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滚动测试卷一(第一~二单元)
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2015重庆检测)下列说法正确的是( )
①煤和石油都是混合物 ②豆浆和雾都是胶体 ③水、过氧化氢、水玻璃都是纯净物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物
A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
答案:A
解析:①煤是有机物和无机物形成的复杂的混合物,石油是烷烃、环烷烃、芳香烃形成的混合物;②豆浆是胶体,雾是气溶胶,也是胶体;③水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,错误;④不锈钢是铁合金,硬币也是合金;⑤NO2不是酸性氧化物,错误。
2.(2015北京西城区期末)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.铝热法冶炼难熔金属
B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
答案:D
解析:A、B、C项中都有单质生成,存在元素化合价的变化,属于氧化还原反应,D项无元素化合价变化,为非氧化还原反应。
3.下列说法不正确的是( )
A.分散系中分散质粒子直径大小,胶体介于溶液与浊液之间
B.制备Fe(OH)3胶体时,溶液呈红褐色停止加热
C.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
D.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
答案:C
解析:明矾净水是利用胶体的吸附作用,是把浑水变为清水,漂白粉、臭氧的净水是利用其强氧化性。
4.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A.体积相等时密度相等
B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的质子数相等
答案:C
解析:由于12C18O和14N2的相对分子质量不等,故体积相等的两种气体的质量不等,因此密度不等,A项错误;1个12C18O分子中有16个中子,1个14N2分子中有14个中子,二者均为双原子分子,原子数相等,即分子数相等,但中子数不等,B项错误;12C18O和14N2均为14电子分子,同温同压下,体积相等则分子数相等,所具有的电子数相等,C项正确;每个12C18O和14N2分子内均有14个质子,由于二者的相对分子质量不等,故等质量的两种分子所具有的质子数不等,D项错误。
5.(2015安徽合肥模拟)常温下,下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在能使石蕊溶液变红的溶液中:Ba2+、Cu2+、N、Cl-
B.在pH=13的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、S
C.在乙醛水溶液中:K+、Na+、Cl-、Br2
D.在由水电离c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、HC、CH3COO-〚导学号95380334〛
答案:A
解析:A项,使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液,四种离子均能大量共存;B项,pH=13的溶液为碱性溶液,Mg2+不能大量存在;C项,乙醛含有醛基,具有还原性,含乙醛的溶液中,Br2具有氧化性,不能大量共存;D项,由水电离出c(H+)=1×10-12 mol·L-1,水的电离受到抑制,既可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液,CH3COO-在酸性溶液中不能共存,HC在酸性溶液和碱性溶液中都不能共存。
6.盐是一类常见物质,下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④盐 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.①②③ B.①④⑥
C.②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
答案:D
7.下列各图所示的现象或事实与胶体的性质无关的是( )
A.图①:日光下的树林
B.图②:长江三角洲的形成
C.图③:用激光笔照射氢氧化铁胶体
D.图④:钠的焰色反应实验
答案:D
8.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:C+2H+H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+
答案:D
解析:A项中产物错误,应为Fe2+,A项错误;B项反应实质为Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应,B项错误;C项中HC不能拆分,正确写法为HC+H+CO2↑+H2O,C项错误。
9.下列说法正确的是( )
①强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物
②强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物 ③水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
答案:C
解析:部分共价化合物如HCl、H2SO4、AlCl3等也属于强电解质,电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等盐难溶于水,但溶于水的完全电离,属于强电解质。
10.(2015福建漳州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8 g甲烷中含C—H键的数目为4NA
B.25 ℃时,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数为NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA
答案:D
