2022年高中化学随堂练习第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题.docx

水溶液中的电离平衡 单元测试题一、选择题1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.a mL B.50amL C. 大于50amL D. 大于amL2.为了得到比较纯洁的物质，使用的方法恰当的是A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯洁的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中参加过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里参加足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O33.某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.以下溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，那么A和B关系为A.AB B.A=104 B C.B=104 AD.A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的NaOH固体H2ONH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3溶液KCl溶液A.B. C. D.7.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.以下说法正确的选项是A、物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09.假设pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反响C.强酸溶液和弱碱溶液反响D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反响10.以下溶液，一定呈中性的是A.c(H+)110-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液C. pH14pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题此题包括10小题，每题有一个或两个选项符合题意11.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，以下说法不正确的选项是Aa7时，水的电离受到抑制Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为aDa7时，溶液的pH一定为14a12.以下离子方程式中正确的选项是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OHCO2 HCO3B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反响 HSO3 OH SO32 H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 H2O Cl ClO 2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O13.氢氰酸HCN的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反响D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下参加一种试剂，过滤后再参加适量盐酸。这种试剂是 A氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D碳酸镁15.将40的饱和石灰水冷却至10；或参加少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是A.Ca(OH) 2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目16.为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCCa(H2PO4)2(NH4)2SO4 氨水；最适合的组合是 ABCD17. 常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中=110-8，以下表达正确的选项是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中参加一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)18某温度下，0.1 molL醋酸溶液的pH3。将该温度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7。以下说法正确的选项是A.该温度下，0.0l molL醋酸溶液的pH4B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为110C.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH4.7D.该温度下，0.2 molL醋酸溶液和0.4 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.719. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7假设反响前后体积不变，那么对反响后混合液的表达正确的选项是A.c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C.2c(R2)+ c(HR)c(Na)D. 混合后溶液的体积为2aL20室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达正确的选项是 A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反响后，醋酸产生的氢气比盐酸多题号12345678910答案 题号11121314151617181920答案21.1AgNO3的水溶液呈填“酸、“中、“碱性，常温时的pH 7填“、“=、“或“或“、“、或“=，下同cNH3H2O，混合后溶液中cNH4+与cCl的关系cNH4+cCl。26、在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.61012mol3L3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度选修4第三章 水溶液中的电离平衡 单元测试题答案第一局部 选择题(共90分)题号12345678910答案CBDCBACABB题号11121314151617181920答案ADAADCBBCCBDCCD第二局部 非选择题(共60分)三、(此题包括3小题，共34分)2116分每空2分，共16分1酸，Ag H2O AgOH H，抑制。2酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3；3NaOH。2212分每题各3分，分别1分，2分1碱性，； 2酸性，；3中性，； 4，。23.6分每个2分，错选1个倒扣2分A、D、E四、此题包括2小题，共26分24.8分每空2分，共8分(1)1014 ， 1012； 229； 30.004。2518分1D2分2C2分3NH3H2O和NH4+共2分，均答对给分NH4+和H+共2分，均答对给分4 氯化铵，A 各2分NH4Cl和HCl 2分 ， 各2分在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.61012mol3L3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度