2022年高考化学基础复习效果随堂检验篇——实验探究.docx

实验探究1某课外活动小组用如下列图的实验装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁、枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题： 1装置F中发生反响的离子方程式是。 2装置A中的烧瓶内固体可选用选填以下选项的代号。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱 4氯气和氨气在常温下混合就能发生反响生成氯化铵和氮气，该反响的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。 5假设从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理。2. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 1由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反响的结论是：第一，为氧气生成，第二，。Na2O2跟水反响的化学方程式是。 2某研究性学习小组拟用右图所示装置气密性良好进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是：。用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反响后的溶液中有H2O2存在。只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象试剂：；现象：。4该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反响后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反响，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的忽略导管在量筒中所占的体积填序，理由是。假设在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为选填“100mL、“200mL、“500mL或“1000mL3某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质持讨论：运用类比的思想，既然氨气具有复原性，能否像H2那样复原CuO呢他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成以下研究： 一制取氨气 1写出实验制取氨气的化学方程式； 2在实验室中，还可以用浓氨水与填写一种试剂快速制取少量氨气； 3有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否到达目的填“能或“否，理由是。 二该小组中某同学设计了以下所示的实验装置夹持及尾气入理装置未画出，探究氨气的复原性： 1该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。 2利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反响的化学方程式。 三问题讨论 1有同学认为：NH3与CuO反响生成的红色物质中可能含有Cu2O。：Cu2O是H+种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差Cu+ Cu+Cu2+。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。； 2在解决了问题1后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强于是他们进行了如下实验：取98Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为。由此，得到的结论是参考答案1. 1MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O 2A C D 3 48NH3+3C126NH4C1+N2将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，参加浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+5将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中2. 1放出大量的热 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2将带火星的木条放在P口处，木条复燃 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生 3MnO2 使带火星的木条复燃 4B 防止倒吸 500mL3. 一2NH4Cl + CaOH2 = CaCl2+2NH3+2H2O 2NaOH固体或生石灰或碱石灰等 3否； 氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大 二1在装置A与B之间增加装有碱石灰的枯燥管23CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O三1取少许样品，参加稀H2SO4，假设溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之那么没有 2Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差