解析:A项,一个甲烷分子中含有四个C—H键,8 g甲烷的物质的量是0.5 mol,其中C—H键的数目为2NA;B项,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度是0.1 mol·L-1,其中含有的OH-数目为0.1NA;C项,酯化反应是可逆反应,1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数小于NA;D项,Cl2与NaOH溶液发生如下反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,则标准状况下2.24 L Cl2参加反应时转移的电子总数为0.1NA。
11.下列说法正确的是( )
A.酸式盐的水溶液一定显酸性
B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
D.HClO是弱酸,但NaClO是强电解质
答案:D
解析:NaHCO3溶液显碱性;Mn2O7属于酸性氧化物;溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小,只有D选项正确。
12.(2014山东日照模拟)下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项
条件
离子组
离子共存判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Al3+、
Cl-、N
不能大量共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓
B
由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1
N、Na+、
N、Cl-
一定能大量共存,N+H2ONH3·H2O+H+
C
pH=1的溶液
Fe2+、Al3+、
S、Mn
不能大量共存,5Fe2++Mn+8H+Mn2++5Fe3++4H2O
D
通入少量SO2气体
K+、Na+、
ClO-、S
不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S
答案:C
解析:A选项,一水合氨不能拆,错误;B选项,由水电离出的H+的浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液可能为酸性,也可能为碱性,如果为碱性则N不能大量共存,错误;D选项,应该发生氧化还原反应,错误。
13.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
甲
乙、丙、丁
①
常见干燥剂
浓硫酸、石灰石、碱石灰
②
常见氧化剂
KMnO4、HNO3、Cl2
③
基本营养物质
蛋白质、糖类、水
④
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑥
弱电解质
醋酸、一水合氨、水
以上包含关系不正确的是( )
A.①③⑥ B.②④⑥ C.①⑤ D.②③⑤⑥
答案:C
解析:石灰石难溶于水,不能做干燥剂。能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,过氧化钠和酸虽然能反应但生成物不只是盐和水,过氧化钠不属于碱性氧化物。
14.已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中铬元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明氧化性:Cr2>I2
D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性〚导学号95380335〛
答案:D
解析:D选项,实验③只能证明H2O2有氧化性,错误。
15.下列有关物质“量”的说法正确的是( )
A.相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质时,Al2O3消耗碱量多
B.反应N2O4+N2H4N2+H2O中,若有92 g N2O4参加反应,则有4NA个电子发生转移
C.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
D.1 mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2NA
答案:C
解析:A选项,消耗1 mol NaOH需要Al和Al2O3的质量分别为27 g、51 g,错误;B选项,n(N2O4)=1 mol,N2O4中N的化合价由+4价降低到0价,所以1 mol N2O4参加反应,则有8 mol电子发生转移,错误;C选项,不论以何种比例混合,N和O的原子个数之比一定为1∶2,含有的原子数为×3NA,正确;由氯气与水或碱发生的反应可知D选项错误。
16.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A.OH-+C+2H+HC+H2O
B.2OH-+C+3H+HC+2H2O
C.2OH-+C+4H+CO2↑+3H2O
D.OH-+C+3H+CO2↑+2H2O
答案:C
解析:由题意可知首先发生的离子反应是OH-+H+H2O,再次是C+H+HC,最后是HC+H+CO2↑+H2O。如果只发生前两个反应,则总的离子方程式为OH-+C+2H+HC+H2O或2OH-+C+3H+HC+2H2O,A、B项正确;如果三个反应均发生,则总的离子方程式为OH-+C+3H+CO2↑+2H2O,D项正确。
17.在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后,离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是( )
A.N、Ba2+、Cl-、N(2种)
B.K+、Al、Cl-、S(1种)
C.Ca2+、Mg2+、N、HC(3种)
D.Na+、Cl-、C、Fe2+(3种)
答案:C
解析:足量Na2O2加入水溶液中首先与水反应生成NaOH和O2。A项中只有N浓度减小;B项中4种离子浓度均不减小;C项中发生Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O,Mg2+、Ca2+、HC的浓度均减小;D项中Fe2+与C不共存。
18.某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确的是( )
A.至少存在4种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1
C.S、N一定存在
D.C、Al3+、K+一定不存在
答案:D
