化学选修三物质结构与性质知识点总结.pptx

总结总结1价层电子对数：价层电子对数：2 3 42 3 4中心原子杂化轨道类型中心原子杂化轨道类型sp spsp sp2 2 sp sp3 3直线型直线型 平面三角形平面三角形 四面体四面体VSEPR模型模型分子中的价电子对分子中的价电子对(包括包括_和和_)_)成键电子对成键电子对孤对电子对孤对电子对成键电子对成键电子对：形成几个：形成几个 键，就有几个成键电子对键，就有几个成键电子对中心原子的孤电子对数中心原子的孤电子对数=1（a-xb）2a a：中心原子最外层电子数中心原子最外层电子数x x：中心原子结合的原子数中心原子结合的原子数b b：氢为氢为1 1，其他原子，其他原子 =8=8 该原子的最外层电该原子的最外层电子数子数阳离子：阳离子：a a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数阴离子：阴离子：a a为最外层电子数加离子的电荷数绝对值为最外层电子数加离子的电荷数绝对值由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电由价层电子对的相互排斥，得到含有孤电子对的子对的VSEPRVSEPR模型，然后略去模型，然后略去VSEPRVSEPR模型中模型中的中心原子的孤电子对，可得到分子的立的中心原子的孤电子对，可得到分子的立体构型。体构型。总结总结2 2金属晶体金属晶体堆积模型堆积模型采纳这种采纳这种堆积的典堆积的典型代表型代表空间空间利用利用率率配位配位数数晶胞晶胞晶胞晶胞中中粒子粒子数数简单立方简单立方堆积堆积Po(钋钋)52%6体心立方体心立方堆积堆积K、Na、Fe68%8六方最密六方最密堆积堆积Mg、Zn、Ti74%12面心立方面心立方最密堆积最密堆积Cu,Ag,Au74%121224简单简单立方立方体心体心立方立方面心面心立方立方平行平行六面体六面体总结总结3 原子成键数原子成键数H为为1 其他原子：其他原子：8 这个原子的最外层电子数这个原子的最外层电子数Cl 8-7=1 O 8-6=2 N 8-5=3 C 8-4=4总结总结4 某物质中的原子是否满足某物质中的原子是否满足8电子的电子的结构结构看这个原子的化合价的绝对值看这个原子的化合价的绝对值+这原子的这原子的最外层电子数最外层电子数,看结果是否等于看结果是否等于8.例：例：PCl3中中P：3+5=8 PCl3中中Cl:1+7=8 所以所以PCl3中各原子中各原子都达到都达到8电子的稳定结构。电子的稳定结构。离子晶体离子晶体：一般，离子半径越小、离子所带的一般，离子半径越小、离子所带的电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。越高，硬度越大。金属晶体金属晶体:阳离子所带电荷越多、半径越小，则阳离子所带电荷越多、半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，硬度大金属键越强，熔沸点越高，硬度大总结总结5 各大类型晶体熔沸点、硬度比较：各大类型晶体熔沸点、硬度比较：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体:键长越短，键能越大键长越短，键能越大，共价键越强，熔共价键越强，熔沸点越高，硬度大（沸点越高，硬度大（由成键的原子半径去看键长由成键的原子半径去看键长分子晶体分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高分子间作用力越大，熔沸点越高1 1、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。2 2、组成和结构不相似的物质（分子量相等或接、组成和结构不相似的物质（分子量相等或接近的），分子极性越大，熔沸点越高。近的），分子极性越大，熔沸点越高。CO N23、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。总结总结61、分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键一般解释一般解释物质的物质的物理性质物理性质（如熔沸点、硬度）（如熔沸点、硬度）2、共价键共价键一般解释物质的一般解释物质的稳定性稳定性键长越短、键能越大，化合物越稳定键长越短、键能越大，化合物越稳定金刚石金刚石（1）在晶体中每个碳原子以）在晶体中每个碳原子以_与相邻的与相邻的_个碳原子个碳原子相结合，称为相结合，称为_结构。结构。