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滚动测试卷五(第一~十单元)
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括10个小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.化学与军事及工业生产密切相关。下列说法正确的是( )
A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
C.军舰船底镶嵌锌块,可防船体被腐蚀是应用了牺牲阳极的阴极保护法
D.工业上可用氢氟酸与二氧化硅反应玻璃雕花,而盐酸不与二氧化硅反应,说明氢氟酸的酸性比盐酸强
答案:C
解析:碳纤维是碳的一种单质,不是有机物,A项错误;钢缆属于金属材料,B项错误;氢氟酸与二氧化硅反应是它的特性,且氢氟酸是一种弱酸,D项错误;船底镶嵌锌块是用锌作负极而保护船底,C项正确。
2.下列说法正确的是( )
A.氟氯烃、CO、NOx、SO2、PM2.5颗粒等都是大气污染物,都能形成酸雨
B.检验红砖中铁的存在是向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变红色,证明有+3价铁存在
C.在制取粗硅的反应2C+SiO2Si+2CO↑中,硅被还原,所以硅的非金属性比碳的强
D.SiO2不溶于水,用二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通入CO2制取硅酸,是利用了可溶性酸制取难溶性酸的性质
答案:B
解析:A项中CO、PM2.5颗粒等不能形成酸雨;C项中的反应在高温条件下,故不能确定硅比碳非金属性强,错误;D项是由于碳酸的酸性比硅酸的强,故错误。
3.(2015江苏镇江模拟)下列叙述正确的是( )
A.如图1所示,若铜中含有杂质银,可形成原电池,且铜作负极
B.如图2所示,当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成
C.基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如图2所示,铜电极发生还原反应
D.若图3所示的装置中发生Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+的反应,则X极是负极,Y极的材料可以是铜〚导学号95380350〛
答案:A
解析:A项,铜可与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,铜被氧化,发生失电子的氧化反应,若含有不活泼金属银,则可形成原电池,铜作负极,加快反应速率,正确;B项,若有0.1 mol电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成,错误;C项,铜电极应发生失电子的氧化反应,错误;D项,X极应为铜,Y极不能为铜,错误。
4.四组同学分别将相同质量的铁铝合金溶于800 mL 1 mol·L-1稀硝酸中,合金恰好溶解且在标准状况下均测得生成4.48 L NO,然后分别在反应后的溶液中加入一定量氢氧化钠溶液生成沉淀,将沉淀过滤、洗涤、低温烘干后进行称量,四组同学称得沉淀的质量分别为①21.4 g,②15.6 g,③16.4 g,④18.7 g,四组所称得沉淀的质量最合理的是( )
A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④
答案:D
解析:若金属只是铁,由化学方程式Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知,加入足量氢氧化钠溶液后Fe3++3OH-Fe(OH)3↓,可求得n(Fe3+)=n(NO)==0.2 mol,m[Fe(OH)3]=0.2 mol×107 g·mol-1=21.4 g;若金属只是铝,则发生反应Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O,若加入过量氢氧化钠溶液,则Al3++4OH-Al+2H2O,不产生沉淀,则铁铝合金反应后所得氢氧化物沉淀质量的范围为0<m<21.4 g。
5.(2014山东日照模拟)短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是( )
A.B与A只能组成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D.E的氧化物对应的水化物只具有氧化性
答案:B
解析:由C2-与D+的核外电子数相等可知C为氧、D为Na;A为非金属H、E为S,B为N;由N2H4可知A选项错误;由Na2SO3可知B选项正确;由NH4NO3可知C选项错误;H2SO3具有还原性,D选项错误。
6.下图所示的实验装置或操作合理的是( )
答案:D
解析:收集氨气应用向下排空气法,A项错误;做蒸发、结晶实验应用蒸发皿,B项错误;乙醇不能作萃取剂,C项错误。
