化学选修3必考知识点.pptx

走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估选考部分选考部分走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估1理理解解原原子子的的组组成成，理理解解原原子子序序数数、核核电电荷荷数数、质质子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。子数、中子数、核外电子数以及它们的相互关系。2了了解解原原子子核核外外电电子子的的能能级级分分布布，能能用用电电子子排排布布式式表示常见元素表示常见元素(136号号)原子核外电子的排布。原子核外电子的排布。3了解原子核外电子的运动状态。了解原子核外电子的运动状态。4了了解解元元素素电电离离能能的的含含义义，并并能能用用以以说说明明元元素素的的某某些性质。些性质。5了了解解原原子子核核外外电电子子在在一一定定条条件件下下会会发发生生跃跃迁迁，了了解其简单应用。解其简单应用。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估1电电子子在在排排布布时时必必须须遵遵循循能能量量最最低低原原理理、泡泡利利原原理理及及洪洪特特规规则则。可可以以通通过过练练习习一一些些元元素素(如如N、O、Mg、Si等等)原子的电子排布图，加深对泡利原理和洪特规则的理解。原子的电子排布图，加深对泡利原理和洪特规则的理解。2熟熟记记元元素素的的第第一一电电离离能能与与元元素素的的金金属属性性、非非金金属属性性的的关关系系：一一般般，元元素素的的第第一一电电离离能能越越小小，元元素素的的金金属属性性越越强强，非非金金属属性性越越弱弱。但但也也要要注注意意例例外外，如如：第第一一电电离离能能BeB；MgAl。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估一、原子核外电子的运动特征及其分层排布一、原子核外电子的运动特征及其分层排布1对对多多电电子子原原子子的的核核外外电电子子，按按能能量量的的差差异异将将其其分分成成不不同同的的_；各各能能层层最最多多容容纳纳的的电电子子数数为为_。对对于于同同一一能能层层里里能能量量不不同同的的电电子子，将将其其分分成成不不同同的的_；能能级级类类型型的的种种类类数数与与能能层层数数相相对对应应；同同一一能能层层里里，能能级级的的能能量量按按_的的顺顺序序升升高高，即即E(s)E(p)E(d)E(f)。2在在同同一一个个原原子子中中，离离核核越越近近，n越越小小的的电电子子层层能能量量_。同同一一电电子子层层中中，各各能能级级的的能能量量按按s、p、d、f的次序的次序_。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估3电电子子云云指指电电子子在在原原子子核核外外出出现现的的_。电电子子云是核外电子运动状态的形象化描述。云是核外电子运动状态的形象化描述。4原原子子轨轨道道指指不不同同能能级级上上的的电电子子出出现现概概率率约约为为90%的的电电子子云云空空间间轮轮廓廓图图。s电电子子的的原原子子轨轨道道都都是是_形形的的，p电电子子的的原原子子轨轨道道都都是是_形形的的，每每个个p能能级级有有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以个原子轨道，他们相互垂直，分别以_表示。表示。5当当电电子子排排布布在在同同一一能能级级的的不不同同轨轨道道时时，总总是是优优先先单单独独占占据据一一个个轨轨道道，而而且且自自旋旋方方向向相相同同，这这个个规规则则被被称称为为_。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估二、基态原子与电子排布原理二、基态原子与电子排布原理1现现在在物物质质结结构构理理论论原原理理证证实实，原原子子的的电电子子排排布布遵遵循循构构造造原原理理能能使使整整个个原原子子的的能能量量处处于于最最低低状状态态，处处于于最最低低状态能量的原子叫做状态能量的原子叫做_原子。原子。2基基态态原原子子的的核核外外电电子子排排布布要要遵遵循循的的原原则则是是_、_。3不不同同元元素素的的原原子子发发生生跃跃迁迁时时会会吸吸收收或或释释放放不不同同的的光光，可可以以用用光光谱谱仪仪摄摄取取各各种种元元素素的的原原子子的的_，总称原子光谱。总称原子光谱。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估三、元素周期表元素周期律三、元素周期表元素周期律1元元素素周周期期表表中中的的周周期期是是指指具具有有相相同同的的_的的元元素素按按照照原原子子序序数数递递增增的的顺顺序序排排列列的的一一个个个个横横行行；元元素素周周期期表表中中的的族族是是指指把把不不同同横横行行中中_相相同同的的元元素素按按电电子子层数递增的顺序由上而下排成的纵行。层数递增的顺序由上而下排成的纵行。