
Ⅰ．根据图1解决以下问题：〔M，N均不含结晶水〕
〔1〕温度为℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
〔2〕t1℃时，将20gM参加50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为g．保持温度不变，向该溶液中再参加10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕；
〔3〕t2℃时，将25gN参加50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KNO3
31.6
45.8
85.5
100
169
K2CO3
110
114
121
126
139
某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：
〔1〕图2中溶液C是〔填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液；
〔2〕样品中钾元素的质量为g〔结果保存整数〕．
15．〔4分〕〔2022•遵义〕请按要求完成以下金属性质的实验：
研究一：金属与酸反响过程中的能量变化．
〔1〕打磨后的镁条与稀盐酸反响，试管外壁发烫，说明该反响〔填“吸热〞或“放热〞〕，反响的化学方程式为．
〔2〕实验测得反响中产生的气体的速率〔v〕与时间〔t〕的关系如图1，请根据t1﹣t2时间段反响速率变化，说明化学反响速率受等因素影响．
研究二：金属与盐溶液反响过程中的相关变化．
〔1〕某同学用硫酸铜溶液把“铁勺〞变“铜勺〞，其反响的化学方程式为．
〔2〕在一定量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的选项是．
16．〔5分〕〔2022•遵义〕用如图实验方法别离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成以下问题：
〔1〕B物质是．
〔2〕过滤操作中玻璃棒的作用是．
〔3〕经分析上述方法别离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善．
〔4〕假设用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量和的质量求解．
17．〔7分〕〔2022•遵义〕FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度
FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
写出本实验发生反响的化学方程式．
Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到，就可以粗略判断，得出实验结果．
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
Ⅱ．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定；
方案二的实验测量结果：

30% H2O2溶液的体积〔mL〕
2% FeCl3溶液的体积〔mL〕
参加H2O的体积〔mL〕
反响的时间〔min〕
生成O2的体积〔mL〕
1
5
x
20
5
V1
2
10
3
15
y
V2
表中x=，y=．
实验结论：通过测量，假设V1V2〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕，说明．
18．〔4分〕〔2022•遵义〕为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，在10g稀硫酸中滴加过量的氯化钡溶液，得到沉淀2.33g，求该稀硫酸的溶质质量分数．
2022年贵州省遵义市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔每题2分，共20分〕
1．〔2分〕〔2022•遵义〕材料是人类开展中的重要物质，陶瓷属于〔　　〕

A．
合成材料
B．
无机非金属材料

C．
复合材料
D．
金属材料
考点：
新材料的开发与社会开展的密切关系；金属材料及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料．菁优网版权所有
专题：
化学与生活．
分析：
根据已有的材料的类别进行分析解答即可，陶瓷属于无机硅酸盐材料，据此解答．
解答：
解：陶瓷属于无机硅酸盐材料，硅酸盐属于非金属材料，应选B．
点评：
此题考查的是材料的类别，完成此题，可以依据已有的材料的成分进行．
2．〔2分〕〔2022•遵义〕以下净化水的方法中，净化程度最高的是〔　　〕

A．
静置
B．
吸附
C．
过滤
D．
蒸馏
考点：
水的净化．菁优网版权所有
专题：
空气与水．
分析：
根据已有的水的净化的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，据此解答．
解答：
解：蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的方法，应选D．
点评：
此题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
3．〔2分〕〔2022•遵义〕物质的性质决定用途，以下说法不正确的选项是〔　　〕

A．
用甲醛溶液浸泡食品保鲜
B．
用熟石灰改良酸性土壤

C．
干冰用于人工降雨
D．
一氧化碳可用作燃料
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途．菁优网版权所有
专题：
化学与生活．
分析：
A、根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质解答；
B、根据熟石灰的性质和用途解答；
C、根据干冰升华时吸热的性质判断；
D、根据一氧化碳的可燃性解答．
解答：
解：A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；
B、利用了熟石灰的能和显酸性的物质反响，熟石灰用于改良酸性土壤，故B正确；
C、干冰用于人工降雨利用了干冰升华时吸热，故C正确；
D、一氧化碳可用作燃料利用了一氧化碳的可燃性，故D正确．
应选A．
点评：
物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，在判断物质的用途时，首先要考虑物质相关的性质，所以掌握物质的性质以及性质和用途的关系是解题的关键．
4．〔2分〕〔2022•遵义〕分类是学习和研究化学的常用方法，以下分类正确的选项是〔　　〕

