《原子结构与元素周期律》同步练习1(鲁科版必修2).docx

第一章 原子结构与元素周期律 单元测试
可能用到的原子量：H1 O16 Mg24 Si28 Cl35.5
一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案〕
1、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，那么它的化学符号是 〔 〕
A．13Al B．13Al C．13 C D．13 C
2、对于 A ZX和A+1 ZX+两种粒子，以下表达正确的选项是 〔 〕
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质及乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
3、含6.02×1023个中子的Li+的质量是 〔 〕
2
8
8
+20
2
8
8
+19
+11
2
8
A、B、4.7g C、 7.4g D、g
4、根据以下微粒结构示意图的共同特征，可以把
三种微粒归为一类。以下微粒中可以归为一类的是 〔 〕
+9
2
7
+12
2
8
2
8
8
+16
+10
2
8

A． B．C． D．
5、以下表达中错误的选项是 〔 〕
A．原子半径：Cl>S>O B．复原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
6、以下各组元素性质递变情况错误的选项是 〔 〕
A．Li、Be、B原子最外层电子 数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强
7、H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是 〔 〕
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
8、1999年曾报道合成和别离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，以下表达错误的选项是 〔 〕
A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1
9、质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，那么核内中子数为 〔 〕
A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n
10、与氢氧根具有相同的质子 数和电子数的微粒是 〔 〕
A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-
二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分，每题有1-2个正确答案〕
11、57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素，La的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均易溶于水，以下各组物质中不能直接反响得到LaCl3的是 ( )
A．La2O3+HClB．La+Cl2 C．A(OH)3+HCl D．La(NO3)3+HCl
12、水的状态除了气、液、固外，还有玻璃态。它是由液态水急剧冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通水相同，有关玻璃态水的表达正确的选项是 ( )
A、水由液态变为玻璃态时体积变小，B、水由液态变玻璃态，体积膨胀，
C、玻璃态是水的一种特殊状态D、玻璃态是一种新型化合物。
13、短周期的三种元素X、Y、Z，X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子 数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是( )
A．X2YZ4B．XYZ3 C．X3YZ4D．X4Y2Z7
14、13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N表达正确的选项是( )
A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
15、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，以下表达正确的选项是( )
A．原子序数X<Y B．原子半径X<Y
C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y
16、以下各组物质中，互为同分异构体的是 ( )
A．NH4CNO和CO(NH2)2 B．CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2O
C．H2O和D2O D．[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O
17、氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，以下说法正确的选项是 ( )
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－1
18、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的选项是 ( )
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
19、某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反响生成盐，那么该元素 ( )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，
B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
C．氢化物比PH3稳定
D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
20、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，以下说法正确的选项是 ( )
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子
三、〔此题包括7小题，共50分〕
21、〔9分〕在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反响的离子方程式为
、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。
22、〔3分〕元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种根本性质。下面给出14种元素的电负性。
元
素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负
性
1.5
2.
1.5
2.5
2.8
4.
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
根据以上的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：。
23、〔6分〕A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：
粒子代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
电荷数
0
1+
1—
0
2+
1+
0
其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验〔加热〕。请填写以下空白：
（1） A粒子的结构示意图。
（2） 比较BC和EC2的碱性强弱BCEC2〔填< 、> 、= 〕。
（3） F与C反响的离子方程式
24、〔6分〕N3-称为叠氮离子，1个N3-中共含有个电子，与N3—离子有相同电子数和原子数的分子有〔写出2种〕。
25、〔6分〕A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响。根据以上信息，答复以下问题：
(1〕A和D的氢化物中，稳定性较弱的是(选填A或D〕；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号 〕。
(2〕元素C在元素周期表中的位置是。
(3〕E元素的名称是。
26、〔6分〕麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。〔1〕一种常用的麻醉剂氯仿〔CHCl3〕，常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气〔COCl2〕。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是〔填序号〕。
A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液
C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液
(2〕作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止。人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
疝在元素周期表中位于周期，族，它的原子序数是。
（3） 作为稀有气体，氙的化学性质 不活泼，但它可在一定条件下生成化合物。
取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反响，后来余下了1.5mol的氟气同时有白色固体生成 ，此白色固体的化学式为。
27、〔8分〕BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验 ，它是锗酸铋的简称。假设知：①在BGO中，锗处于最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯气形成共价氯化物所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子 的稳定结构；③BGO可看作是锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含的氧的总质量相等。请填空：
(1〕锗和铋的元素符号分别是和。
(2〕BGO晶体的化学式是。
(3〕BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。
28、〔6分〕0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被复原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml0.2mol .L-1 的盐酸完全反响，Y原子核内质子数和中子数相等。写出：
(1〕Y的名称为，它在周期表的位置为；
(2〕Y的氧化物与盐酸反响的离子方程式为。
参考答案
一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确答案
1-10、 C, A, D , C, A ,B , C, C, B , C .
二、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共30分，每题1--2个正确答案
11-20、D ,C , A , C, D , AD , BD, D , BC ,D .
三、21、Na Ar HClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O
+133
2
8

Al(OH)3 +3OH― =[Al(OH)4]- 钠
22、在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化
+10
2
8

23、〔1〕 〔2〕> (3)NH4＋ +OH― =NH3.H2O
24、 22 CO2、N2O
25、〔1〕D Na＋ (2)第三周期第ⅢA族 〔3〕 钙
26、〔1〕D 〔2〕第 5 零 54 〔3〕Xe F4
27、〔1〕Ge Bi (2)Bi4Ge3O12或Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3
28、〔1〕镁 第三周期第ⅡA族 〔2〕MgO +2H＋ =Mg2＋ +H2O