2元元素素的的性性质质随随核核电电核核数数递递增增发发生生_的的递递变变，叫叫做做元元素素周周期期律律，在在化化学学(必必修修2)中中元元素素周周期期律律主主要要体体现现在在_、_、_、_、_等的周期性变化。等的周期性变化。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估四、电离能四、电离能1气气态态原原子子或或离离子子_叫叫电电离离能能，常用符号常用符号_表示，单位为表示，单位为_。2根根据据电电离离能能的的定定义义可可知知，电电离离能能越越小小，表表示示在在气气态态时时该该原原子子_，反反之之，电电离离能能越越大大，表表示示在在气气态态时时该该原原子子_，同同一一周周期期从从左左到到右右，元元素素的的第第一一电电离离能能总总体体上上具具有有_的的趋趋势势，同同一一主主族族从从上上到到下下，第一电离能第一电离能_。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估五、电负性五、电负性1_叫叫键键合合电电子子；我我们们用用电电负负性性描描述述_。2电电负负性性的的大大小小可可以以作作为为判判断断元元素素金金属属性性和和非非金金属属性性 强强 弱弱 的的 尺尺 度度。_的的 电电 负负 性性 一一 般般 小小 于于 1.8，_的的电电负负性性一一般般大大于于1.8，而而位位于于非非金金属属三三角角区区边边界界 的的“类类 金金 属属”的的 电电 负负 性性 则则 在在 1.8左左 右右，他他 们们 既既 有有_性又有性又有_性。性。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估答案：答案：一一、1.能能层层2n2能能级级s、p、d、f2.越越低低逐逐渐渐增大增大3.概率密度概率密度4.球纺锤球纺锤px、py、pz5.洪特规则洪特规则二二、1.基基态态2.能能量量最最低低原原理理泡泡利利不不相相容容原原理理洪洪特规则特规则3.吸收光或发射光的波长和频率吸收光或发射光的波长和频率三三、1.电电子子层层数数最最外外层层电电子子数数2.周周期期性性原原子子半半径径元元素素的的金金属属性性非非金金属属性性元元素素的的电电离离能能元元素素的的电电负性负性走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估四四、1.失失去去一一个个电电子子所所需需要要的的最最低低能能量量I kJmol12.越容易失去电子越难失去电子增大逐渐减小越容易失去电子越难失去电子增大逐渐减小五五、1.原原子子中中用用于于形形成成化化学学键键的的电电子子不不同同元元素素的的原原子子对对键键合合电电子子吸吸引引力力的的大大小小2.金金属属非非金金属属金金属属非非金属金属 走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估1下列各能层中，不包含下列各能层中，不包含d能级的是能级的是()AM能层能层BL能层能层CQ能层能层 DN能层能层答案：答案：B走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估2下下列列电电子子排排布布图图中中，能能正正确确表表示示某某元元素素原原子子的的最最低能量状态的是低能量状态的是 ()答案：答案：D走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估3主主族族元元素素原原子子失失去去最最外外层层电电子子形形成成阳阳离离子子，主主族族元元素素的的原原子子得得到到电电子子填填充充在在最最外外层层形形成成阴阴离离子子。下下列列各各原原子或离子的电子排布式错误的是子或离子的电子排布式错误的是()ACa21s22s22p63s23p6BO2：1s22s22p4CCl：Ne3s23p6DAr：2s22s22p63s23p6答案：答案：B走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估4下列各组元素性质的递变情况错误的是下列各组元素性质的递变情况错误的是 ()ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高化合价依次升高元素的最高化合价依次升高CN、O、F电负性依次增大电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大第一电离能逐渐增大答案：答案：D走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估5一一种种价价电电子子构构型型为为2s22p5的的元元素素，下下列列有有关关它它的的描述正确的是描述正确的是()A原子序数为原子序数为7 B第一电离能最大第一电离能最大C原子半径最大原子半径最大 D电负性最大电负性最大答案：答案：D走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估6当当碳碳原原子子的的核核外外电电子子排排布布图图由由转转变变为为时时，下下列列说说法中正确的是法中正确的是()A碳原子由基态变为激发态碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态碳原子由激发态变为基态C碳元素种类发生了变化碳元素种类发生了变化D碳原子要向外界环境释放能量碳原子要向外界环境释放能量答案：答案：A走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估7下下面面是是s能能级级和和p能能级级的的原原子子轨轨道道图图，试试回回答答下下列列问题：问题：(1)s电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈_形形，每每个个s能能级级有有_个个原原子子轨轨道道；p电电子子的的原原子子轨轨道道呈呈_形形，每个每个p能级有能级有_个原子轨道。