7.在其他条件不变时,只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转化率),据此分析下列说法正确的是( )
A.在图像反应Ⅰ中,说明正反应为吸热反应
B.在图像反应Ⅰ中,若p1>p2,则此反应的ΔS>0
C.在图像反应Ⅱ中,说明该正反应为吸热反应
D.在图像反应Ⅲ中,若T1>T2,则该反应能自发进行
〚导学号95380351〛
答案:D
解析:在图像反应Ⅰ中,等压条件下,升高温度,A的转化率降低,说明升温,平衡逆向移动,说明该反应正向是放热的,A项错误;在图像反应Ⅰ中,若p1>p2,说明增大压强,A的转化率增大,说明增压,平衡正向移动,则该反应为正向分子数减小的反应,所以ΔS<0,B项错误;C项,根据先拐先平,对应的数值大,说明T1>T2,升高温度,C的物质的量减少,说明该反应正向为放热反应,C项错误;D项,由图示可知,增大压强,A的转化率不变,说明平衡不移动,即说明该反应为等体积反应,ΔS=0,而等压条件下,升高温度,A的转化率降低,说明升温,平衡逆向移动,说明该反应正向是放热的,即ΔH<0,根据ΔG=ΔH-TΔS,因为ΔS=0,所以ΔG<0,则该反应能自发进行。
8.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( )
A.若A为盐酸,B为MnO2,C中盛有品红溶液,则C中溶液退色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液出现浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解
D.上述实验中仪器D都可以用长玻璃导管代替
答案:B
解析:本装置为固+液不加热装置,A项不发生反应;B项生成CO2气体,使澄清石灰水变浑浊;C中产生NH3,溶于水生成NH3·H2O,与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3沉淀不与NH3·H2O反应;装置中仪器D起防倒吸的作用,不能换作长玻璃导管。
9.已知有机物A、B之间存在转化关系:A(C7H14O2)+H2OB+CH3COOH(已配平)。则符合条件的B的结构最多有(不考虑立体异构)( )
A.5种 B.6种
C.7种 D.8种
答案:D
解析:根据反应可知A为酯类物质,而B为醇;根据质量守恒定律可求出B的分子式为C5H12O;分子式为C5H11OH的同分异构体有:主链有5个碳原子的CH3CH2CH2CH2CH2OH、
CH3CH2CH2CHOHCH3、CH3CH2CHOHCH2CH3;主链有4个碳原子的CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CHOHCH3、
CH3COH(CH3)CH2CH3、CH2OHCH(CH3)CH2CH3;主链有3个碳原子的CH3C(CH3)2CH2OH;共有8种情况,故选D。
10.(2015江苏南通模拟)25 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )
A.W点所示的溶液中:[C]>[HC]>[OH-]>[H+]
B.pH=4的溶液中:[H2CO3]+[HC]+[C]=0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:[Na+]>[HC]>[H2CO3]>[C]
D.pH=11的溶液中:[Na+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]+[C]+[HC]
答案:C
解析:W点所示的溶液中:[C]=[HC],溶液呈碱性,[OH-]>[H+],故A项错误;pH=4,说明反应中有CO2生成,所以根据物料守恒可知[H2CO3]+[HC]+[C]<0.1 mol·L-1,故B项错误;[Na+]最大,从图上可得[HC]>[H2CO3]>[C],故C项正确;根据电荷守恒得:[Na+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]+2[C]+[HC],故D项错误。
二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)
11.(2015湖北联考)(16分)水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:
Ⅰ.水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离方程式为
。
Ⅱ.在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识,写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)H2O参与置换反应,符合X+WY+V;已知X和Y均是短周期主族元素形成的单质。W、V是化合物。
①若W是水,且作还原剂,该反应的化学方程式为 。
②若V是水,且为还原产物,该反应在常温下进行。发生反应的化学方程式为
