2018高考化学三轮冲刺选择题试题.doc

2018高考化学三轮冲刺 选择题精选试题（20）
1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥
B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙
C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同
D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇
【答案】D
【解析】A、高锰酸钾稀溶液有强氧化性，不能作钾肥，喷洒它的目的是除去乙烯，延长花期，选项A错误；B、碳酸钙需要在高温下煅烧分解才能得到二氧化碳，因此草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，选项B错误；C、柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，选项C错误；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”涉及蒸馏的方法，蒸馏可用来分离乙酸和乙醇，选项D正确。答案选D。
2、水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣
C．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
【答案】D
【解析】Al3+ 和CO32﹣之间发生双水解并相互促进水解进行到底，生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误；MnO4﹣、Fe2+在H+存在条件下，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；NH4+与OH﹣之间反应生成一水合氨，不能大量共存，C错误；K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣四种离子间相互不反应，能够大量共存，D正确；正确选项D。
点睛：Al3+与CO32﹣、HCO3-、S2- 、 AlO2- 等发生双水解反应，且进行到底生成氢氧化铝沉淀，所以Al3+与之都不能大量共存。
3、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法中，正确的是

A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同
C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．反应的离子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
【答案】B
【解析】碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，故A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、HCO3-、CO32-、H+、OH-，故B正确；加入CaCl2后，Na2CO3溶液中发生反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，NaHCO3溶液中发生反应：2HCO3-+Ca2+= CaCO3↓+CO2↑+H2O，故CD错误。
4、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是
A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液
B．装置J收集的气体中不含NO
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应
【答案】B
项正确；答案选B。
点睛：本题考查NO的制备、NO的性质和NO的检验，明确实验目的和实验原理是解题的关键，正确分析各装置的作用是解题的基础。
5、短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性: R<X
B．Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存
C．工业上，采用电解法冶炼单质Y
D．RZ2是含极性键的共价化合物
【答案】B
【解析】根据题给信息，Y为铝，R为碳，X为氮，Z为硫；原子半径越小，所形成的氢化物越稳定，碳的原子半径大于氮原子半径，所以CH4 <NH3，A正确；Al3+ 和S2-相遇发生双水解反应，生成沉淀和气体，B错误；工业上电解熔融的氧化铝冶炼金属铝，C正确；CS2为非金属元素间形成的共价化合物，碳与硫原子之间为极性共价键，D正确；正确选项B。
6、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．x是二氧化碳，y是氧气
B．太阳能电池是将光能转化为电能
C．a 极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极
D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O
【答案】C

7、用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，

下列说法不正确的是
A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-5mol/(L·min)
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解
D．实验④说明M的浓度越小，降解的速率越快
【答案】D
【解析】A、根据化学反应速率的数学表达式，v(M)=(0.3－0.1)×10－3/15mol/(L·min)=1.33×10－5mol/(L·min)，故A说法正确；B、①②不同的是温度，②的温度高于①，在相同的时间段内，②中M的浓度变化大于①，说明②中M的降解速率大，故B说法正确；C、①③对比温度相同，③的pH大于①，在相同的时间段内，①中M浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，故C说法正确；D、①④对比M的浓度不同，0－15之间段内，④中M浓度变化小于①，说明M的浓度越小，降解速率越小，故D说法错误。
8、常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X-) 时,pH=10；c(HY)=c(Y- )时,pH=7;c(HZ)=c(Z-)时,pH=4。下列说法正确的是（ ）

A．①为强酸的滴定曲线 B．酸性强弱：HX>HY>HZ
C．滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂 D．HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1.0×103
【答案】D

- 5 -