A．
有机物：甲烷、碳酸钡
B．
化石燃料：石油、天然气

C．
混合物：氮气、空气
D．
复合肥料：硝酸钾、氯化铵
考点：
有机物与无机物的区别；常见化肥的种类和作用；纯洁物和混合物的判别；化石燃料及其综合利用．菁优网版权所有
专题：
物质的分类．
分析：
根据已有的物质的类别进行分析解答，有机物是指含有碳元素的化合物，化石燃料包括煤、石油和天然气，混合物是指含有多种物质的物质，复合肥料是指含有氮、磷、钾三种元素中至少两种元素的肥料，据此解答．
解答：
解：A、碳酸钡虽然含有碳元素，但是性质与无机物相似，属于无机物，错误；
B、石油和天然气属于化石燃料，正确；
C、氮气是纯洁物，错误；
D、氯化铵中只含有氮元素一种营养元素，属于氮肥，错误；
应选B．
点评：
此题考查的是常见的物质分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．〔2分〕〔2022•遵义〕某反响的围观示意图如图，有关说法错误的选项是〔　　〕

A．
甲的化学式为NH3

B．
该反响是置换反响

C．
丙、丁属于氧化物

D．
化学反响前后分子种类发生了变化
考点：
微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反响的实质；反响类型的判定．菁优网版权所有
专题：
化学反响模拟图型．
分析：
根据微观示意图分析反响物、生成物的分子构成，判断物质的化学式、类别，并写出反响的方程式，判断反响类型等．
解答：
解：观察四种分子的结构可知甲、乙、丙、丁分别是NH3、O2、NO、H2O，根据化学反响前后原子的种类和个数都不变，因此反响的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O．
A、甲的一个分子由一个氮原子和三个氢原子构成的，因此化学式为：NH3；故说法正确；
B、由反响的微观示意图及方程式可知，该反响的生成物是两种化合物，因此不属于置换反响，故说法错误；
C、丙和丁分别是NO、H2O，都是氧化物，故说法正确；
D、根据微观示意图可知反响前后分子的种类发生了改变，故说法正确；
应选项为：B．
点评：
此题通过微观粒子的反响模型图，考查了微观上对化学反响的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
6．〔2分〕〔2022•遵义〕根据这4种微粒结构示意图，判断以下说法中正确的选项是〔　　〕

A．
它们都带有电荷
B．
它们表示同一种元素

C．
它们核外电子排布相同
D．
它们都具有相对稳定结构
考点：
原子结构示意图与离子结构示意图．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据核内质子数与核外电子数的关系分析微粒所带的电荷数；不同种元素之间的本质区别是质子数不同，通常认为最外层有8个电子〔最外层是第一电子层时有2个电子〕的结构是一种稳定结构；进行解答．
解答：
解：A、在第二个和第四个微粒中核内质子数等于核外电子数，呈中性，而其它两个都带有电荷，故A说法错误；
B、元素是质子数〔即核电荷数〕相同的一类原子的总称，由于微粒的质子数不同，不可能属于同一种元素，故B说法错误；
C、核外电子排布相同应该是电子层数和每一层上的电子数也相同，可以看出前三种微粒的核外电子排布是相同的，最后一个多了一个电子层，故C说法错误；
D、根据通常认为最外层有8个电子〔最外层是第一电子层时有2个电子〕的结构是一种稳定结构，可知它们都具有相对稳定结构，故D说法正确；
应选项为：D．
点评：
此题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
7．〔2分〕〔2022•遵义〕以下离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是〔　　〕

