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物质的分类
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )
A.雾霾有可能产生丁达尔效应
B.雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
C.“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标
D.雾霾天气严重危害人体健康
答案:C
解析:“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,若直径在1~100 nm之间能形成胶体,产生丁达尔效应,故A项正确;工业排放的烟气是形成雾霾天气的最大元凶,故B项正确。
2.(2015湖北重点中学联考)下列过程中没有发生化学反应的是( )
A.液氨用作制冷剂
B.用溴水除去CH4中的C2H2杂质
C.明矾用作净水剂
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
答案:A
解析:A项,液氨用作制冷剂是利用液氨汽化时吸收大量热,没有发生化学变化;B项,C2H2与Br2发生加成反应;C项,明矾净水过程中Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,属于化学反应;D项,保存食品过程中铁粉发生氧化反应。
3.(2015南昌调研)若X+酸盐+水,则X不可能属于( )
A.氧化物 B.单质
C.碱 D.电解质
答案:B
解析:A项,碱性氧化物与酸可反应生成盐和水;B项,单质与非氧化性酸反应一般可生成氢气,与氧化性酸则生成气体和水,生成物不可能是盐和水;C项,酸碱反应一般生成盐和水;D项,碱与酸反应时,碱是电解质,可生成盐和水。
4.(2015北京第六十六中学质检)下列事实与胶体知识有关的是( )
①用盐卤制豆腐 ②用明矾净水 ③河海交接处易形成沙洲 ④一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易堵塞 ⑤工厂静电除尘
A.①②⑤ B.①③④⑤
C.①②③④⑤ D.都无关
答案:C
解析:豆腐的原料黄豆富含蛋白质,经水浸、磨浆、除渣、加热,得到蛋白质胶体,点豆腐就是设法使蛋白质发生聚沉而与水分离,故①正确;明矾在水中电离出的Al3+很容易水解,生成氢氧化铝胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清,故②正确;河中的泥沙在入海口与电解质溶液发生聚沉,故③正确;墨水是一种胶体,不同墨水胶粒可能带电荷不同,不同品牌墨水相遇时可能出现聚沉现象,生成沉淀,使笔管堵塞,故④正确;静电除尘是胶体电泳性质的应用,与胶体性质有关,故⑤正确。
5.物质分类的依据通常考虑组成和性质。下列物质分类中,只考虑组成的是( )
A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
答案:A
解析:A项,都是根据其组成而划分的;B项,HNO3为强酸和挥发性酸是依据性质划分的;C项,难溶性碱、中强碱是依据性质划分的;D项,Al2O3属于两性氧化物是依据性质划分的。
6.(2015河南统考)Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )
A.两者均有丁达尔效应
B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀,随后溶解
D.分散质粒子可通过滤纸
答案:D
解析:A项,丁达尔效应是胶体具有的性质;B项,溶液能透过半透膜而胶体不能;C项,向Fe(OH)3胶体中加入盐酸,先聚沉,产生Fe(OH)3沉淀,后Fe(OH)3沉淀和盐酸反应生成FeCl3溶液,MgCl2无此现象;D项,胶体和溶液分散质粒子均可通过滤纸。
7.分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( )
A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱
C.酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应
D.混合物、分散系、胶体从属关系如图所示
答案:D
解析:A项,Na2O、MgO属于碱性氧化物,而Al2O3为两性氧化物;B项,石灰石属于混合物,生石灰属于碱性氧化物,熟石灰属于碱;C项,大部分酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应,有些则是氧化还原反应;D项,混合物、分散系、胶体从属关系正确。
8.下列有关说法中正确的是( )
A.从组成元素上可以区别纯净物和混合物
B.可用丁达尔效应区分溶液与胶体
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.由金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键〚导学号95380198〛
答案:B
解析:O2和O3的组成元素都是氧,但其混合气体为混合物,A项错误;同种元素不同核素间的转化是不能通过化学变化实现的,C项错误;AlCl3中存在的是共价键,D项错误。
9.下列逻辑关系图中正确的是( )
A
B
C
D
答案:D
解析:根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,而气溶胶属于胶体的一种,A项错误;氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同,B项错误;钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的,碳酸盐是根据盐中的阴离子进行分类的,C项错误。
10.某化学兴趣小组欲探究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质,设计了以下两种实验方案:
方案①:将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验;
方案②:将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
下列说法正确的是( )
A.常温时,将少量铜粉分别投入上述溶液中,按照方案①的分类,能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液
B.向某种溶液中加入上述方案②中的钾盐溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+
C.按照方案①的分类,属于碱的有Na2CO3、NaOH
D.上述物质中能相互发生反应的共有3组
答案:B
