43《硫和氮的氧化物》同步练习18(人教版必修1).docx

新课标高一化学同步测试〔A〕
第三节 硫和氮的氧化物
一、选择题：〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕
SO2、NO2 是大气污染的主要污染物，请解答1－2题
1．以下污染现象主要与SO2有关的是 〔 〕
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
2．以下污染现象主要与NO2有关的是 〔 〕
A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应
3．有关亚硫酸的以下表达中，不正确的选项是 〔 〕
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
4．实验室中制取的以下气体中，可以用排空气法收集的是 〔 〕
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
5．以下气体中，无色无味的是 〔 〕
A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N2
6、在常温常压下，以下各组气体不能共存的是 〔 〕
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
二、选择题〔共10小题，每题4分，计40分，每题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分
7．以下气体溶解于水，没有发生氧化复原反响的是 〔 〕
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，以下有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 〔 〕
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： 〔 〕
A．氧化剂 B．复原剂 C．催化剂 D．载体
10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 〔 〕
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响
D．利用了SO2的复原性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响
11．右上图是化学实验常用装置之一,假设气体从右管进入，可用来收集的气体是 〔 〕
A．NO B． NO2 C． CO D．SO2
12．全社会都在倡导诚信，然而总是有一局部不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺〔燃烧硫磺〕对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是 〔 〕
A．S的漂白性 B．S的复原性 C．SO2的漂白性 D．SO2的复原性
13．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。以下关
于NO的说法错误的选项是 〔 〕
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
14．如下列图，试管中盛装的是红棕色气体〔可能是混合物〕，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过屡次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 〔 〕
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
15．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的选项是 〔 〕
A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
16．盛有NO 和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。那么原混合气体中NO和NO2的体积比是 〔 〕
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
三、填空题(42分)
17．〔6分〕用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体〔①仪器
A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂〕。
正确的操作步骤是：
18．〔12分〕利用右图装置，写出除去以下气体中的杂质的方法，并写出化学
方程式〔括号内的气体为杂质〕。
〔1〕CO2(SO2)，
化学方程式 。
〔2〕SO2(SO3，假设SO3为气体)，
化学方程式 。
〔3〕NO(NO2)，
化学方程式 。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反响产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反响产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反响
〔2〕写出CO与NO反响的化学方程式：。
〔3〕“催化转化器〞的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
〔4〕控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。〔多项选择〕
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
20．〔12分〕电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
〔1〕当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反响，试写出与氮元素有关的化学方程式。
〔2〕设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反响，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大 ②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥
参 考 答 案
一、选择题1．B 2． C 3． A 4．B 5．D 6．D
二、选择题7．AC 8．C 9．C 10．D 11．BD 12．C 13．A 14．BC 15．AB 16．B
三、填空题
17．在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。
18．〔每空2分，化学方程式2分〕．〔1〕将混和气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O
〔2〕将混和气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液的上图装置中，化学方程式是：
SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O
〔3〕将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是：
3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3
19．〔每空2分〕．〔1〕C ；〔2〕 2CO＋2NO2CO2＋N2 ； 〔3〕 SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾 ； 〔4〕 ABD
20．〔每个方程式2分，〔2〕〔3〕两题各3分〕．(1) N2＋O22NO ；2NO＋O2＝2NO2 ；3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(2) ①由〔1〕化学方程式可知，1molO2和1molN2化合生成2molNO，所以此次闪电所产生的NO的物质的量为
②设此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了xg尿素化肥，可列方程式：
解得，x＝4979.4g
∴ 此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了4979.4g的尿素化肥 。
新课标高一化学同步测试〔B〕
第三节 硫和氮的氧化物
一、选择题：〔本小题共11小题，每题5分，共55分〕
　　1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。以下措施中能够减少SO2排放量的是〔　　〕
①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中参加石灰后使用
　　　　A．全部　　　　B．①②④　　　C．①②③　　　　D．①③④
　　2．以下物质不属于“城市空气质量日报〞报道内容的是〔　　〕
　　　　A．二氧化硫　　　　　　　　　　B．氮氧化物
　　　　C．二氧化碳　　　　　　　　　　D．悬浮颗粒
　　3．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2mL无色气体，那么原混合气体中O2的体积是〔　　〕
　　　　A．1.2mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL
　　4．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL〔相同状况〕，那么CO2和NO的体积比不可能为〔　　〕
　　　　A．1∶1　　　　B．2∶1　　　 　C．3∶2　　　　D．1∶2
　　5．以下物质能使品红溶液褪色的是〔　　〕
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
　　 A．①③④ B．②④⑤
　　　 C．①②③④　　　　　　　　　　　D．①②③④⑤
　　6．贮满枯燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是〔　　〕
　　　　A．HI　　　　　B．NO2　　　　　C．SO2　　　　　D．NH3
　　7．以下气体不会造成大气污染的是〔　　〕
　　　　A．二氧化硫　　B．氮气　　　　　C．一氧化碳　　D．一氧化氮
　　8．1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺〞现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是〔　　〕
　　　　A．SO2　　　 　B．H2S　　　　　C．SO3　　　　　D．CO2
　　9．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入以下哪种溶液中〔　　〕
　　　　A．饱和烧碱溶液　　　　　　　　B．饱和小苏打溶液
　　　　C．饱和纯碱溶液　　　　　　　　D．浓硫酸
　　10．以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是〔　　〕
　　　　A．NO　　　　　B．CO　　　　　C．NO2　　　　D．NH3
　　11．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个枯燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为〔　　〕
　　　　A．0.045mol·L－1　　　　　　　　B．0.036mol·L－1
　　　　C．0.026mol·L－1　　　　　　　　D．0.030mol·L－1
二、填空题：〔33分〕
12．汞蒸气有毒。①万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反响的化学方程式是________。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的________〔填“上〞或“下〞〕部的效率高。
　　13．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮复原为氮气和水。请写出该反响的化学方程式_______。
　　14．利用图4－3所示装置收集以下8种气体〔图中烧瓶的位置不得变化〕
①H2②Cl2③CH4④HCl　⑤NH3⑥NO　⑦H2S　⑧SO2
　　〔1〕假设烧瓶是枯燥的，那么由B口进气收集的气体有________〔写序号〕；
　　〔2〕假设烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
　　〔3〕假设烧瓶是枯燥的，那么由A口进气，可收集的气体有________。
　　〔4〕假设在烧瓶内装入浓硫酸使气体枯燥，那么可用此装置来枯燥的气体有________，这时气体由________口进入。
15．某学生课外活动小组利用图4－4所示装置分别做如下实验：
　　〔1〕在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________________。
　　〔2〕在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________________________。
三、简答题：〔12分〕
16．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了 酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案 等法规。
　　〔1〕现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
　　分析数据，答复以下问题：〔Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl〕
①雨水样品的pH变化的原因是〔用化学反响方程式表示〕____________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________〔填“大〞或“小〞〕。
　　〔2〕你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤
　　〔3〕在英国进行的一个研究结果说明：高烟囱可以有效地降低地外表SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取 简述其理由。
答案及详解：
1．B解析：题中要求选出“能够减少SO2排放量〞的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案B。
2．C解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。
3．AD解析：解题依据的化学反响原理为：
　　4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
　　3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
　　设O2的体积为XmL，剩余的气体有两种可能：
①假设剩O2，那么＝－〔12－〕＝2，得＝4，D正确。
②假设剩NO，那么＝[〔12－〕－4]＝2，得＝1.2，A正确。选A、D。
4．D 解析：此题是CO2、NO的混合气体通过Na2O2时，体积变化的计算。
　　2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2①
　　2NO＋O22NO2②
①＋②得：2Na2CO3＋2NO2③
　　4体积2体积
　　由此可得出以下推论：
　　〔1〕当〔CO2〕＝〔NO〕，反响恰好按③式进行，反响后
＝[〔CO2〕＋〔NO〕]
　　〔2〕当〔CO2〕＞〔NO〕，反响按③式进行后，剩余CO2按①式进行，即体积仍减少一半，反响后
＝[〔CO2〕＋〔NO〕]
　　〔3〕当〔CO2〕＜〔NO〕，反响按③式进行后，剩余NO体积不变化，反响后＞[〔CO2〕＋〔NO〕]。
　　根据上述讨论，现NO、CO2气体通过Na2O2后体积为原来的一半，故应满足〔1〕〔2〕两种推论结果，A、B、C均符合〔CO2〕≥〔NO〕，只有D不符。
5．D解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选D。
6．B解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO2与H2O的反响为3NO2＋H2O2HNO3＋NO，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选B。
7．B解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选B。
8．D解析：全球变暖和“厄尔尼诺〞现象的出现是由于温室气体的大量排放，在此题的四个选项中应选D。
9．B解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。
10．AB解析：NO与CO一样，都能与Fe2＋结合，使血红蛋白失去输氧能力。
11．B解析：此题涉及两个知识点：①NO与O2迅速反响生成NO2。②NO2与O2混合气与水发生反响：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3。
　　设O2为3mol，NO为4mol。根据2NO＋O22NO2，烧瓶内实际存在的是4molNO2和1molO2，与水作用后，恰好生成4molHNO3，溶液的体积为5×22.4L。故硝酸溶液的浓度为4/〔5×22.4〕＝0.036〔mol·L－1〕。
点评：解答此题容易出现以下错误：设O2为3L，NO为4L，恰好反响生成molHNO3，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L，故HNO3的物质的量浓度为/7＝0.026mol·L－1，选C。错误的根本原因在于无视了3LO2和4LNO充入烧瓶即发生反响：2NO＋O22NO2，气体实际体积为5L〔4LNO2和1LO2〕，故烧瓶容积应为5L而不是7L。
12．①Hg＋SHgS②下
13．6NO＋4NH35N2＋6H2O
解析：根据氧化复原反响的原理分析，用NH3将NO复原成无毒气体，该气体只能是N2。NO中N〔＋2〕的氮元素；被NH3中N〔－3〕复原为N〔0〕，剩下的氢、氧元素只能结合成水。
14．〔1〕②④⑦⑧　〔2〕①③⑥A
〔3〕①③⑤　〔4〕①②③④⑥⑧B
解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，由A口进入适宜于比空气轻的气体。
15．〔1〕稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅；〔2〕溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
解析：〔1〕原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；〔2〕原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。
16．〔1〕①2H2SO3＋O22H2SO4②小
　　〔2〕C
〔3〕不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。
解析：酸雨放置时pH变化，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2〔或HClO〕的反响。
点评：接触和认识化学与环境的关系，强化环保意识，是化学学习的一项重要内容。因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防治污染的措施等，都应引起重视。