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石油的炼制 乙烯
1、《后汉书·郡国志》中记载:“石出泉水……其水有肥,燃之极明,不可食,县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书:“高奴县石脂水,水腻,浮上如漆,采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指( )
A.甘油 B.油漆 C.石油 D.乙醇
2、工业上获得乙烯原料的主要途径是( )
A.石蜡油分解 B.石油分馏 C.石油裂化 D.石油裂解
3、既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法( )
A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气
4、乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色,而乙烷却没有该性质,其原因是( )
A.乙烯相对分子质量比乙烷小
B.乙烯分子中所有原子在同一平面上
C.乙烯中碳的质量分数比乙烷大
D.乙烯分子结构中含有碳碳双键官能团
5、从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( )
A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟
B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂
C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果
D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变
6、将CH4和C2H4的混合气体15g通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7g,则混合气体中CH4与C2H4的体积比为( )
A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.2:3
7、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A.乙烯分子中碳、氢原子个数比为1:2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.1mol乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,完全加成时消耗1mol Br2
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为( )
A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0%
9、把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中,在适当条件下反应并生成p mol C2H6。若将所得的混合气体燃烧,并全部生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为(单位/mol)( )
A.3m+n
B.3m+
C.3m+3p+
D.3m+-2p
10、不能直接用乙烯为原料制取的物质是( )
A. B. C. D.
11、某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下。下列有关说法错误的是( )
A.反应①与反应④均是取代反应
B.反应②与反应③均是加成反应
C.反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr
D.反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂
12、关于乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是( )
①燃烧时火焰较明亮,并有大量黑烟生成;
②点燃前都应验纯;
③燃烧时火焰呈淡蓝色;
④燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊。
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
13、某烯烃(只含1个双键)与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
14、根据乙烯的性质填空。
1.乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是__________,乙烯发生了__________反应。
2.乙烯通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是__________。乙烯发生了__________反应,化学方程式为__________。
3.为了安全,点燃乙烯前应__________,乙烯燃烧时的实验现象是__________。化学方程式为__________。
15、乙烯是一种重要的化工原料.根据下列转化关系回答:
1.乙烯分子中官能团的名称是__________.
2.E的分子式是__________.
3.乙烯转化成A的化学方程式是__________.反应类型是__________.
4.已知D是一种常见的高分子材料,写出它的结构简式 __________.
16、0.2某烃在氧气中完全燃烧后,生成和各1.2.试回答:
1.烃的分子式为 。
2.若取一定量的该烃完全燃烧后,生成和各3,则有__________烃参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气__________。
3.若烃不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃的结构简式为 。
4.若烃能使溴水褪色,在催化剂作用下,与加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃可能有的结构简式为 。(任写一种)
5.比烃少一个碳原子且能使溴水褪色的的同系物有__________种同分异构体。
17、在炽热条件下,将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里,装置如图所示
根据上述装置,回答下列问题:
1.C装置的作用是________________。
2.已知:1,2-二溴乙烷的密度比水的大,难溶于水,易溶于四氯化碳。预测:A装置中的现象是____________________________,B装置中的现象是_____________________________。分离A装置中产物的操作名称是__________,分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是__________。
3.D装置中溶液由紫色变无色,D装置中发生反应的类型为__________。
4.写出A装置中发生反应的化学方程式______________________,反应类型为__________,E装置的作用是_______________________________。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：C
解析：
2答案及解析：
答案：D
解析：石蜡油分解可得到乙烯,但不是工业获取乙烯的主要途径,A项错误;石油分馏不能得到乙烯,B项错误;石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃分解为相对分子质量小、沸点较低的烃,乙烯含量少,C项错误;裂解是采用比裂化更高的温度,使相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃,生成的乙烯较多,D项正确。
3答案及解析：
答案：A
解析：
4答案及解析：
答案：D
解析： 官能团是决定有机物性质的主要因素,乙烯含有碳碳双键官能团,而乙烷无官能团,D项正确.
5答案及解析：
答案：A
解析：水果在成熟过程中会产生乙烯,乙烯又是水果的催熟剂,利用乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化的性质,浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯,延长水果成熟期,达到保鲜目的。
6答案及解析：
答案：B
解析：乙烯和甲烷的混合气体通入溴水中,溴水增加的质量即为乙烯的质量,7g乙烯的物质的量为0.25mol;甲烷的质量为8g,其物质的量为0.5mol,因此CH4与C2H4的体积比为2:1,所以B项正确。
7答案及解析：
答案：C
解析：A项,碳、氢原子个数比为1:2,是对乙烯的组成分析,而不是证明碳碳双键存在的事实,所以错误;B项,只能证明乙烯分子碳、氢原子个数比为1:2,无法证明其结构,所以错误;C项,加成反应是不饱和烃的特征性质,1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴,说明乙烯分子中含有一个碳碳双键,所以正确;D项,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征,并不能说明一定含有碳碳双键,也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键,所以错误。
8答案及解析：
答案：C
解析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知,密度之比是相应的摩尔质量之比,所以混合物的平均相对分子质量是29,则乙烯和氧气的物质的量之比是,所以乙烯的质量百分比为,答案选C。
9答案及解析：
答案：B
解析：根据CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O知,混合气体燃烧耗氧量决定于碳元素和氢元素的多少,而与碳氢原子之间的组合方式无关,即所得混合气体燃烧耗氧量与原混合气体燃烧耗氧量相等。
10答案及解析：
答案：D
解析：A、乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，A正确；B、乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，B正确； C、乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，C正确；D、氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，而乙烯不能通过反应生成氯乙烯，D错误；答案选D。
11答案及解析：
答案：C
解析：丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl与单质溴发生加成反应生成CH2BrCHBrCH2Cl;乙烯与硫酸发生取代反应生成与水发生取代反应生成C2H5OH;反应①是丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl,反应④是C2H5OSO3H与水发生取代反应生成C2H5OH,故A正确;反②是CH2=CHCH2Cl与单质溴发生加成反应生成CH2BrCHBrCH2Cl,反应③是乙烯与硫酸发生加成反应生成C2H5OSO3H,故B正确;反应②是CH2=CHCH2Cl与单质溴发生加成反应,产物的结构简式为CH2BrCHBrCH2Cl,故C错误;硫酸参与化学反应,反应前后质量不变,是乙烯与水反应的催化剂,故D正确。
12答案及解析：
答案：D
解析：乙烯是一种可燃性气体,点燃前要验纯,燃烧时火焰明亮伴有大量黑烟,产物是二氧化碳和水,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
13答案及解析：
答案：C
解析：
14答案及解析：
答案：1.酸性KMnO4溶液褪色氧化
2.溴的CCl4溶液褪色加成 CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
3. 验纯火焰明亮,伴有黑烟 CH2=CH2+3O22CO2+2H2O
解析： CH2=CH2能被酸性KMnO4溶液氧化,能燃烧,能与Br2发生加成反应。
15答案及解析：
答案：1.碳碳双键; 2.C2H5Br
3. ;加成反应;
4.
解析：1. 乙烯属于不饱和烃,分子中含有碳碳双键官能团.所以可发生加成反应,和水加成生成物B是CH3CH2OH,和氢气加成生成物A是CH3-CH3,和溴化氢加成生成物E是C2H5Br.也可以在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯, 乙烯含有的官能团为碳碳双键
2.E是溴乙烷.分子式为C2H5Br
3.乙烯和氢气在催化作用下生成乙烷,方程式为 ,
4.乙烯含有碳碳双键,发生加聚反应生成聚乙烯,为
16答案及解析：
答案：1.
2.42; 100.8; 3.
4. 或或
5.5
解析：1.0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2mol,根据原子守恒确定A分子中C原子数目为 1.2mol×10.2mol=6、H原子数目为1.2mol×20.2mol=12,故烃A分子式为C6H12,故答案为:C6H12;
2.根据C原子守恒可知参加反应的烃A的物质的量为 3mol6=0.5mol,故参加反应烃A的质量为0.5mol×84g/mol=42g,故消耗氧气的物质的量为0.5mol×(6+ 124)=4.5mol,标准状况下氧气的体积为4.5mol×22.4L/mol=100.8L,
故答案为:42g,100.8;
3.烃A分子式为C6H12,烃A不能使溴水褪色,不含不饱和键,在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,A为环己烷,结构简式为,故答案为:
4.烃A能使溴水褪色,含有1个C=C双键,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,故加成产物的结构简式为
或,
若加成产物为,
对应的A的结构为(CH3)2CHC(CH3)=CH2或(CH3)2C=C(CH3)2,
若加成产物为,
对应的A的结构为(CH3)3CCH=CH2,
故答案为:(CH3)2CHC(CH3)=CH2或(CH3)2C=C(CH3)2或(CH3)3CCH=CH2;
5.比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物,分子式为C5H10,含有1个C=C双键,符合条件的同分异构体为:CH3CH2CH2CH=CH2,CH3CH2CH=CHCH3,CH2=CH(CH3)CH2CH3,(CH3)2C=CHCH3,(CH3)2CHCH=CH2,故答案为:5.
17答案及解析：
答案：1.检验B装置中是否有溴挥发出来;
2.橙色褪去,液体不分层;橙黄色褪去,液体分层; 蒸馏;分液漏斗、烧杯、玻璃棒
3.氧化反应;
4.,加成反应,检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳
解析：1.由于溴易挥发,溴能与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀,所以装置C的作用是检验B装置中是否有溴挥发出来。
2.乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,又因为1,2-二溴乙烷的密度比水的大,难溶于水,易溶于四氯化碳,所以A装置中的现象是橙色褪去,液体不分层;乙烯与溴发生加成反应,则B装置中的现象是橙黄色褪去,液体分层;1,2-二溴乙烷易溶于四氯化碳,二者的沸点相差较大,则分离A装置中产物的操作名称是蒸馏;1,2-二溴乙烷的密度比水大,难溶于水,则分离B装置中的产物是分液操作,需要的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯、玻璃棒。
3.D装置中溶液由紫色变为无色,说明高锰酸钾被还原,则D装置中发生的反应为氧化反应。
4.根据以上分析可知A装置中发生反应的方程式为,反应类型为加成反应;E装置的作用是检验乙烯与酸性溶液反应的产物二氧化碳。
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