个原子轨道。(2)s电电子子的的原原子子轨轨道道、p电电子子的的原原子子轨轨道道的的半半径径与与_有关，二者之间的关系为有关，二者之间的关系为_ 走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估解解析析：s电电子子原原子子轨轨道道是是球球形形的的，随随着着能能层层序序数数的的增增大大，其其半半径径也也逐逐渐渐增增大大。p电电子子原原子子轨轨道道是是纺纺锤锤形形的的，每每个个p能能级级有有3个个相相互互垂垂直直的的原原子子轨轨道道，p电电子子原原子子轨轨道道的的平平均半径也随着能层序数的增大而增大。均半径也随着能层序数的增大而增大。答案：答案：(1)球球1纺缍纺缍3(2)能能层层序序数数n能能层层序序数数n越越大大，原原子子轨轨道道的的半半径径越越大大走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估8有有A、B、C、D、E五五种种元元素素，其其中中A、B、C、属属于于同同一一周周期期，A原原子子最最外外层层p能能级级的的电电子子数数等等于于次次外外层层的的电电子子总总数数，B原原子子最最外外层层中中有有两两个个未未成成对对的的电电子子，D、E原原子子核核内内各各自自的的质质子子数数与与中中子子数数相相等等，B元元素素可可分分别别与与A、C、D、E生生成成RB2型型化化合合物物，并并知知在在DB2和和EB2中中，D与与B的质量比为的质量比为 ，E与与B的质量比为的质量比为根据以上条件，回答下列问题：根据以上条件，回答下列问题：(1)推推 断断 五五 种种 元元 素素 分分 别别 是是：A_，B_，C_，D_，E_。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(2)写出写出D原子的电子排布式原子的电子排布式_。(3)指出指出E元素在元素周期表中的位置元素在元素周期表中的位置_。(4)比比较较A、B、C三三种种元元素素的的第第一一电电离离能能的的大大小小顺顺序序_(由大到小的顺序排列由大到小的顺序排列)。解解析析：A原原子子最最外外层层p能能级级电电子子数数等等于于次次外外层层的的电电子子总总数数，说说明明次次外外层层为为K层层，故故A的的电电子子排排布布式式为为1s22s22p2，即即A为为碳碳元元素素；B原原子子最最外外层层中中有有两两个个未未成成对对的的电电子子，说说明明B为为第第 A或或第第 A族族元元素素，又又B与与A同同周周期期，说说明明B为为氧氧元元素素；C元元素素可可以以与与B形形成成CB2型型化化合合物物且且C与与A、B同周期，说明同周期，说明C为氮元素；在为氮元素；在DB2中，中，D与与B质量比为质量比为 走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估即即D的的相相对对原原子子量量为为28，在在EB2中中，E与与B的的质质量量比比为为，即即E的的相相对对原原子子质质量量为为32，由由D、E核核内内质质子子数数与与中中子子数数相相等等可可以以知知道道D为为硅硅元元素素，E为为硫硫元元素素。比比较较A(碳碳)、B(氧氧)、C(氮氮)三三种种元元素素的的第第一一电电离离能能，须须注注意意到到氮氮元元素素原原子子的的2p原原子子轨轨道道处处于于半半充充满满状状态态，体体系系的的能能量量较较低低，原原子子最最稳稳定定，第第一一电电离离能能最最大大。故故第第一一电电离离能能的的大大小小顺顺序序为为CBA或或氮氧碳。氮氧碳。答案：答案：(1)CONSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第三周期第第三周期第 A族族(4)CBA(或氮氧碳或氮氧碳)走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估1.原子核外电子排布原理原子核外电子排布原理(1)能能量量最最低低原原理理：原原子子的的核核外外电电子子排排布布遵遵循循构构造造原原理，使整个原子的能量处于最低状态。理，使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡泡利利原原理理：每每个个原原子子轨轨道道最最多多只只能能容容纳纳2个个电电子子，而且自旋方向相反而且自旋方向相反(自旋只有两种方向，用自旋只有两种方向，用、表示表示)。