《原子结构》同步练习5(鲁科版必修2).docx

第一节原子结构
【应知应会】
1．原子的构成
（1） 原子是由、构成的。原子的质量主要集中在上。
（2） 原子A ZX中，X为 ，Z为 ，A为。
（3） 对于原子：核电荷数= =，+=质量数〔A〕
（4） 微粒电性：①1个带1个单位正电荷；②1个电子带1个单位；③不带电。
（5） 阳离子〔A ZXn+〕电子数=,阴离子〔A ZXn-〕电子数=。;
2.核素
（1） 元素：具有相同的同一类的总称。元素的种类是由原子核内的 决定的。
（2） 核素：指具有和的一种。
核素的种类是由 和决定的。
（3） 同位素：指的是 相同而 不同的同一种元素的不同。是否互为同位素是由和决定的。
（4） 氢的核素有、、三种，表示符号为、、，
其中又叫重氢〔D〕，又叫超重氢〔T〕， 是制造氢弹的原料；
〔5〕234 92U、 235 92U、 238 92U互为，其中235 92U是核反响堆的燃料；12 6C 、13 6C、 14 6C是三种或，其中是作为相对原子质量标准的原子。
3．原子结构示意图各局部含义：圆圈代表_________，圆圈内数字________，
圆圈内正号________，弧线代表________，弧线数字_____________。
4．核外电子排布的规律
(1)电子是在原子核外距核由，能量由的不同电子层上
排布，第一到第七电子层的字母代号依次为：___________________________。
(2)电子一般总是尽先排在的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层等。
(3)每层最多容纳的电子数为(n代表)，最外层的电子数不超过个〔第一层为最外层时，电子数不超过个〕；次外层电子数不能超过个，倒数第三层不能超过个。
5．写出1~20号元素元素符号〔按照原子序数从小到大〕：
6．10电子的分子和原子、阳离子、阴离子
18电子的分子和原子、阳离子、阴离子
【根底训练】
1.某元素原子的核电荷数为9，其原子核内的质子数为，该元素原子的一价阴离子中，质子数，核外电子数为。
2.据最新报道可有效治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数差是。
3.某元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为。
4.根据以下表达，写出元素名称并画出原子结构示意图。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍。
③C元素的单质在常温下就能与水剧烈反响，产生的气体能使带火星的木条复燃。该反响的化学方程式为。
④D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4 。
5.，求它的Z、N、A、e分别是、、、。
6．推断元素〔以下各题所涉及的元素均在前20号〕
①最外层有一个电子的元素是。
②最外层有两个电子的元素是。
③最外层电子数等于次外层电子数的元素是。
④最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素是。
⑤最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素是。
⑥最外层电子数等于次外层电子数四倍的元素是。
⑦电子层数与最外层电子数相等的元素是。
⑧电子层数为最外层电子数2倍的元素是。
⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是。
7．下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的选项是( )
8.R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的选项是( )
A． B． C． D．
9.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。以下有关13C、15N的表达正确的选项是( )
A．15N与14N互为同位素 B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数 D．15N的核外电子数与中子数相同
10.X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同，那么以下关系正确的选项是〔 〕
A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m
【能力提高】
1.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，那么Wg Rm-离子所含中子的物质的量为( )
A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) mol C. D.
2.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数A，那么R原子核内含有的中子数是〔 〕
A. A-x+n+48 B. A-x-n-24 C. A-x+n+24 D. A+x-n-24
3.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，以下说法中正确的选项是( )
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
4.有A、B、C、D、E 5种元素，：
① A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
② 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③ C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反响可生成B2。
④ D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。根据以上情况答复：
(1) A是________、B是________、C是________、D是________、E是________。(写元素符号)
(2) E的原子结构示意图为________________，C的离子结构示意图为________________。
(3) F和AB2反响的化学方程式为。
第一节原子结构答案
【应知应会】
1.原子的构成
〔1〕原子核、核外电子 ； 原子核
〔2〕X：元素符号，Z：质子数〔或核电荷数〕，A：质量数
〔3〕核内质子数=核外电子数，质子数+中子数
〔4〕①质子 ②负电荷 ③中子
〔5〕Z-n, Z+n
2.〔1〕核电荷数〔或核内质子数〕， 原子， 质子数
〔2〕一定数目质子， 一定数目中子， 原子； 质子数，中子数
〔3〕质子数，中子数，原子； 质子数，中子数
〔4〕氕、氘、氚， 1H 、2H、3H， 氘 ， 氚， D、T
〔5〕同位素， 核素， 同位素， 12 6C
3.原子核， 核内质子数， 原子核带正电， 电子层， 该电子层上电子数。
4.〔1〕近及远， 低到高，分层， K L M N O P Q 〔2〕能量低
〔3〕2n2(电子层数)， 8〔2个〕；18，32。
5.略
2
8
4
+14
【根底训练】
1． 9，9，10。 2.32 。 3. 214. ①硅
+5
2
3
+10
2
8
+9
2
7

②硼③氟2F2+2H2O=4HF+O2 ④氖
5．53、74、127、54 6. ①H、Li、Na ②He、Be、Mg ③Be、Ar ④C
⑤O ⑥Ne ⑦H、Be、Al ⑧Li ⑨Li、Si 7.D 8.C 9.A 10.D
+11
2
8
2
8
7
+17
【能力提高】
1.C 2.C 3.D
4.(1)碳、氧、钠、硫、氯 〔2〕Cl , Na+
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2