解析:加入过量的NaOH加热得到气体为NH3,红褐色沉淀为Fe(OH)3,灼烧后得到1.6 g Fe2O3;即原溶液中含0.02 mol N,0.02 mol Fe3+,有Fe3+则一定没有C;加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀为BaSO4,则原溶液中含0.02 mol S;由电荷守恒可知原溶液中一定有Cl-,由上述实验无法确定是否含有K+和Al3+。当无K+和Al3+时c(Cl-)=0.4 mol·L-1,当有K+或Al3+时c(Cl-)>0.4 mol·L-1。
二、非选择题(本题共6个小题,共46分)
19.(8分)实验室配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行:第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体;第二阶段:溶解配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至“0”处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)第一阶段正确的操作顺序是(填编号):B→ → →A→ → → 。
(2)在操作E中,只缺少量晶体时,其操作方法是
。
(3)第二阶段操作,应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解,溶解过程中使用的主要仪器有 。然后将溶液转入 中,再经 、 、 后即可得到0.1 mol·L-1 BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制BaCl2溶液浓度偏低的是 (填编号)。
A.将砝码放在左盘上,BaCl2放在右盘上进行称量
B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
答案:(1)C F E D B (2)左手拿药匙,用右手轻轻拍左手手腕,小心振动药匙加足药品的量,使天平平衡
(3)烧杯、玻璃棒 250 mL容量瓶 洗涤 定容 摇匀
(4)AC
解析:(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。
(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。由c==知,所需V(BaCl2)==250 mL。
(4)根据c==进行误差分析,由m、V的大小判断,A项,将砝码放错位置后,称取的BaCl2为4.8 g,溶液浓度偏低;B项,无影响;C项,摇匀后再加水即增大了溶液体积,溶液浓度偏低;D项,不振荡,溶液不均匀。
20.(2015福建福州质检)(7分)食盐是重要的调味品,随着对饮食健康的重视,出现了各种类型的特种食盐。
(1)常说“饮食过咸会伤骨”,长期摄入食盐过多可能导致骨骼脱钙。下列物质中,可以作为补钙药品主要成分的是 (填标号)。
A.CaCO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.Ca
(2)低钠盐因含有氯化钾和硫酸镁可防治高血压和心血管病,往其溶液中滴入氨水,发生反应的化学方程式是 。
(3)加硒盐中含有的硒元素是人体微量元素中的“抗癌之王”,写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实:
。
(4)加碘盐可防治碘缺乏症,其中的碘酸钾(KIO3)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠,生成物能使淀粉变蓝,1 mol KIO3被还原时,转移电子 mol,该反应的离子方程式为 。
答案:(1)A
(2)MgSO4+2NH3·H2OMg(OH)2↓+(NH4)2SO4
(3)硒与氢气化合比硫更难(或硒酸酸性比硫酸弱,或硒化氢稳定性比硫化氢弱,或硫能置换出硒等其他合理答案)
(4)5 2I+5S+2H+I2+5S+H2O
解析:(1)CaO、Ca与H2O反应都能生成腐蚀性的Ca(OH)2,所以只有CaCO3符合。(3)可用置换反应、单质与H2反应的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断。(4)由题意可知:2KIO3~I2,所以1 mol KIO3被还原转移5 mol电子,该反应的氧化剂是I,还原产物是I2,还原剂是S,氧化产物是S,由得失电子守恒可知:n(I)∶n(S)=2∶5,再由质量守恒、电荷守恒配平得:2I+5S+2H+I2+5S+H2O。
21.(2015济南模拟)(5分)某工业废水中,除H+、OH-外仅含下表离子中的几种。
阳离子
Cu2+、Fe3+、Al3+、K+
阴离子
Cl-、C、N、S
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取少量废水样品,加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅱ.另取少量废水样品,逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀,继续滴加过量的NaOH溶液,沉淀部分溶解。
请回答下列问题:
(1)废水中一定含有的金属阳离子是 (填离子符号)。
(2)Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是 。
(3)甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的 (填离子符号),其判断理由是
。
答案:(1)Al3+、Cu2+ (2)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-
(3)C Al3+与C在水溶液中同时发生水解且两个水解过程相互促进,故废水中不能大量存在C(或Cu2+与C结合生成CuCO3沉淀,故废水中不能大量存在C)
解析:(1)Ⅰ.加入KSCN溶液无变化,说明溶液中不存在Fe3+。Ⅱ.加入氢氧化钠先产生沉淀,继续滴加沉淀部分溶解,说明溶液中肯定存在Al3+和Cu2+。(2)沉淀溶解的原因是生成的Al(OH)3为两性氢氧化物,可溶于强碱。(3)Al3+与C在水溶液中会发生双水解,另外Cu2+与C结合生成CuCO3沉淀,所以肯定没有C。
22.(10分)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系如图:
