2022达州化学试题.docx

达州市2022年高中阶段教育学校招生统一考试
化学局部〔总分75分，50分钟完卷〕
第一卷(选择题 共24分)
可能用到的相对质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题〔每题3分，共24分。只有一项符合题目要求〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

1．绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，以下能源中不能称为绿色能源的是
A．铅蓄电池 B．氢能 C．风能 D．太阳能
2．以下物质中属于氧化物的是
A．高锰酸钾 B．臭氧〔O3〕 C．干冰 D．矿泉水
3．不能用燃着的木条鉴别的一组物质是
A．空气和氧气 B．氮气和二氧化碳 C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料 D．羊毛和化纤布料
4．我国使用“长征3号甲〞运载火箭将“嫦娥Ⅰ号〞送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵〔NH4ClO4〕分解所提供的，反响方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反响的根本反响类型是
A．分解反响 B．化合反响 C．置换反响 D．复分解反响
+
=
+
=
5．氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反响方程式为H2+Cl22HCl ，假设用“○〞表示氯原子，“●〞表示氢原子，那么上述反响可表示为
+
=
A． B．
+
=

C． D．
6．生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的选项是
A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③①②
7．请你根据所学化学知识判断，不列说法正确的选项是
A．铁管在潮湿的空气中不易锈蚀 B．铵盐氮肥与碱性物质混合施用 C．天然气泄漏，点火寻找泄漏处 D．体温计中的水银属于金属材料
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反响前的质量(g)
20
50
80
30
反响后的质量(g)
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值
A．50 B．40 C．10 D．70
第二卷(非选择题 共51分)
二、填空题〔本大题共3个小题，共18分〕
9．(4分)浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反响方程式为：4HNO32H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，答复以下问题：
⑴浓硝酸的化学性质：〔写出一种即可〕；
+7
5
2
⑵水中氢、氧元素的质量比： 〔最简整数比〕；
⑶判断X的化学式： ；
⑷二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为 ，氮原子的最外层上的电子数为： 。
10．(6分)为了探究“不的净化〞过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
A. 水样呈黄色，有异味 B.水样浑浊，有固体小颗粒。
现对水样进行如下处理：
⑴向水样中参加明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行 〔填操作名称〕，除去固体小颗粒，再向滤液中参加活性炭，利用其性除去水样中的颜色和异味，该过程属于变化〔填“物理〞或“化学〞〕。
⑵通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反响如下：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元素的化合价为 。
⑶为了判断得到的自来水是硬水或软水，可参加进行检验。
⑷将自来水蒸馏得到纯洁水，把以下物质分别参加纯洁水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 〔填序号〕。
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油
11．(8分)实验室中，利用以下装置可以制取某些气体，请答复以下问题。
A B C D E
⑴写出带标号的仪器的名称：① ；②。
⑵向气体发生装置内参加药品前，应该进行的操作是。
⑶实验室假设用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为
⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石〔固体〕与水反响制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。
【主要原料】 碳酸钙、维生素D、大豆油、明胶……
【成效成份及含量】每100g含：钙20.3g，维生素D0.28mg
【本卷须知】本品不能代替药品，不宜超过推荐量或与同类营养补充剂同时食用
三、简答题〔本大题共3个小题，共17分〕

A．元素 B．原子 C．分子 D．离子
⑵该营养素具有补钙功能，同时还能补充人体所需的营养成分：〔写出一种即可〕
⑶淀粉是人们食用的最主要的糖类，由于淀粉能与碘作用呈色。因此常用碘水〔或碘酒〕来检验食物中是否含有淀粉。
⑷蛋白质是人体所需的重要营养成分之一，是构成细胞的根底物质，人如果食用甲醛溶液浸泡过的鱼会危害身体健康，其原因是。
13．(7分)请根据以下条件设问，使其成为一道完整的计算题，然后解答。
一定质量的氯化钡(BaCl2)固体和100g溶质质量为9.8%的稀硫酸恰好完全反响。
A
B
C
D
高温
H2O
14．(6分)有A、B、C、D四种物质，如下列图，A、B、C在一定下可以发生转
化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能
发生反响，D与C发生中和反响，D与A反响有CO2气体产生，D与AgNO3溶
液反响，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑴请根据条件推断四种物质的化学式：
A B C D
⑵请写出以下反响的化学方程式：
C溶液中通入CO2，溶液变浑浊
D与A反响
四、探究题〔本大题共2个小题，共16分〕
15．(11分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液〞的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】
实验操作
实验现象
结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈
【分析与思考】
⑴假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是〔填写微粒符号〕，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴参加溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵假设无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到 ，那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。
方案二：取样，参加金属锌，假设有所泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为；假设无明显现象，那么呈中性。
16．(5分)下表是生活中某种常见金属X的局部性质：
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
软
7.9g/cm3
1525℃
良好
良好
良好
将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，答复以下问题：
⑴试推断金属X可能的一种用途。
⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是。
⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：
你的一种猜想
操作
现象
结论

假设成立，金属X的活动性比镁弱
达州市2022年高中阶段教育学校招生统一考试
化学局部参考答案
一、选择题〔每题3分，共24分。只有一项符合题目要求〕
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
A
C
B
D
D
二、填空题〔本大题共3个小题，共18分〕
9．(4分) ⑴酸性/不稳定性；⑵1：8 ⑶O2 ⑷5
10．(6分)⑴过滤；吸附；物理 ⑵+1 ⑶肥皂水 ⑷C
11．(8分)
⑴①铁架台 ②集气瓶 ⑵检查装置的气密性 ⑶A ；2H2O22H2O＋O2↑⑷B；E
三、简答题〔本大题共3个小题，共17分〕
12．(4分)⑴元素 ⑵维生素/油脂 ⑶蓝 ⑷甲醛溶液有毒，会破坏人体中的蛋白质
13．(7分)此题为开放性题，答案比较多。
例如：生成沉淀的质量是多少克或所取氯化钡固体的质量是多少克等合理的补充。答案略。
14．(6分) ⑴A：CaCO3 B：CaO C：Ca(OH)2D：HCl
⑵Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
四、探究题〔本大题共2个小题，共16分〕
15．(11分)
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】

实验现象
结论

无色酚酞试液变 红

溶液呈 酸性或中性
【分析与思考】
⑴OH—；氯化铁/氯化铜〔化学式也可〕，FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl
⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑
16．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X外表有红色固体生成
⑶
你的一种猜想
操作
现象
结论
金属X的活动性比镁弱
取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。
无明显现象
假设成立，金属X的活动性比镁弱
或其它合理答案。