化学物质及其变化时.pptx

1 1、定义、定义:电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔化状态下能够熔化状态下能够导电导电的的化合物，化合物，如酸、碱、盐等。如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里和和熔化状态下都熔化状态下都不导电不导电的化合的化合物，如蔗糖、酒精等物，如蔗糖、酒精等。离子反应离子反应一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质电解质溶于水或受热熔化时，解离成自由离子的过程叫电解质溶于水或受热熔化时，解离成自由离子的过程叫电离电离。下列说法正确的是下列说法正确的是A.易溶于水的物质一定是电解质易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质熔融的液态钠是电解质下列物质中，导电性能量差的是下列物质中，导电性能量差的是A.铜棒铜棒B.石灰水石灰水C.固态氯化钾固态氯化钾D.盐酸盐酸2.注意点（电解质的判断）注意点（电解质的判断）:电解质和非电解质都是化合物，不是单质，也不是混电解质和非电解质都是化合物，不是单质，也不是混合物。合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物，氨电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物，氨气、气、CO2等溶于水后生成的物质为电解质等溶于水后生成的物质为电解质(因此在判断是因此在判断是否为电解质是要看溶于水之后是否发生了化学反应，是否为电解质是要看溶于水之后是否发生了化学反应，是哪种物质发生了电离）。哪种物质发生了电离）。全部的酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、酒精为非电解全部的酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、酒精为非电解质，质，Na2O、Al2O3等金属氧化物也是电解质。等金属氧化物也是电解质。能导电的不一定都是电解质，如金属和石墨等能导电能导电的不一定都是电解质，如金属和石墨等能导电的单质不是电解质的单质不是电解质下列关于电解质的说法正确的是下列关于电解质的说法正确的是A.液态液态HCl不导电，所以不导电，所以HCl不是电解质不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是是电解质电解质C.SO2溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SO2是电解质是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以电所以BaSO4是电解质是电解质二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中强电解质：在水溶液中全部全部电离成离子的电解电离成离子的电解质。如质。如NaCl、NaOH等。等。弱电解质：在水溶液中只弱电解质：在水溶液中只一部分一部分电离成离子的电离成离子的电解质。如电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。等。1.定义：定义：2.强弱电解质的比较：强弱电解质的比较：强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合离子水合离子分子、水合分子、水合离子离子同条件下导电同条件下导电性性强强弱弱物质类别物质类别强碱、强酸、大多强碱、强酸、大多数盐数盐弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水水化合物类型化合物类型离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物某些共价化某些共价化合物合物三三.电离方程式电离方程式定义：定义：用化学符号来表示在水溶液中或熔化状态下产用化学符号来表示在水溶液中或熔化状态下产生了自由移动的离子的过程的式子。生了自由移动的离子的过程的式子。H2SO4=2H+SO42-CH3COOHCH3COO-+H+三、离子反应及其发生的条件 1离子反应：有离子参加的化学反应。离子反应：有离子参加的化学反应。2复分解型离子反应发生的条件：复分解型离子反应发生的条件：生成生成难溶物质、难电离物质难溶物质、难电离物质或或易挥发易挥发物质。物质。3离子方程式：离子方程式：用用实际参加实际参加反应的离子符号来表示反反应的离子符号来表示反应的式子。应的式子。4.离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：5.书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。即：只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固固)+)+Ca(OH)2(固固)=)=CaCl2+2NH3+2H2O强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子形式。单质、氧化强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子形式。单质、氧化物、弱酸物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱碱、弱碱(NH3H2O)等难电离物质、难溶物质等难电离物质、难溶物质(如如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等等)、非电解质等写化学式。、非电解质等写化学式。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。式中不能拆开写。例：例：1、NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO22、KHSO4与与BaCl2反应反应:SO42-+Ba2+=BaSO4对于微溶物的处理对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物用化学式（标微溶物用化学式（标）。当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，应，应写成离子形式。写成离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。式。(5)(5)氨水作为反应物时写成氨水作为反应物时写成NH3H2O，若有加热条，若有加热条件或浓度很大时，可写件或浓度很大时，可写NH3（标（标）6.判断离子方程式是否正确判断离子方程式是否正确看离子反应是否符合客观事实看离子反应是否符合客观事实看反应是否能用离子方程式表示看反应是否能用离子方程式表示看各物质的化学式，离子式是否正确看各物质的化学式，离子式是否正确看是否守恒看是否守恒看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应下列离子反应方程式，书写正确的是下列离子反应方程式，书写正确的是A.向碳酸钠溶液中加盐酸向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2B向稀硫酸溶液中投入铁粉向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.向盐酸中加入碳酸氢钙溶液向盐酸中加入碳酸氢钙溶液Ca(HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D.氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液氢氧化钡溶液中加入硫酸镁溶液H+OH-=H2O下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是:A大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB钠与水反应钠与水反应Na+2H2O=Na+2OH-+H2C氢氧化钡溶液中加入硫酸氢氧化钡溶液中加入硫酸H+OH-=H2OD硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl-=AgCl+NO3-7.离子方程式的意义离子方程式的意义离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。应，而且可表示所有同一类型的离子反应。能用能用Ba2+SO42-=BaSO4表示的化学反应是表示的化学反应是ABaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2BBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCBa(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3DBa(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2五、离子共存问题：五、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：Ba2+与与CO32-、SO42-；Ag+与与Cl-、Br-；Ca2+与与SO42-、CO32-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如如：NH4+与与OH-、H+与与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H+与弱酸根离子生成弱酸与弱酸根离子生成弱酸(CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-)；OH-与与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成的弱碱，等生成的弱碱，H+与与OH-生成水生成水注意注意:HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等等弱酸的酸根弱酸的酸根与与OH-及及H+都不能共存都不能共存