资源描述
必修1第三章单元测试题
一、选择题(此题包括20小题，每题3分)
1．以下金属需密封保存的是( )
A．Na B．Mg
C．A1 D．Cu
2．欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( )
A．钠玻璃 B．钾玻璃
C．铜管 D．石英玻璃
3．以下说法正确的选项是( )
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿
B．铜的导电能力不如铝
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼
4．以下说法正确的选项是( )
A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用
B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用
C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂
D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂
5.
用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件时有发生。以下方法不易区别其真伪的是( )
A．测定密度 B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
6．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反响后(水蒸发不计)，以下表达中错误的选项是( )
A．Cl－浓度不变
B．溶液仍有浑浊
C．溶液中几乎不存在Al3＋
D．溶液中存在最多的是Na＋
7．以下表达中正确的选项是( )
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3饱和溶液，有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3，分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
8．以下离子方程式书写正确的选项是( )
A．铁和稀盐酸反响：Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋
B．实验室用大理石和稀盐酸反响制取二氧化碳：
2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O
C．向AlCl3溶液中参加过量的NaOH溶液：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．钠投入水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
9．(2022年广东化学)相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是( )
A．Al2O3B．Al(OH)3
C．AlCl3D．Al
10．将浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反响后没有沉淀的一组溶液是( )
A．BaCl2 NaOH NaHCO3
B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3NH3·H2ONaOH
D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，参加0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全复原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反响前后体积不变)( )
A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1
C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1
12．美国“海狼〞潜艇上的核反响堆使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，以下有关说法不正确的选项是( )
A．金属活动性：Na＞Al
B．铝钠合金假设投入一定量的水中可得无色溶液，那么n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀析出
D．假设m、g不同组成的铝钠合金投入足量水中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越
13．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达错误的选项是( )
A．钠浮在液面上
B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色
D．水溶液变为红色
14．欲使明矾溶液中的Al3＋完全沉淀下来，适宜的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．盐酸
C．氨水 D．KOH溶液
15．以下操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )
A．Al2O3和水混合加热
B．Al和水反响
C．过量的NaOH溶液参加到AlCl3溶液中
D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中
16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，假设将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加那么沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A．Al2(SO4)3B．NaOH
C．BaCl2D．FeSO4
17．向一定量的以下物质的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是( )
A．MgSO4B．NaAlO2
C．AlCl3D．FeCl3
18．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )
A．分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，参加少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，参加少量的稀盐酸
19．工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )
金属
Na
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97.81
660
1 038
1 535
沸点(℃)
883
2 467
2 567
2 750
A.Fe—Cu合金 B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金 D．Cu—Na合金
20在标准状况下为11.2 L，那么混合物中一定含有的金属是( )
A．锌 B．铁
C．铝 D．镁
二、非选择题(此题包括4小题，共52分)
21．(8分)如以下列图所示图象中。纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中参加反响物的物质的量，按试题将相应图的字母填入以下空格。
(1)表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是________。
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是________。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是________。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________。
请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论：
(1)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是
________________________________________________________________________。
(2)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
________________________________________________________________________。
(3)假设滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是
________________________________________________________________________。
(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为为什么试进行解释________________________________________________________________________。
23．(12分)A是某工厂废旧机械外表上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如以下列图所示：
请答复：
(1)写出以下物质的化学式：C________，F________。
(2)写出气体D和过量澄清石灰水反响的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
24．(12分)FeCl3溶液呈棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
编号
实验操作
实验主要现象
离子方程式
①
参加过量铁粉
②
参加少量Na2O2粉末
③
参加少量AgNO3溶液
三.计算题
25．(8分)3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H2，反响后的溶液中参加KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量
26．(8分)将70gNa2O2和Na2O混合物与98g水充分反响，所得溶液恰好能被250mL 4mol／L的H2SO4中和．求：
〔1〕原混合物Na2O2和Na2O质量分别为多少克
〔2〕所得NaOH溶液质量分数是多少
第三章 金属及其化合物 测试题参考答案
一． 选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
C
D
D
B
D
A
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
C
D
D
C
A
D
C
二．填空题：
21【答案】(1)C(2)B(3)A(4)D
22【答案】 (1)没有被氧化 (2)完全被氧化 (3)局部被氧化(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；SCN－具有复原性，影响Fe2＋的检验
23【答案】 (1)Fe H2 (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
24【答案】
编号
实验操作
实验主要现象
离子方程式
①
参加过量铁粉
铁粉局部溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
②
参加少量Na2O2粉末
生成红褐色沉淀并放出无色无味气体
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
③
参加少量AgNO3溶液
生成白色沉淀
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
三 计算题
25【答案】 1.6 g
26答案：〔1〕m〔Na2O〕＝31 g，m〔Na2O2〕＝39 g〔8分〕〔2〕50％〔5分〕
提示：各物质间发生的反响有：
Na2O＋H2O＝2NaOH，2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O
依H2SO4的物质的量求出NaOH的物质的量，设Na2O、Na2O2的物质的量分别为x，y，再依据质量守恒，钠原子守恒列方程求解．
〔1〕2n〔H2SO4〕＝n〔NaOH〕＝250×103L×4 mol／L×2＝2 mol
m〔Na2O〕＝62 g／mol×0.5 mol＝31 g
m〔Na2O2〕＝78 g／mol×0.5 mol＝39 g
〔2〕NaOH溶液的质量为70g混合物与98g水的质量之和减去放出的O2的质量设放出O2质量为z
Na2O2～O2
l mol 16 g
0.5 mol zz＝8 g
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