A．
Ca2+，K+，Cl﹣，NO

B．
Na+，Cu2+，NO，SO

C．
Fe3+，Na+，OH﹣，NO

D．
K+，H+，SO，CO
考点：
离子或物质的共存问题．菁优网版权所有
专题：
物质的别离、除杂、提纯与共存问题．
分析：
根据复分解反响的条件，离子间假设能互相结合成沉淀、气体或水，那么离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．此题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答：
解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，应选项正确．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，应选项错误．
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，应选项错误．
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，应选项错误．
应选：A．
点评：
此题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
8．〔2分〕〔2022•遵义〕质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反响实质的重要理论，在化学反响aA+bB═cC+dD中，以下说法正确的选项是〔　　〕

A．
化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B．
假设A和C都是盐，那么该反响一定是复分解反响

C．
反响物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D．
假设取xgA和xgB反响，生成C和D的质量总和不一定是2xg
考点：
质量守恒定律及其应用；复分解反响及其发生的条件．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反响按一定的质量比进行，故可以判断B、C是否正确；假设A和C都是盐，那么该反响可能是复分解反响，质也可能是置换反响．
解答：
解：A、参加反响的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误．
B、假设A和C都是盐，那么该反响不一定是复分解反响，假设BD是单质也可能是置换反响，故B错误；
C、参加反响的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反响物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误．
D、物质参加化学反响按一定的质量比进行，由于参加反响的AB的质量比不一定是1：1，故假设取zgA和zgB反响，生成C和D的质量总和不一定是2zg，故D正确；
应选D．
点评：
此题是运用化学中的根本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
9．〔2分〕〔2022•遵义〕酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，以下关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是〔　　〕

A．
能使紫色石蕊试液变为红色

B．
能与氢氧化钠溶液反响生成水

C．
能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀

D．
能与锌反响生成氢气
考点：
酸的化学性质．菁优网版权所有
专题：
常见的酸 酸的通性．
分析：
根据酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反响等，据此进行分析判断．
解答：
解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，应选项错误；
B、盐酸能与氢氧化钠溶液反响生成水，酸能与碱发生中和反响，其它酸也能与氢氧化钠溶液反响生成水，属于酸的共同性质，应选项错误；
C、盐酸能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀，那么该性质不属于酸的共同性质，应选项正确；
D、盐酸能与活泼金属反响产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反响产生氢气，属于酸的共同性质，应选项错误；
应选项为：C．
点评：
此题难度不大，掌握酸的化学性质〔能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反响〕并能灵活运用是正确解答此题的关键．
10．〔2分〕〔2022•遵义〕以下各项实验〔括号内为相应的操作或方法〕，能到达实验目的是〔　　〕