。
(2)A、B是两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂。
①A与H2O反应的化学方程式为 。
工业制备气体A的离子方程式为 。
②B与H2O反应的化学方程式为 ,
气体B通常不是纯净物的主要原因为
(用化学方程式表示)。
(3)某物质的化学式为NH5,常温下是固态。能与水剧烈反应放出两种气体。NH5中各原子均具有稀有气体的稳定结构。下列对NH5及NH5与水的反应描述正确的是 (填序号)。
A.NH5为共价化合物
B.NH5与重水(D2O)反应,产物是NH3·H2O和D2
C.NH5与水反应时,NH5是还原剂
D.NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性,且溶质成分完全相同
答案:Ⅰ.H2O+H2OOH-+H3O+
Ⅱ.(1)①2F2+2H2OO2+4HF ②O2+2H2SS+2H2O
(2)①Cl2+H2OHCl+HClO 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
②3NO2+H2O2HNO3+NO 2NO2(g)N2O4(g)
(3)CD
解析:Ⅰ.水电离出OH-和H3O+,二者的电子总数相等,电离方程式为H2O+H2OOH-+H3O+;
Ⅱ.(1)①W是水,作还原剂,则X是氧化剂,且是单质,能与水反应且作氧化剂的短周期元素单质为F2,该反应的化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2;②V是水,且为还原产物,则W为氢化物,X为O2,符合条件的反应为O2+2H2S2S↓+2H2O;(2)常见的由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,①结合Cl2的工业制法,电解饱和的食盐水,A为Cl2,与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO,工业制法的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;②B通常不是纯净物,知B为NO2,原因为2NO2(g)N2O4(g),NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO;(3)NH5和水发生反应的化学方程式为NH5+H2ONH3·H2O+H2↑,NH3·H2ONH3↑+H2O,A项,NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,故NH5属于铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物,错误;B项,NH5与D2O反应,生成的氢气分子中既有H又有D,错误;C项,NH5与水反应中,NH5中H失电子,H2O中H得电子,故NH5作还原剂,H2O作氧化剂,正确;D项,NH5和NH3溶于水后都生成氨水溶液,显碱性,且溶质均为NH3·H2O,正确。
12.(12分)某化学活动小组想通过如下图所示装置(夹持装置已略)进行实验,探究Na2O2与NO反应的产物。
实验前,他们查阅有关资料得到如下信息:
①2NaNO32NaNO2+O2↑。②NaNO2为白色粉末状固体,既有氧化性又有还原性。③NaNO2溶液显弱碱性(原因:强碱弱酸盐的水解)。
实验开始时,先在装置A中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸,待不再有气体产生时,将铜丝插入稀硝酸中。
请回答下列问题:
(1)装置A中加入碳酸钙的目的是 。
(2)装置B、C中的试剂:B装置是 ,C装置是 ,
E装置的作用是 。
(3)如何检验反应中是否有氧气生成?
。
(4)假如Na2O2已反应完全,为确定装置D中固体产物的成分,甲同学将固体溶于水后,经测定发现溶液显强碱性,再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,紫色退去。由此现象推断固体产物中可能含有的物质是 (填化学式)。
(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热,发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是 (填化学式)。根据以上推测,请写出Na2O2与NO反应的化学方程式:
。
〚导学号95380352〛
答案:(1)使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2,排除装置中的空气
(2)NaOH溶液 浓硫酸 防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中,干扰产物的判断
(3)将带火星的木条放在装置E的气体出口处,观察木条是否复燃,若复燃,则说明有氧气生成;若不复燃,说明无氧气产生
(4)Na2O、NaNO2
(5)NaNO3 2Na2O2+2NONaNO3+NaNO2+Na2O