可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数之比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为 ,每消耗1 mol A转移的电子为 mol。
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:
。
(3)少量的F饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
试将Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ序号以及对应的分散质的具体化学式填入下列方框中:
(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式: 。
答案:(1)FeS2 11
(2)2Fe3++Fe3Fe2+
(3)
(4)H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+
解析:根据信息③知,B为SO2,H为H2O,E为Fe2O3;结合信息②及框图转化关系知,A为FeS2,甲为O2,C为SO3,D为H2SO4,F为Fe2(SO4)3;由E到丁是高温下还原Fe2O3的反应,生成Fe,Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)。
(3)将少量Fe2(SO4)3饱和溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体。
(4)由题意知,化合物M为H2O2,在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他杂质离子。
23.(2015陕西宝鸡质检)(10分)某课外实验活动小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体,该物质极易潮解,100 ℃左右时升华,完成下列问题:
(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法是 。
(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为 ;发生反应的离子方程式为 。
(3)按气流方向连接完整装置:a→ → → → →b→c→ → (填仪器接口字母编号)。
(4)装置F的作用是 ;B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是 ;若无E装置可能产生的后果是 。
(5)本实验合理的操作步骤为 (按操作顺序选择序号)。
①添加药品 ②连接仪器 ③检查装置气密性 ④点燃A处酒精灯 ⑤点燃B处酒精灯 ⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
(6)实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水,对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计实验进行相关证明,完成横线上的内容。
提出假设
加入试剂及操作
实验现象
得出结论
假设1:含
溶液先无明显变化,后变为红色
含该离子
假设2:含Fe3+
滴入几滴KSCN溶液
溶液变为红色
含Fe3+
假设3:含Fe2+和Fe3+
取A、B两等份溶液少许,A加入 ;B加入KSCN溶液
A溶液 ,B溶液变为红色
二者都存在
〚导学号95380336〛
答案:(1)将管口a封闭,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连续下降,证明装置A的气密性良好(其他合理答案也可)
(2)溶液中有气泡冒出,烧瓶内充满黄绿色气体
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)h i d e f g
(4)吸收氯气中的氯化氢 防止固体粉末堵塞导管口 未反应完的Cl2污染空气、空气中的H2O可使无水FeCl3水解
(5)②③①④⑥⑤
(6)Fe2+ 取所得溶液少许,先滴入几滴KSCN溶液,然后再滴入几滴氯水(或H2O2等) 少量高锰酸钾溶液(或其他有色的氧化剂) 由紫色退为无色(其他合理答案也可)
解析:(3)~(4)首先制取Cl2,然后除杂、干燥,再与铁粉反应,用冷凝法收集升华出的FeCl3,最后连接盛有碱石灰的干燥管,吸收未反应的氯气、防止空气中的水蒸气使无水FeCl3水解。(5)实验中应注意排除装置中空气的影响,故需要首先点燃A处酒精灯,用氯气将装置中空气排净,再点燃B处酒精灯使铁与氯气反应。合理的操作步骤为②③①④⑥⑤。(6)B中剩余固体可能为FeCl3,也可能为FeCl3与未反应的铁粉的混合物,故溶于水后所得溶液中可能只含Fe3+、可能只含Fe2+、可能含有Fe3+和Fe2+。检验Fe3+用KSCN溶液,而检验Fe2+可以利用其还原性,用酸性高锰酸钾溶液。
24.(2015浙江杭州质检)(6分)某种盐可表示为
[xFeSO4·yAl2(SO4)3·24H2O](其摩尔质量为926 g·mol-1),常用于制备高效的复合型混凝剂。其组成可通过下列实验测定:
①取一定质量的上述盐样品,准确配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体4.660 g。
③再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
(1)在25.00 mL试样中,n(S)= mol,n(Fe2+)= mol。
(2)铁明矾的化学式为 。
答案:(1)2.000×10-2 5.000×10-3
(2)FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O
解析:(1)由已知得m(BaSO4)=4.660 g,n(S)=n(BaSO4)==0.02 mol。根据5Fe2+~5e-~KMnO4,n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.100 0 mol·L-1×10.00 mL×10-3 L·mL-1=5×10-3 mol。(2)根据盐的组成,在25 mL溶液中,n(Fe2+)=5×10-3 mol,则其结合的n(S)=5×10-3 mol,Al3+结合的n(S)=0.02 mol-5×10-3 mol=0.015 mol,即n(Al3+)=0.01 mol,==,则x=y,根据摩尔质量可得152x+342y+432=926,得x=y=1,从而可得化学式。
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