化学平衡常数的应用.pptx

高三专题复习课高三专题复习课化学平衡常数及其应用探索化学平衡常数及其应用探索福州第一中学福州第一中学 马东马东指导教师指导教师 陈熙陈熙mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)前情回顾前情回顾注意注意:3固固体、纯液体（如稀溶液中的水）不写入表达式中；体、纯液体（如稀溶液中的水）不写入表达式中；2表表达式中的各物质浓度是指平衡状态时的浓度；达式中的各物质浓度是指平衡状态时的浓度；4平平衡常数的表达衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关；式与化学方程式的书写方式有关；K=c(D)c(C)mc(A)c(B)npq1特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关；特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关；3K1、K2、K3的关系是的关系是：K12=K31K2=3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K1=c2(NH3)c(N2)c3(H2)K2=c2(NH3)c(N2)c3(H2)N2(g)+H2(g)NH3(g)1232K3=c (N2)c (H2)c(NH3)1232例例1、在体积为在体积为1L的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),平衡常数和温度关系如下：平衡常数和温度关系如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）该反应为）该反应为_反应（填反应（填“吸热吸热”或或“放热放热”）。）。（2）在在830 下，若开始时只充入下，若开始时只充入CO(g)和和H2O(g)，且物质的量，且物质的量均为均为0.20 mol，则达到平衡后，则达到平衡后CO(g)转化率转化率为为 。吸热吸热（3）在）在800下，若开始时充入下，若开始时充入CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的物质的量分别为的物质的量分别为0.20mol、0.20mol、0.30mol、0.10mol，则此，则此时时v(正正)v(逆逆)（填（填“”、“”或或“”）。4 平衡常数的应用平衡常数的应用50%t/70080083010001200K0.600.901.01.72.6 c(平平)0.20 x0.20 x x x 解得解得:x=0.10解解：设平衡时：设平衡时CO2和和H2的浓度为的浓度为x molL-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)c(始始)0.200.2000c(变变)x x x x=1.0K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)x2(0.20 x)(0.20 x)=100%=50%0.100.20答：达到平衡后答：达到平衡后CO(g)转化率为转化率为50%。5计算反应物的转化率计算反应物的转化率计算反应物的转化率计算反应物的转化率Q=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)0.300.10 0.200.20=判断反应的方向判断反应的方向判断反应的方向判断反应的方向=0.750.90Q K 平衡正向移动平衡正向移动t/70080083010001200K0.600.901.01.72.6 A平衡常数减小 B氧气的物质的量不变 C氧气的浓度不变 DBaO2量增加 问题探究问题探究1 密闭真空容器中，反应密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的到平衡，下列说法正确的是是C D问题探究问题探究2某温度下：某温度下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平达到平衡时，请大家讨论当改变下列条件之一时平衡移动衡时，请大家讨论当改变下列条件之一时平衡移动的方向？的方向？恒容时恒容时充入一定量充入一定量氮气氮气A A恒容时恒容时充入一定量充入一定量氦气氦气B B恒压时恒压时充入一定量充入一定量氦气氦气C C恒压时恒压时充入一定量充入一定量氮气氮气D D分析：平衡时的化学平衡常数分析：平衡时的化学平衡常数：保持压强不变，通入少量氮气，此时保持压强不变，通入少量氮气，此时:c(N2)c(N2)、c(H2)c(H2)、c(NH3)1，y1时，时，QK，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动当当xyK，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)注意：勒夏特列原理针对的是均相、密闭体系，注意：勒夏特列原理针对的是均相、密闭体系，改变改变 单一变量；单一变量；减弱而不改变？某温度下，在一容积可变的容器中，反应某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g g)2C(g g)达到平衡时，达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A均减半均减半 B均加倍均加倍C均增加均增加1mol D均减少均减少1mol继续探索C、V 1.3VD、V 0.7V4V24V22VK=0.5V51.3V251.3V231.3VQ=1.3V3=K解析：假设容器的体积为解析：假设容器的体积为VA、B Q=K 平衡平衡不移动不移动右移右移左移左移课堂小结课堂小结1.化学平衡常数化学平衡常数的定义的定义2.化化学平衡常数学平衡常数的注意事项的注意事项3.化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=c(D)c(C)mc(A)c(B)npq化学化学平衡常数只与温度有关平衡常数只与温度有关；（1）判断化学反应的热效应）判断化学反应的热效应（2）判断化学平衡移动的方向）判断化学平衡移动的方向（3）计算反应物的转化率）计算反应物的转化率4.化学平衡常化学平衡常数与勒夏特列原理的综合运用数与勒夏特列原理的综合运用13谢谢指导！谢谢指导！课后作业课后作业完完成成专题练习专题练习相关题目。相关题目。