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(3)洪洪特特规规则则：当当电电子子排排布布在在同同一一能能级级的的不不同同轨轨道道时时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(4)特例特例有有少少数数元元素素的的基基态态原原子子的的电电子子排排布布对对于于构构造造原原理理有有1个个电电子子的的偏偏差差。因因为为能能量量相相同同的的原原子子轨轨道道在在全全充充满满(如如p6和和d10)、半半充充满满(如如p3和和d5)和和全全空空(如如p0和和d0)状状态态时时，体体系系的能量较低，原子较稳定。的能量较低，原子较稳定。规律总结规律总结多电子原子中，原子轨道能量的高低存在以下规律：多电子原子中，原子轨道能量的高低存在以下规律：相同能层上原子轨道能量的高低：相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估形形状状相相同同的的原原子子轨轨道道能能量量的的高高低低：1s2s3s4s同同一一能能层层内内形形状状相相同同而而伸伸展展方方向向不不同同的的原原子子轨轨道道的的能量相等，如能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。轨道的能量相等。2基态原子中电子在原子轨道上的排布顺序：基态原子中电子在原子轨道上的排布顺序：基基态态原原子子核核外外电电子子在在原原子子轨轨道道上上的的排排布布顺顺序序如如图图所所示示。它它表表示示随随着着原原子子序序数数的的递递增增，基基态态原原子子的的核核外外电电子子按按照照箭箭头头 的的 方方 向向 依依 次次 排排 布布 在在 各各 原原 子子 轨轨 道道 上上：1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s这这是是从从实实验验得得到到的的一一般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。般规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估3基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图原子结构示意图(或称原子结构简图或称原子结构简图)可表示核外电子分层排布和核内质子数，如可表示核外电子分层排布和核内质子数，如O：。：。(2)电子式电子式在在元元素素符符号号周周围围用用“”或或“”表表示示原原子子最最外外层层电电子数目的式子，如子数目的式子，如 走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(3)电子排布式电子排布式用用数数字字在在能能级级符符号号右右上上角角表表明明该该能能级级上上排排布布的的电电子子数，如数，如K：1s22s22p63s23p64s1。为为了了避避免免电电子子排排布布式式书书写写过过于于繁繁琐琐，把把内内层层电电子子达达到到稀稀有有气气体体元元素素原原子子结结构构的的部部分分以以相相应应稀稀有有气气体体的的元元素素符符号外加方括号表示，如号外加方括号表示，如K：Ar4s1。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(4)电子排布图电子排布图(轨道表示式轨道表示式)每每个个方方框框代代表表一一个个原原子子轨轨道道，每每个个箭箭头头代代表表一一个个电电子子，如氧元素基态原子的电子排布如图所示：如氧元素基态原子的电子排布如图所示：走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估误区警示误区警示在在书书写写基基态态原原子子的的电电子子排排布布图图时时，常常出出现现以以下下几几种种错误：错误：当当出出现现d轨轨道道时时，虽虽然然电电子子按按ns、(n1)d、np顺顺序序填填充充，但但在在书书写写电电子子排排布布式式时时，仍仍把把(n1)d放放在在ns前前。例如：例如：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。，错误。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估案例精析案例精析【例例1】(2007海海南南高高考考)A、B、C、D、E代代表表5种种元素。请填空：元素。请填空：(1)A元元素素基基态态原原子子的的最最外外层层有有3个个未未成成对对电电子子，次次外外层有层有2个电子，其元素符号为个电子，其元素符号为_；(2)B元元素素的的负负一一价价离离子子和和C元元素素的的正正一一价价离离子子的的电电子子层层结结构构都都与与氩氩相相同同，B的的元元素素符符号号为为_，C的的元元素素符号为符号为_；(3)D元元素素的的正正三三价价离离子子的的3d能能级级为为半半充充满满，D的的元元素素符号为符号为_，其基态原子的电子排布式为，其基态原子的电子排布式为_；走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(4)E元元素素基基态态原原子子的的M层层全全充充满满，N层层没没有有成成对对电电子子，只只有有一一个个未未成成对对电电子子，E的的元元素素符符号号为为_，其其基基态态原子的电子排布式为原子的电子排布式为_。