A．
除去CO2中的少量CO〔点燃〕

B．
验证硫酸铵溶液〔取样，加氢氧化钠溶液〕

C．
检验CaO中混有的CaCO3溶液〔滴加稀盐酸〕

D．
鉴别氢氧化钠和碳酸钠〔取样，溶解，滴加酚酞〕
考点：
化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．菁优网版权所有
专题：
简单实验方案的设计与评价．
分析：
A、根据一氧化碳和二氧化碳均匀混合，不能被点燃进行分析；
B、根据硫酸铵和氢氧化钠会生成氨气进行分析；
C、根据碳酸钙和盐酸会生成二氧化碳气体进行分析；
D、根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性进行分析．
解答：
解：A、一氧化碳和二氧化碳均匀混合，不能被点燃，故A错误；
B、取样品，参加氢氧化钠溶液，会生成刺激性气味的气体，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，滴入盐酸，会产生气体，证明含有碳酸钙，故C正确；
D、碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能是酚酞显红色，故D错误．
应选：BC．
点评：
在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
二、非选择题〔11-17小题每空1分，18小题4分，共40分〕
11．〔4分〕〔2022•遵义〕用化学用于填空：
〔1〕氢原子　H　
〔2〕2个二氧化硫分子　2SO2
〔3〕3个铵根离子　3NH4+
〔4〕氧化铁中铁元素的化合价2O3．
考点：
化学符号及其周围数字的意义．菁优网版权所有
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
〔1〕原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
〔2〕分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．
〔3〕离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．假设表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
〔4〕化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
解答：
解：〔1〕由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氢原子表示为：H．
〔2〕由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个二氧化硫分子可表示为：2SO2．
〔3〕由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．假设表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；3个铵根离子可表示为：3NH4+．
〔4〕氧化铁中氧元素显﹣2价，铁元素显+3价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：2O3．
故答案为：〔1〕H；〔2〕2SO2；〔3〕3NH4+；〔4〕2O3．
点评：
此题难度不大，掌握常见化学用语〔原子符号、分子符号、化合价、离子符号等〕的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
12．〔4分〕〔2022•遵义〕根据图示完成相关问题：
〔1〕写出标号为①的仪器名称　铁架台　．
〔2〕制取气体前图C的操作是　检查装置的气密性　．
〔3〕实验室用图A装置制取二氧化碳的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，将产生的气体通入图B装置中，无明显现象，可能的原因是　二氧化碳中混有氯化氢气体　．
考点：
二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化．
分析：
〔1〕根据仪器名称答复；
〔2〕制取气体前图C的操作是检查装置的气密性；
〔3〕实验室制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因为制取二氧化碳中混有氯化氢气体，B中的澄清石灰水无明显现象．
解答：
解：〔1〕仪器①为铁架台；
〔2〕制取气体前图C的操作是检查装置的气密性；
〔3〕验室用图A装置制取二氧化碳制取二氧化碳的药品为石灰石和稀盐酸，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，因为制取二氧化碳中混有氯化氢气体，B中的澄清石灰水无明显现象．
故答案为：〔1〕铁架台
〔2〕检查装置的气密性
〔3〕CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳中混有氯化氢气体
点评：
此题主要考查仪器的用途、反响表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反响物的状态、反响条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反响、密度、能否和空气中的物质发生化学反响等因素．
13．〔6分〕〔2022•遵义〕某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．
方法一：如图A所示进行．
〔1〕写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反响的化学方程式　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　．
〔2〕小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反响的木炭[m〔C〕]与氧气[m]的质量之比在　大于3：8而小于或等于3：4　范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．
方法二：如图B所示进行．
〔1〕写出图B中红磷燃烧的化学方程式　4P+5O22P2O5．
〔2〕实验测定数据如表：〔集气瓶的容积为100mL〕．
组别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中水的体积/mL
30
21