解析:稀硫酸与铜不反应,A项错误;KCl溶液可与AgNO3溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,B项正确;Na2CO3属于盐,C项错误;题给物质中,NaCl、KCl不能与任何其他物质反应,H2SO4能与Na2CO3、NaOH反应,Na2CO3还能与FeCl3溶液反应,FeCl3还能与NaOH溶液反应,能相互发生反应的物质共有4组,D项错误。
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
11.(12分)生活和生产中常用到胶体的性质,请看下述四例:
(1)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原理是
。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌,使微粒直径在1~100 nm之间,然后插入两根电极,再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒,阴极聚集氧化铁胶粒,理由是
。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,减少对空气的污染,这种作用运用了 原理。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应,生成高铁酸盐(Fe),Fe有强氧化性,可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用,能净化水的原因是
。
答案:(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚
(2)陶土胶粒带负电荷,向阳极移动,氧化铁胶粒带正电荷,向阴极移动
(3)电泳
(4)其还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用
解析:(2)由于陶土胶粒带负电荷,氧化铁胶粒带正电荷,所以电解时前者胶粒向阳极移动,后者胶粒向阴极移动。(4)Fe有强氧化性,对应的还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。
12.(2015四川绵阳模拟)(13分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:
(1)如图所示的物质分类方法名称是 。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:
。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为
。
(5)实验室制备⑦常用 和 反应,检验该气体的方法是
。
答案:(1)树状分类法
(2)②H2SO4 ③NaOH ⑥K2CO3(合理即可)
(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
(5)CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水,若变浑浊,则生成的气体为CO2
解析:(1)常见的分类法有两种:交叉分类法和树状分类法,由图可知为树状分类法。
(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种,碱可填写KOH、NaOH中的一种,盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一种。
(3)CO2是酸性氧化物,可与NaOH反应生成Na2CO3。
(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。
(5)CaCO3和稀盐酸反应,产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。
13.(12分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 (填物质名称)。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时):
、
。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。
A.Au B.Cu
C.Al D.Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是(填化学式):
① ,②Na2CO3,
③ ,④NaHCO3。
答案:(1)纯碱
(2)C+2H+CO2↑+H2O OH-+H+H2O
(3)B
(4)①NaOH、Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3
解析:(1)纯碱的成分是Na2CO3,属于盐而不属于碱。
(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为OH-+H+H2O;酸过量时纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑。
(3)Au与浓硝酸不反应;Fe、Al常温下遇浓硝酸发生“钝化”;Cu常温下可完全溶于足量浓硝酸。
(4)依据CO2与NaOH溶液发生的反应:
CO2+NaOHNaHCO3;
CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。
判断另两种情况为:
NaOH、Na2CO3;Na2CO3、NaHCO3。
14.(13分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题:
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。
①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C中的 ,理由是
。
(3)如果E是一种强酸,则E的化学式为 。
①A能否是铁: ,理由是
。
②A能否是铜: ,理由是
。
③A可能是 (任写两种)。
④写出E作还原剂参加反应的离子方程式:
。
〚导学号95380199〛
答案:(1)③⑤
(2)A 金属单质在室温下不是气态物质
(3)HCl ①不能 若E为HCl,A为Fe,则D为FeCl3,盐酸与Fe反应不能生成FeCl3 ②不能 Cu与盐酸不反应 ③Al、Zn ④MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
解析:本题的突破口是“E溶液+AD溶液+C”,A为固体,C为气体,再结合框图中转化关系可以确定E是一种酸,A是金属,C是氢气。继而可以判断出B是氯气或氟气,A是铝、镁或钠等金属。(1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素,故不可能组成碱或氧化物。(2)金属单质在室温下除汞为液体外都是固体。(3)如果E是强酸,则为HCl。HCl作还原剂,最常见的是其与二氧化锰反应,也可写HCl与高锰酸钾、次氯酸钠、氯酸钠等的反应。
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