解解析析(1)A元元素素基基态态原原子子的的电电子子排排布布图图由由题题意意可可写写成：成：可可见见该该元元素素核核外外有有7个个电子，为氮元素，其元素符号为电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B，C的的电电子子层层结结构构都都与与Ar相相同同，即即核核外外都都有有18个电子，则个电子，则B为为17号元素号元素Cl，C为为19号元素号元素K。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(3)D元元素素原原子子失失去去2个个4s电电子子和和1个个3d电电子子后后变变成成3价价离离子子，其其原原子子的的核核外外电电子子排排布布式式为为1s22s22p63s23d64s2即即26号元素铁。号元素铁。(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为，该元素为29号号Cu。答案答案(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p103d64s1或或Ar3d104s1走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估下列表达方式错误的是下列表达方式错误的是()解析：解析：Na的轨道表示式中电子违反了泡利原理。的轨道表示式中电子违反了泡利原理。答案：答案：A走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估1.电离能的应用电离能的应用(1)判判断断元元素素的的金金属属性性与与非非金金属属性性强强弱弱：一一般般元元素素的的第第一一电电离离能能越越大大，元元素素的的非非金金属属性性越越强强，金金属属性性越越弱弱；元元素的第一电离能越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。素的第一电离能越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。(2)化化学学键键类类型型的的判判断断：当当两两个个电电离离能能相相差差较较大大的的元元素素原原子子成成键键时时，一一般般为为离离子子键键；当当两两个个电电离离能能相相差差较较小小的的元素原子成键时，一般为共价键。元素原子成键时，一般为共价键。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估2电负性的应用电负性的应用(1)元元素素的的电电负负性性越越大大，其其金金属属性性越越弱弱，非非金金属属性性越越强强；元元素素的的电电负负性性越越小小，其其金金属属性性越越强强，非非金金属属性性越越弱弱。一一般般情情况况下下，非非金金属属元元素素的的电电负负性性在在1.8以以上上，金金属属元元素素的电负性在的电负性在1.8以下。以下。(2)在在不不同同元元素素形形成成的的化化合合物物中中，电电负负性性大大的的元元素素显显负价，电负性小的元素显正价。负价，电负性小的元素显正价。(3)两两种种不不同同元元素素原原子子形形成成化化学学键键时时，一一般般其其电电负负性性差值大于差值大于1.7者形成离子键，小于者形成离子键，小于1.7者形成共价键。者形成共价键。(4)元元素素周周期期表表中中“对对角角线线规规则则”：元元素素周周期期表表中中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估特别提醒特别提醒金金属属活活动动性性顺顺序序与与元元素素相相应应的的电电离离能能大大小小顺顺序序不不完完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。不不能能将将电电负负性性1.8作作为为划划分分金金属属和和非非金金属属的的绝绝对对标标准。准。共共价价化化合合物物中中，两两种种元元素素电电负负性性差差值值越越大大，它它们们形形成共价键的极性就越强。成共价键的极性就越强。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估案例精析案例精析【例例2】已已知知元元素素的的电电负负性性和和元元素素的的化化合合价价一一样样，也是元素的一种基本性质。下面给出也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性种元素的电负性 元元素素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电电负负性性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估已已知知：两两成成键键元元素素间间电电负负性性差差值值小小于于1.7时时，形形成成离离子键，两成键元素间电负性差值小于子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。