19
22
15
20
分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的，第5组出现较大偏差的原因可能是　没有冷却到室温读数等〔合理即可〕　．
考点：
空气组成的测定；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
空气与水．
分析：
方法一：〔1〕根据二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，写出反响的方程式；
〔2〕根据碳和氧气反响产生一氧化碳进行计算二者的质量关系；
方法二：测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反响，生成物为固体不能为气体，还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．最后得出氧气约占空气体积的五分之一．
解答：
解：方法一：〔1〕根据二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，故反响的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
〔2〕假设碳完全燃烧，生成气体全部为二氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：8，其中产生的二氧化碳可以完全被氢氧化钠溶液吸收，通过液面上升的体积可以计算氧气的体积分数；假设碳不完全燃烧，生成气体全部为一氧化碳时，碳与氧气的质量比为3：4，由于一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，不能测定出氧气的含量；因此要产生一氧化碳，其中参加反响的碳和氧气的质量比必须满足的条件为大于3：8而小于等于3：4；
故答案为：大于3：8而小于或等于3：4；
方法二：〔1〕红磷燃烧产生五氧化二磷，故反响的方程式为：4P+5O22P2O5；
〔2〕第2，3，4，6组的水的体积就是消耗的氧气的体积，与空气的体积100mL进行比较，结果得出氧气约占空气体积的；而第五组的结果会偏小，可能是没有冷却到室温读数、红磷量缺乏、装置漏气等的原因；
故填：；没有冷却到室温读数等〔合理即可〕．
点评：
本考点考查了用红磷及木炭测定氧气在空气中的体积分数和化学方程式的书写，属于实验方法和过程的探究，明确测定的原理及实验的本卷须知是解题的关键．
14．〔6分〕〔2022•遵义〕溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．
Ⅰ．根据图1解决以下问题：〔M，N均不含结晶水〕
〔1〕温度为　t2℃时，M，N两种物质的溶解度相等；
〔2〕t1℃时，将20gM参加50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为　65　g．保持温度不变，向该溶液中再参加10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将　不变　〔填“变大〞、“变小〞或“不变〞〕；
〔3〕t2℃时，将25gN参加50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是　降低温度，继续参加N物质　．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
KNO3
31.6
45.8
85.5
100
169
K2CO3
110
114
121
126
139
某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如图2：
〔1〕图2中溶液C是　饱和　〔填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液；
〔2〕样品中钾元素的质量为　7　g〔结果保存整数〕．
考点：
固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．菁优网版权所有
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线确定溶质质量分数的变化；物质提纯时要注意不能生成新的杂质，根据元素的质量计算即可．
解答：
解：Ⅰ〔1〕据图可以看出，在t2℃时M和N的溶解度相等，故填：t2；
〔2〕t1℃时，M的溶解度是30g，将20gM参加50g水中，充分溶解，只能溶解15g，形成溶液的质量为15g+50g=65g．保持温度不变，向该溶液中再参加10g水充分搅拌，10g水中能溶解M3g，故仍然是饱和溶液，溶液的溶质质量分数将不变，故填：65，不变；
〔3〕t2℃时，N的溶解度是50g，将25gN参加50g水中，完全溶解形成的是饱和溶液，要提高该溶液的溶解质量分数，可以降低温度，继续参加N物质，故填：降低温度，继续参加N物质；
Ⅱ．〔1〕参加硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反响生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，故B是硝酸钾的饱和溶液，降温析出晶体，溶液C是硝酸钾的饱和溶液，故图2中溶液C是饱和溶液，故填：饱和；
〔2〕50℃时硝酸钾的溶解度是65.5g，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体是53.9g，恰好是100g水中析出的硝酸钾的质量，故溶液C中水的质量是100g，其中硝酸钾的质量是31.6g，故硝酸钾的质量是53.9g+31.6g=85.5g，样品中钾元素的质量为85.5g×≈7gg，故填：7．
点评：
此题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．
15．〔4分〕〔2022•遵义〕请按要求完成以下金属性质的实验：
研究一：金属与酸反响过程中的能量变化．
〔1〕打磨后的镁条与稀盐酸反响，试管外壁发烫，说明该反响　放热　〔填“吸热〞或“放热〞〕，反响的化学方程式为　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　．
〔2〕实验测得反响中产生的气体的速率〔v〕与时间〔t〕的关系如图1，请根据t1﹣t2时间段反响速率变化，说明化学反响速率受　温度　等因素影响．
研究二：金属与盐溶液反响过程中的相关变化．
〔1〕某同学用硫酸铜溶液把“铁勺〞变“铜勺〞，其反响的化学方程式为　CuSO4+Fe=FeSO4+Cu　．
〔2〕在一定量AgNO3和Cu〔NO3〕2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的选项是　B　．
考点：
金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
金属与金属材料．
分析：
研究一：〔1〕根据反响时温度的变化分析反响时能量的问题，镁与盐酸反响会生成氢气和氯化镁进行分析；
〔2〕根据图中反响速率的变化进行分析；
研究二：〔1〕根据铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜进行分析；
〔2〕根据金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜进行分析．
解答：
解：研究一：〔1〕打磨后的镁条与稀盐酸反响，试管外壁发烫，说明该反响放热，镁与盐酸反响会生成氢气和氯化镁，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
〔2〕通过图中的反响速率可以看出，在t1﹣t2时间段速率加快，所以化学反响速率受温度等因素影响；
研究二：〔1〕铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
〔2〕由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜，所以
A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；
B、硝酸铜的质量分数最后会减小到零，故B错误；
C、铁和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反响生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；
D、铁刚与硝酸银反响生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确．
应选：B．
故答案为：研究一：〔1〕放热，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
〔2〕温度；
研究二：〔1〕CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
〔2〕B．
点评：
此题难度不大，要找准题中考查的知识点即可解答．
16．〔5分〕〔2022•遵义〕用如图实验方法别离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成以下问题：
〔1〕B物质是　碳酸钙〔或CaCO3〕　．
〔2〕过滤操作中玻璃棒的作用是　引流　．
〔3〕经分析上述方法别离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善　蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡　．
〔4〕假设用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量　A　和　B　的质量求解．
考点：
混合物的别离方法；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质．菁优网版权所有
专题：
物质的别离和提纯．
分析：
〔1〕根据氯化钙和碳酸钠反响产生碳酸钙沉淀和氯化钠分析沉淀B；
〔2〕根据过滤时玻璃棒的作用答复；
〔3〕根据过量的盐酸会增加新的杂质结合除去碳酸钠的方法分析；
〔4〕根据氯化钙反响产生碳酸钙沉淀质量计算氯化钙的质量，用混合物的质量减去氯化钙的质量就是氯化钠的质量进行分析．
解答：
解：〔1〕氯化钙和碳酸钠反响产生碳酸钙沉淀和氯化钠，因此经过过滤后的沉淀是碳酸钙；故填：碳酸钙〔或CaCO3〕；
〔2〕过滤时玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出；故填：引流；
〔3〕因为参加的碳酸钠溶液过量，因此别离出的F含杂质碳酸钠，可以蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡除去碳酸钠；故填：蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡；
〔4〕要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，可通过碳酸钠和氯化钙反响产生碳酸钙沉淀的质量计算氯化钙的质量，然后用混合物的质量减去氯化钙的质量就是氯化钠的质量从而计算二者的质量比；故填：A、B．
点评：
此题侧重考查了物质的别离和提纯知识，侧重考查学生的分析问题及解决问题的能力，注意把握实验操作的原理是解题的关键．
17．〔7分〕〔2022•遵义〕FeCl3溶液能对过氧化氢的分解起催化作用，某小组拟在相同浓度
FeCl3溶液的催化下，探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响．
写出本实验发生反响的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．
Ⅰ．分别取相同体积、不同浓度的过氧化氢溶液于锥形瓶中，注入相同体积、相同浓度的FeCl3溶液，如图观察到　反响速率　，就可以粗略判断，得出实验结果．
为进一步判断上述实验结论的准确性，运用图，小刚同学进行了如下实验方案设计．
Ⅱ．
[方案一]在不同过氧化氢浓度下，测定收集相同气体体积所需时间．
[方案二]在不同过氧化氢浓度下，测定　相同时间收集气体的体积　；
方案二的实验测量结果：

30% H2O2溶液的体积〔mL〕
2% FeCl3溶液的体积〔mL〕
参加H2O的体积〔mL〕
反响的时间〔min〕
生成O2的体积〔mL〕
1
5
x
20
5
V1
2
10
3
15
y
V2
表中x=　3　，y=　5　．
实验结论：通过测量，假设V1　＜　V2〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕，说明　在不同过氧化氢浓度下，相同时间收集气体的体积不同　．
考点：
催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
专题：
科学探究．
分析：
根据过氧化氢在氯化铁作催化剂的条件生成水和氧气进行解答；
Ⅰ．从定性的方面，观察反响速率就可知过氧化氢浓度对过氧化氢分解速率的影响；
Ⅱ．根据方案一，得出方案二探究的内容；根据