解析:反应①暗示如果产物中有硝酸钠,受热会产生氧气。信息②暗示若装置D中固体呈黄色,一定有硝酸钠、亚硝酸钠以外的物质生成;亚硝酸钠具有还原性,加入强氧化剂如酸性KMnO4溶液,会发生反应,高锰酸钾溶液退色。信息③暗示亚硝酸钠溶液呈弱碱性,若产物溶于水呈强碱性,说明有强碱生成;若显中性,说明没有亚硝酸钠生成。由以上分析,若Na2O2已反应完全,装置D中固体产物溶于水,溶液显强碱性说明含有Na2O,向溶液中加入酸性KMnO4溶液,紫色退去,说明存在还原性物质,即可能有NaNO2,装置D中白色固体产物密闭加热部分变为淡黄色,说明其中还有NaNO3:2NaNO32NaNO2+O2↑,生成的O2再次把Na2O氧化为Na2O2而显淡黄色,由此可知Na2O2与NO反应的产物有NaNO3、NaNO2和Na2O。
13.(12分)葡萄糖酸锌为白色晶体,易溶于沸水,不溶于乙醇,在140~150 ℃分解,是一种常用的补锌剂。实验室由葡萄糖酸钙和硫酸锌等为原料直接合成,反应的化学方程式如下:
Ca(C6H11O7)2+ZnSO4Zn(C6H11O7)2+CaSO4
制备:在烧杯中加入ZnSO4·7H2O,再加入蒸馏水使其完全溶解,控制一定温度,再逐渐加入葡萄糖酸钙,充分反应后趁热过滤,滤液冷却后加20 mL 95%乙醇即有葡萄糖酸锌析出,经过一定的操作后得到葡萄糖酸锌粗品,再进行重结晶提纯。
(1)在一定条件下,反应温度对葡萄糖酸锌产率的影响如下图所示,则最佳的反应温度为 。为了达到所需温度,应采用 (填“水浴加热”“油浴加热”或“直接加热”)。
(2)冷却后加20 mL 95%乙醇的目的是 。
(3)如果选用葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸锌,可选择以下四种含锌化合物中的 。
A.ZnO B.ZnCl2
C.ZnCO3 D.Zn(CH3COO)2
(4)重结晶提纯时,最好应该用 溶解粗产品。
A.95%乙醇溶液 B.70%乙醇溶液
C.热水 D.冷水
(5)准确称取0.900 0 g葡萄糖酸锌(摩尔质量为446 g·mol-1)产品置于锥形瓶中,加水溶解后,用0.100 mol·L-1EDTA滴定,至滴定终点时共用去EDTA 20 mL(滴定反应为Zn2++EDTAZn2+-EDTA)。该样品中葡萄糖酸锌的含量为 。
答案:(1)90 ℃ 水浴加热
(2)降低葡萄糖酸锌的溶解度,有利于结晶析出
(3)AC
(4)C
(5)99.11%
解析:(1)分析图可知90 ℃时葡萄糖酸锌的产率最大。低于100 ℃时加热可采用水浴加热,优点是受热均匀、易于控制。(2)根据题中信息可知葡萄糖酸锌不溶于乙醇,加入乙醇有利于其结晶析出。(3)葡萄糖酸酸性强于碳酸、弱于醋酸,所以其可以与ZnO、ZnCO3反应制备葡萄糖酸锌。(4)根据葡萄糖酸锌易溶于热水,不溶于乙醇,可选用热水溶解。(5)n(葡萄糖酸锌)=n(Zn2+)=n(EDTA)=0.1 mol·L-1×0.020 L=0.002 mol,m(葡萄糖酸锌)=0.002 mol×446 g·mol-1=0.892 g,则样品中葡萄糖酸锌的含量是×100%≈99.11%。
14.(2015福建龙岩模拟)(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息:
A
①能使溴的四氯化碳溶液退色;
②比例模型为;
③能与水在一定条件下反应生成C
B
①由C、H两种元素组成;
②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成;
②能与Na反应;
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D
①相对分子质量比C少2;
②能由C催化氧化得到
E
①由C、H、O三种元素组成;
②其水溶液能使紫色石蕊溶液变红
回答下列问题:
(1)A~E中,属于烃的是 (填字母)。
(2)A能使溴的四氯化碳溶液退色,发生反应的化学方程式为
。
(3)C催化氧化生成D的化学方程式为
。
(4)有机物B具有的性质是 (填序号)。
①无色无味的液体;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水退色
(5)E的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是
(用化学方程式说明)。
答案:(1)AB
(2)+Br2BrCH2CH2Br
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)②③
(5)CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑
解析:由题中提示可知A为乙烯(),乙烯水化得乙醇(CH3CH2OH),因此C为CH3CH2OH。由B的球棍模型可知B为苯,由C为乙醇,以及根据醇+羧酸酯+水,可以得出E为乙酸,由乙醇氧化得乙醛,可知D为乙醛。
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