时，形成共价键。(1)根根据据表表中中给给出出的的数数据据，可可推推知知元元素素的的电电负负性性具具有有的变化规律是的变化规律是_。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。Mg3N2BeCl2AlCl3SiC走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估解解析析元元素素的的电电负负性性是是元元素素的的重重要要性性质质，且且随随原原子子序序数数的的递递增增呈呈周周期期性性变变化化。据据已已知知条条件件及及表表中中数数值值知知，Mg3N2电电负负性性差差值值为为1.8，大大于于1.7形形成成离离子子键键，为为离离子子化化合合物物；BeCl2、AlCl3、SiC电电负负性性差差值值分分别别为为1.3、1.3、0.8，均小于，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。，形成共价键，为共价化合物。答答案案(1)随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的电电负负性性呈呈周周期期性性变变化化；同同一一周周期期内内，随随着着原原子子序序数数递递增增，元元素素电电负负性性增大增大(2)Mg3N2为为离离子子化化合合物物；BeCl2、AlCl3、SiC均均为为共共价化合物。价化合物。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估下表为元素周期表前三周期的一部分：下表为元素周期表前三周期的一部分：走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(1)X的的氢氢化化物物的的沸沸点点与与W的的氢氢化化物物沸沸点点比比较较_(填化学式填化学式)，原因是，原因是_。(2)选选出出X的的基基态态原原子子的的电电子子排排布布图图_，另另一一电电子子排排布布图图不不能能作作为为基基态态原原子子的的电电子子排排布布图图是是因因为为它它不不符符合合_(填序号填序号)。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估A能能量量最最低低原原理理B泡泡利利原原理理C洪洪特特规规则则(3)以以上上五五种种元元素素中中，_(填填元元素素符符号号)元元素素第第一一电离能最大。电离能最大。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(4)由由以以上上某某种种元元素素与与氢氢元元素素组组成成的的三三角角锥锥形形分分子子E和和由由以以上上某某种种元元素素组组成成的的直直线线形形分分子子G反反应应，生生成成两两种种直直线线形形分分子子L和和M(组组成成E、G、L、M分分子子的的元元素素原原子子序序数数均均小小于于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是，反应如下图所示，则下列判断错误的是_。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估AG是最活泼的非金属单质是最活泼的非金属单质BL是极性分子是极性分子CE的中心原子杂化轨道类型为的中心原子杂化轨道类型为sp2杂化杂化DM的的化化学学性性质质比比同同主主族族相相邻邻元元素素单单质质的的化化学学性性质质活泼活泼EM分子中有分子中有1个个键，键，2个个键键解解析析：根根据据元元素素周周期期表表的的结结构构可可知知X为为N，Z为为F，R为为Ne，W为为P，Y为为S。走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(1)X、W的的氢氢化化物物为为NH3和和PH3，因因NH3可可以以形形成成氢氢键，故键，故NH3的沸点、熔点显著升高，故沸点的沸点、熔点显著升高，故沸点NH3PH3。(2)当当电电子子排排布布在在同同一一能能级级的的不不同同轨轨道道时时，总总是是优优先先单单独独占占据据一一个个轨轨道道，且且自自旋旋方方向向相相同同，因因此此N元元素素的的基基态态原子的电子排布图为：原子的电子排布图为：走走向向高高考考 配配人人教教版版 化化学学选修选修3 3 第一节第一节首页上页下页末页复复习习目目标标自自主主复复习习备备选选习习题题复复习习建建议议课课堂堂师师生生互互动动自自主主评评估估(3)原原子子失失电电子子所所需需能能量量不不仅仅与与原原子子核核对对核核外外电电子子的的吸吸引引力力有有关关；还还与与形形成成稳稳定定结结构构的的倾倾向向有有关关。结结构构越越稳稳定定，失失去去电电子子所所需需能能量量越越高高，在在所所给给五五种种元元素素中中，Ne元元素素最最外外层层已已达达8e的的稳稳定定结结构构，因因此此失失去去核核外外第第一一个个电电子子需需要要的能量最多，即第一电离能最大。的能量最多，即第一电离能最大。(4)根根据据题题给给图图示示可可知知E为为NH3，G为为F2，L为为HF，M为为N2，NH3中中N原原子子的的杂杂化化轨轨道道类类型型为为sp3杂杂化化，在在N2中中N原原子子间