资源描述
实验探究
1．某课外活动小组用如下列图的实验装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁、枯燥的氯气与氨气反响的装置。
请答复以下问题：
〔1〕装置F中发生反响的离子方程式是。
〔2〕装置A中的烧瓶内固体可选用〔选填以下选项的代号〕。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧碱
〔4〕氯气和氨气在常温下混合就能发生反响生成氯化铵和氮气，该反响的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。
〔5〕假设从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理
。
2. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
〔1〕由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反响的结论是：
第一，为氧气生成，
第二，。
Na2O2跟水反响的化学方程式是
。
〔2〕某研究性学习小组拟用右图所示装置〔气密
性良好〕进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
。
请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反响后的溶液中有H2O2存在。〔只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象〕
试剂：；
现象：。
〔4〕该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反响后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反响，测量产生O 2的体积并与理论值比较，即可得出结论：
①测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体
都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的
〔忽略导管在量筒中所占的体积〕
〔填序〕，理由是
。
②假设在标准状况下测量气体的体积，应选用的量
筒的大小规格为〔选填“100mL〞、“200mL〞、“500mL〞或“1000mL〞〕
3．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有复原性，能否像H2那样复原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成以下研究：
〔一〕制取氨气
〔1〕写出实验制取氨气的化学方程式；
〔2〕在实验室中，还可以用浓氨水与〔填写一种试剂〕快速制取少量氨气；
〔3〕有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否到达目的〔填“能〞或“否〞〕，理由是
。
〔二〕该小组中某同学设计了以下所示的实验装置〔夹持及尾气入理装置未画出〕，探究氨气的复原性：
〔1〕该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
。
〔2〕利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反响的化学方程式
。
〔三〕问题讨论
〔1〕有同学认为：NH3与CuO反响生成的红色物质中可能含有Cu2O。：Cu2O是
H+
种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差〔Cu+ Cu+Cu2+〕。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
；
〔2〕在解决了问题〔1〕后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强于是他们进行了如下实验：取98Cu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为。由此，得到的结论是
参考答案
1. 〔1〕MnO2+4H++2C1－Mn2++C12↑+2H2O
〔2〕A C D
〔3〕ⅡⅢⅠ
〔4〕8NH3+3C126NH4C1+N2
将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，参加浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+
〔5〕将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中
2. 〔1〕放出大量的热 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
〔2〕将带火星的木条放在P口处，木条复燃
将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生
〔3〕MnO 2 使带火星的木条复燃
〔4〕①B 防止倒吸 ②500mL
3. 〔一〕2NH4Cl + Ca〔OH〕2 ===== CaCl2+2NH3↑+2H2O
〔2〕NaOH固体或生石灰或碱石灰等
〔3〕否； 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
〔二〕〔1〕在装置A与B之间增加装有碱石灰的枯燥管
△
〔2〕3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
〔三〕〔1〕取少许样品，参加稀H2SO4，假设溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之那么没有
〔2〕Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差
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