共价键共价键4正四面体正四面体（2）在晶体中）在晶体中C-C-C夹角夹角_，碳原子采，碳原子采取取_ 杂化。杂化。10928sp3（3）最小环上有）最小环上有_个个C(不共面）不共面）（4）1摩尔金刚石晶体中含有摩尔金刚石晶体中含有CC的个数为的个数为_62NA晶体硅结构与金刚石类似晶体硅结构与金刚石类似总结总结8 常考的原子晶体的模型常考的原子晶体的模型二氧化硅二氧化硅（2）最小环上有）最小环上有_个原子个原子12（1）每个）每个Si和和_个个O形成形成_个个共价键；每个共价键；每个O与与_个个Si相结合。相结合。二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1：2结合，结合，SiO2是其化学式是其化学式442（3）1mol SiO2中有中有_NA个共价键个共价键4白球表示白球表示 硅原子硅原子1 1、一个干冰晶胞中平均有几个、一个干冰晶胞中平均有几个COCO2 2分子？分子？2 2、与一个、与一个COCO2 2分子距离最近且相等的分子距离最近且相等的COCO2 2分子共分子共有多少个？有多少个？面心立方，面心立方，4个个12个个总结总结9 常考的分子晶体的模型常考的分子晶体的模型分子晶体结构特征分子晶体结构特征（）有分子间氢键（如（）有分子间氢键（如：HF HF、冰、冰、NHNH3 3 ）（）只有范德华力，无分子间氢键（每（）只有范德华力，无分子间氢键（每个分子周围有个分子周围有1212个紧邻的分子，如：个紧邻的分子，如：C C6060、干、干冰冰 、I I2 2、O O2 2）分子密堆积分子密堆积分子非密堆积分子非密堆积石墨为混合晶体石墨为混合晶体。范德华力范德华力 共价键共价键 金属键金属键总结总结10：混合晶体石墨，看书：混合晶体石墨，看书76页页分子晶体分子晶体:分子间作用力越大，熔沸点越高分子间作用力越大，熔沸点越高1 1、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。2 2、组成和结构不相似的物质（分子量相等或接、组成和结构不相似的物质（分子量相等或接近的），分子极性越大，熔沸点越高。近的），分子极性越大，熔沸点越高。CO N23、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。、分子中有氢键的，此物质的熔沸点会高些。离子晶体离子晶体：一般，离子半径越小、离子所带的一般，离子半径越小、离子所带的电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，硬度越大。越高，硬度越大。金属晶体金属晶体:阳离子所带电荷越多、半径越小，则阳离子所带电荷越多、半径越小，则金属键越强，熔沸点越高，硬度大金属键越强，熔沸点越高，硬度大总结总结5 各大类型晶体熔沸点、硬度比较：各大类型晶体熔沸点、硬度比较：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体:键长越短，键能越大键长越短，键能越大，共价键越强，熔共价键越强，熔沸点越高，硬度大（沸点越高，硬度大（由成键的原子半径去看键长由成键的原子半径去看键长二氧化硅二氧化硅（2）最小环上有）最小环上有_个原子个原子12（1）每个）每个Si和和_个个O形成形成_个个共价键；每个共价键；每个O与与_个个Si相结合。相结合。二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按二氧化硅晶体中硅原子与氧原子按1：2结合，结合，SiO2是其化学式是其化学式442（3）1mol SiO2中有中有_NA个共价键个共价键4白球表示白球表示 硅原子硅原子金刚石金刚石（1）在晶体中每个碳原子以）在晶体中每个碳原子以_与相邻的与相邻的_个碳原子个碳原子相结合，称为相结合，称为_结构。结构。共价键共价键4正四面体正四面体（2）在晶体中）在晶体中C-C-C夹角夹角_，碳原子采，碳原子采取取_ 杂化。杂化。10928sp3（3）最小环上有）最小环上有_个个C(不共面）不共面）（4）1摩尔金刚石晶体中含有摩尔金刚石晶体中含有CC的个数为的个数为_62NA晶体硅结构与金刚石类似晶体硅结构与金刚石类似总结总结8 常考的原子晶体的模型常考的原子晶体的模型1 1、一个干冰晶胞中平均有几个、一个干冰晶胞中平均有几个COCO2 2分子？分子？2 2、与一个、与一个COCO2 2分子距离最近且相等的分子距离最近且相等的COCO2 2分子共分子共有多少个？有多少个？面心立方，面心立方，4个个12个个总结总结9 常考的分子晶体的模型常考的分子晶体的模型Cl-Na+