2022高考二轮复习化学同步练习专题16《无机综合》.docx

专题十一 无机综合
【专题考案】
1．〔09年岳阳模拟〕A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如以下列图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A:B:C:D:X:
2．〔08年北京高考〕Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反响均为黄色，Ｗ为无色无味气体。这四种化合物具有以下转化关系〔局部反响物、产物及反响条件已略去〕。
Ｘ
Ｚ
Ｗ
△
＋Ｙ

请答复：
〔1〕Ｗ的电子式是。
〔2〕Ｘ与Ｙ在溶液中反响的离子方程式是。
〔3〕Ｘ含有的四种元素之间〔二种、三种或四种〕可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用以下列图装置〔夹持固定装置已略去〕进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反响的化学方程式是
，
装置Ⅱ中物质的化学式是。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种

〔4〕向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反响的化学方程式是。
3．〔08年永州模拟〕一局部。表中所列的字母分别代表某一元素。
〔1〕1molA与D的氢化物完全反响产生的气体在标准状况下的体积为。
〔2〕写出B的最高价氧化物的电子式。
〔3〕表中的另一种金属元素〔未标出〕的单质G，可以发生如以下列图所示转化
其中化合物M是一种白色胶状沉淀，那么M的化学式为；
K的溶液与B的某种氧化物反响的化学方程式为；L与氨水反响的离子方程式为； 一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。
4．〔07年重庆高考理综〕a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反响生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
〔1〕e的元素符号是
〔2〕a、b、c的氢化物稳定性顺序为〔用分子式表示〕；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反响生成Z，那么Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ；ab- 离子的电子式为
〔3〕由a、c、d形成的化合物的水溶液显碱性，其原因是〔用离子方程式表示〕
〔4〕一定量的d2c2与ac2反响后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反响，并收集到0.25 mol 气体。那么用物质的量表示该固体物质的组成为、.
5.X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试答复以下问题：
〔1〕G的化学式为：_______________。
〔2〕写出以下反响的化学方程式
①__________________________________
②_________________________________。
〔3〕X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生
成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比
为3∶8，那么X的化学式为：_____________；
X与盐酸反响的化学方程式为：_____________________________________。
6．以下列图是中学化学中常见物质之间的一些反响关系，其中局部产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：
X
OH－
H+
A
B
C
B
Na2O2
D
E
F
G
Fe
微热
B
E

〔1〕化学式X；A；B；
〔2〕写出C→E的化学反响方程式；
〔3〕实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。
7．〔07年常州模拟〕 A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关系：
〔1〕假设A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为有毒气。B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。那么A的结构式为， 1molC中含有个共价键。
〔2〕假设A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；D、E、F皆为氧化物， 其中D、F为有毒气体。那么
①A、C、E沸点由高到低的顺序为〔填化学式〕。
②A跟D常温下反响可生成一种单质，化学方程式为。
8．〔07年娄、邵八校联考〕甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是它们的化合物，它们之间有如右图所示的转化关系：
X
Y
丙
Z
+丙
+乙
+甲
〔1〕假设甲是具有复原性的金属单质，X、Y、Z中
有一种是离子晶体，试推断：
①X、Y、Z中含有丙元素的是；
②写出Y的电子式；
③写出X与甲反响的化学方程式，并标出电子
转移的方向和数目：
。 〔2〕假设甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y和Z具有相同的阳
离子，X与Z含有相同的离子。
①写出乙物质的化学试；
②写出X与足量的甲在溶液中完全反响的离子方程式：。
参考答案
1．〔07年岳阳模拟〕A:NaOH B:NaNO3 C:Ba(NO3)2 D:HNO3 X:MgSO4
2．〔08年北京〕〔1〕 〔2〕HCO3－+OH－=CO32－+H2O
〔3〕①Na2CO3+H2SO4= Na2CO4+ CO2↑+H2O 或2NaHCO3+H2SO4= Na2CO4+ 2CO2↑+2H2O
Na2O2 ②H2O2 I、IV、V
〔4〕2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO + NaCl + 2NaHCO3
3．〔08年永州模拟〕〔1〕11.2L
(2) O C O
(3)Al(OH)3
NaAlO2 +CO2+2H2O ====Al(OH)3↓+NaHCO3
3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH4+
AlN
4．〔07年重庆高考理综〕(1)S
(2)CH4＜NH3＜H2O；共价健和离子键；离子晶体；[ ∶CN∶]-
(3)CO32－+H2O＝HCO3－+OH－或C2O42－+H2O＝HC2O4－+OH－
(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
5.〔1〕NaOH〔1分〕

〔2〕①2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2〔2分〕 ②2Mg+CO22MgO+C 〔2分〕
③3MgCO3·Mg〔OH〕2或Mg4〔OH〕2〔CO3〕3等；〔2分〕

3MgCO3·Mg〔OH〕2+8HCl 4MgCl2+3CO2↑+4H2O〔2分〕
6．〔1〕NH4HCO3 NH3 H2O
〔2〕2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 〔3〕排水向上排空气
7． 〔07年常州模拟〕〔1〕H-O-H ， 4NA〔每空2分〕
〔2〕 ① H2O＞NH3＞H2S 〔每空2分〕
‥
‥
‥
‥
Fe2＋[∶S∶S∶]2－
② SO2 + 2H2S===2H2O + 3S↓ 〔未写↓不扣分〕〔2分〕
8．〔07年娄、邵八校联考〕〔1〕①X、Z ②电子式
③CO2+2Mg2MgO+C〔2〕①Fe〔1分〕 ②2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl