化学高一必修一时.pptx

溶解性表溶解性表硝铵钾钠盐全溶；硝铵钾钠盐全溶；氯化物除氯化物除AgClAgCl，其它全溶，其它全溶;硫酸盐除硫酸盐除BaSOBaSO4 4,Ag,Ag2 2SOSO4 4、CaSOCaSO4 4微溶其微溶其它全溶；它全溶；碳酸盐能溶钾、钠、铵。碳酸盐能溶钾、钠、铵。钾钠钡碱溶水快，钾钠钡碱溶水快，1作业本作业不要抄题作业本作业不要抄题;2作业可以根据自己的能力来完成，可以不完作业可以根据自己的能力来完成，可以不完成，但必须做一部分，也必须交；成，但必须做一部分，也必须交；3适量做一些课外作业，但要注意深度与广度适量做一些课外作业，但要注意深度与广度;4课代表责任：收发作业、查登缺交作业、帮课代表责任：收发作业、查登缺交作业、帮助老师准备课堂实验和运送仪器助老师准备课堂实验和运送仪器,及时沟通师生及时沟通师生需要。头天作业第二天第二节上课前放到指定需要。头天作业第二天第二节上课前放到指定位置。位置。5从下周开始，每天的作业我安排给科代表，从下周开始，每天的作业我安排给科代表，科代表写在黑板上。科代表写在黑板上。作业要求作业要求第一章：从实验学化学第一章：从实验学化学(1)了解了解一些常用危险化学品的标志一些常用危险化学品的标志1 1、了解安全措施、了解安全措施浓酸洒在实验台上浓酸洒在实验台上2、化学实验过程中意外事故的处理、化学实验过程中意外事故的处理先用先用NaHCO3溶液冲洗溶液冲洗,后用水冲洗；后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗立即用大量水冲洗,再用再用3%5%的的NaHCO3溶液冲洗溶液冲洗.严重的须就医严重的须就医;浓碱洒在实验台上浓碱洒在实验台上2、化学实验过程中意外事故的处理、化学实验过程中意外事故的处理先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上浓碱沾在皮肤上先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医;浓碱溅到眼睛里浓碱溅到眼睛里先用水冲洗，边洗边眨眼睛先用水冲洗，边洗边眨眼睛,严重时要就医严重时要就医;酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速 用湿抹布扑灭，烫伤用湿抹布扑灭，烫伤(灼伤灼伤)要就医。要就医。药品的安全存放药品的安全存放:应根据药品状态选择容器口径的应根据药品状态选择容器口径的大小大小.固体药品存放在固体药品存放在 中中,液体液体药品保存在药品保存在 中中.瓶塞的选择取瓶塞的选择取决于药品的酸碱性决于药品的酸碱性.酸性酸性试剂选用试剂选用 ,碱性碱性试剂选用试剂选用_ 某些试剂有其特殊性质某些试剂有其特殊性质,应根应根据其特点据其特点,采取相应的保存方法采取相应的保存方法.3 3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法广口瓶广口瓶细口瓶细口瓶玻璃塞玻璃塞橡胶塞或橡胶塞或软木塞软木塞.二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯“沙里淘金沙里淘金”是利用什么原理？是利用什么原理？铁屑（粉）中有砂，如何提取铁屑？铁屑（粉）中有砂，如何提取铁屑？碘中混有沙，如何提取碘？碘中混有沙，如何提取碘？1、分离提纯分离提纯自然界中的物质绝大部自然界中的物质绝大部分是以混合物的形式存在。分是以混合物的形式存在。从混合物分从混合物分离出其中某种成分的操作离出其中某种成分的操作。依据依据:各成分性质的差别各成分性质的差别，可以是，可以是物理方法，也可是化学方法。物理方法，也可是化学方法。海水晒干得到的粗盐中含有沙、海水晒干得到的粗盐中含有沙、CaCl2、MgCl2和硫酸盐，如何和硫酸盐，如何提纯食盐？提纯食盐？二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发过滤和蒸发思考与交流思考与交流(1)溶解溶解(2)加入加入BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀，溶液，至不再产生白色沉淀，再滴加再滴加稍过量稍过量的的BaCl2溶液，溶液，(3)加入加入NaOH溶液，至不再产生白色沉淀，溶液，至不再产生白色沉淀，再滴加再滴加稍过量稍过量的的NaOH溶液，溶液，(4)加入加入Na2CO3溶液，至不再产生白色沉溶液，至不再产生白色沉淀，再滴加淀，再滴加稍过量稍过量的的Na2CO3溶液，溶液，(5)过滤过滤(6)往滤液中加入往滤液中加入适量适量的的HCl溶液，溶液，(7)蒸发结晶、洗涤、烘干蒸发结晶、洗涤、烘干除杂的原则除杂的原则不增不增不能增加新杂质不能增加新杂质不减不减不能改变被提纯的物质不能改变被提纯的物质易分易分杂质与被提纯的物质容杂质与被提纯的物质容易分离易分离实验：粗盐的提纯实验：粗盐的提纯液体的量不超过蒸液体的量不超过蒸发皿容量的发皿容量的2/3体积；体积；蒸发至出现出现较蒸发至出现出现较多量固体时停止加多量固体时停止加热，利用余热继续热，利用余热继续蒸发；蒸发；加热后蒸发皿不要加热后蒸发皿不要直接放在实验台上直接放在实验台上 1 1、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有SOSO4 42-2-？操作：操作：；现象现象:；化学方程式化学方程式:。离子的检验：离子的检验：试剂：试剂：；BaClBaCl2 2溶液、盐酸溶液、盐酸向试管中加入未知溶液约向试管中加入未知溶液约2mL2mL，先滴入，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaClBaCl2 2溶液，观察现象。溶液，观察现象。向试管中的溶液滴入稀盐酸后，无现象发生，向试管中的溶液滴入稀盐酸后，无现象发生，再滴入几滴再滴入几滴BaClBaCl2 2溶液后，产生了白色沉淀。溶液后，产生了白色沉淀。NaNa2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4 2NaCl2NaCl 2 2、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有ClCl-？（？（P P8 8）操作：操作：；现象现象:；化学方程式化学方程式:。试剂：试剂：；AgNOAgNO3 3溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液溶液向试管中加入未知溶液约向试管中加入未知溶液约2mL2mL，滴入几滴，滴入几滴AgNOAgNO3 3溶液和几滴溶液和几滴HNOHNO3 3溶液，观察现象。溶液，观察现象。试管内的溶液里产生了白色沉淀。试管内的溶液里产生了白色沉淀。AgNOAgNO3 3NaCl=AgCl+NaNONaCl=AgCl+NaNO3 3知识回顾知识回顾思考：思考：1 1、碘中混有沙，如何提取碘、碘中混有沙，如何提取碘2 2、分离沸点不同但又互溶的液体混、分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？合物，常用什么方法？3 3、如何分离水和煤油的混合物？、如何分离水和煤油的混合物？蒸馏和萃取蒸馏和萃取蒸馏：蒸馏：把液体把液体加热加热至沸腾，使至沸腾，使液体变成蒸汽，把蒸汽重新液体变成蒸汽，把蒸汽重新冷凝冷凝成液体的过程。成液体的过程。思考：如何将含思考：如何将含Cl的自来水的自来水制成蒸馏水？制成蒸馏水？蒸馏装置的组成蒸馏装置的组成仪器：仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、温度计、锥形瓶液管、温度计、锥形瓶加热加热装置装置冷凝冷凝装置装置收集收集装置装置蒸馏蒸馏蒸馏蒸馏蒸馏操作示范；蒸馏操作示范；蒸馏作用：蒸馏作用：除去难挥发或不挥发除去难挥发或不挥发的杂质或将互相溶解，的杂质或将互相溶解，沸点不同沸点不同的液体分离的液体分离开来开来思考：思考：1 1、操作、操作1 1中加稀硝酸的目的？中加稀硝酸的目的？3 3、冷凝管的作用是什么？冷水应从、冷凝管的作用是什么？冷水应从哪口进，哪口出？哪口进，哪口出？2 2、蒸馏烧瓶中为何要加入碎瓷片？、蒸馏烧瓶中为何要加入碎瓷片？蒸馏装置一、蒸馏一、蒸馏(distillation)蒸馏作用蒸馏作用：除去除去难挥发或不挥发的杂质或将互相溶难挥发或不挥发的杂质或将互相溶解，沸点不同的液体解，沸点不同的液体分离分离开来开来加热装加热装加热装加热装置置置置冷凝装冷凝装冷凝装冷凝装置置置置收集装收集装收集装收集装置置置置思考与交流思考与交流1 1、蒸馏适合分离何种类型的混合、蒸馏适合分离何种类型的混合物？它与蒸发有无区别？物？它与蒸发有无区别？蒸馏蒸馏是依据沸点不同，除去易挥是依据沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，或发、难挥发或不挥发的杂质，或将互溶的液体物质分离开来；将互溶的液体物质分离开来；蒸发蒸发是依据挥发性不同，从溶液是依据挥发性不同，从溶液中分离出溶质。中分离出溶质。分馏分馏思考：如何将酒精和水的混合思考：如何将酒精和水的混合物中分离出酒精？（酒精沸点物中分离出酒精？（酒精沸点78.5，水，水100100）如果一次蒸馏要得到二种以上如果一次蒸馏要得到二种以上的液体，就叫的液体，就叫分馏分馏蒸馏的注意事项蒸馏的注意事项1、蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不、蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的超过容积的2/3；不得将全部溶；不得将全部溶液蒸干。液蒸干。2、冷凝水水流方向应与蒸汽流方、冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（向相反（采用逆流，增强冷采用逆流，增强冷凝效果凝效果）3、温度计水银球位置应略低于支、温度计水银球位置应略低于支管口处。管口处。分液与萃取分液与萃取分液分液把两种不相混溶的液体分把两种不相混溶的液体分开的操作。开的操作。仪器仪器分液漏斗分液漏斗要领要领下层液体由下口放出、上下层液体由下口放出、上层液体由上口倒出。层液体由上口倒出。萃取萃取思考：思考：已知碘易溶于已知碘易溶于CCl4，微溶于水，微溶于水，而而CCl4难溶于水，如何从碘水中分难溶于水，如何从碘水中分离碘？离碘？萃取：萃取：使物质从溶解度较小的溶剂使物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中去中转移到溶解度较大的溶剂中去的一种分离方法。的一种分离方法。萃取条件：萃取条件：溶质在两种溶剂中溶解度差别溶质在两种溶剂中溶解度差别大；大；两种溶剂互不相溶。两种溶剂互不相溶。溶质溶剂互不发生化学反应溶质溶剂互不发生化学反应3、课本实验现象的描述：、课本实验现象的描述：在分液漏斗中加入在分液漏斗中加入CCl4和碘水后，液体和碘水后，液体分成两层：分成两层：上层：黄色（碘水）上层：黄色（碘水）下层：无色（下层：无色（CCl4）振荡后：上层：黄色褪去，变为无色振荡后：上层：黄色褪去，变为无色 下层：由无色变为紫红色；下层：由无色变为紫红色；3、若选取不同的萃取剂，现象相同吗？、若选取不同的萃取剂，现象相同吗？苯作为萃取剂，：苯作为萃取剂，：上层：无色（苯）上层：无色（苯）下层：黄色（碘水）下层：黄色（碘水）振荡后：上层：由无色变为紫红色；振荡后：上层：由无色变为紫红色；下层：黄色褪去，甚至变为无色下层：黄色褪去，甚至变为无色思考：萃取剂的密度是否一定比水大？思考：萃取剂的密度是否一定比水大？如何判断哪一层是水层，哪一层是有机层如何判断哪一层是水层，哪一层是有机层？操作方法操作方法1在溶液中加入萃取剂（液体总量不在溶液中加入萃取剂（液体总量不能多余分液漏斗容积的能多余分液漏斗容积的1/2），用右手），用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，振荡并及时放气分，振荡并及时放气2将分液漏斗放在铁架台上，静置将分液漏斗放在铁架台上，静置3把分液露度上的玻璃塞打开或使塞把分液露度上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通使漏斗内外空气相通4下层液体流出后及时关闭活塞，上下层液体流出后及时关闭活塞，上层液体从分液漏斗口倒出层液体从分液漏斗口倒出萃取萃取 萃取在化工生产、科学萃取在化工生产、科学实验中有广泛的用途：实验中有广泛的用途：nU235、U238分离；分离；n维生素维生素E的提取。的提取。分离提纯方法分离提纯方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器例子例子过滤过滤蒸发、结晶蒸发、结晶降温结晶降温结晶萃取、分液萃取、分液蒸馏、分馏蒸馏、分馏小结小结分离提纯方法分离提纯方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器例子例子过滤过滤不溶性固体与液体不溶性固体与液体的分离的分离漏斗、滤纸、烧漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒杯、玻璃棒提纯粗食盐提纯粗食盐蒸发、结晶蒸发、结晶可溶性固体与液体可溶性固体与液体的分离的分离蒸发皿、玻璃棒、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯酒精灯蒸发食盐溶液制得蒸发食盐溶液制得固体食盐固体食盐降温结晶降温结晶溶解度随温度变化溶解度随温度变化较大的可溶性固体较大的可溶性固体的分离的分离 烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒、酒精灯酒精灯KNOKNO3 3与与KClKCl的分离的分离萃取、分液萃取、分液互不相溶的两种液互不相溶的两种液体混合物的分离体混合物的分离烧杯、分液漏斗烧杯、分液漏斗用用CClCCl4 4提取溴水中提取溴水中的溴的溴蒸馏、分馏蒸馏、分馏沸点不同的液体混沸点不同的液体混合物的分离合物的分离蒸馏烧瓶、酒精蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷灯、温度计、冷凝管、石棉网、凝管、石棉网、接液管、锥形瓶接液管、锥形瓶石油的分馏石油的分馏 混合物类型混合物类型 混合物主份性质混合物主份性质分离方法分离方法 举例举例 固态固态两组分混合物中一两组分混合物中一种可溶，另一种不种可溶，另一种不可溶可溶溶解、过滤、溶解、过滤、蒸发、结晶蒸发、结晶NaNa和和 CaCOCaCO3 3的分的分离离两组分均可溶，但两组分均可溶，但溶解度随温度变化溶解度随温度变化差别大差别大 溶解、加热、溶解、加热、冷却、结晶冷却、结晶NaClNaCl和和KNOKNO3 3的分的分离离 液态液态各组分互溶，但沸各组分互溶，但沸点不同点不同蒸馏、分馏蒸馏、分馏酒精与水的分酒精与水的分离离溶质在两种互不相溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度溶的溶剂中溶解度不同不同萃取、分液萃取、分液用用CClCCl4 4从碘水中从碘水中提取碘提取碘 气态气态各气体与吸收剂作各气体与吸收剂作用不同用不同 洗气洗气ClCl2 2中混有中混有HClHCl2.为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（的操作顺序是（）过滤过滤 加过量的加过量的 NaOH溶液溶液 加适量盐酸加适量盐酸 加加过量过量 Na2C03溶液溶液 加过量加过量 BaCl2溶液溶液A B C D 1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（原溶液中含有的离子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+D.Al3+、Mg2+、K+BCBCCDCD3.3.提纯含有少量提纯含有少量硝酸钡硝酸钡杂质的杂质的硝酸钾硝酸钾溶液，可以使用溶液，可以使用的方法为（的方法为（）A.A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸B.B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸C.C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸D.D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸D D知识回顾知识回顾先先物理物理，后，后化学化学。除杂的方法：除杂的方法：限时训练：限时训练：1 1、下列关于、下列关于0 0刻度位置的叙述刻度位置的叙述正确的是：正确的是：()()A A、量筒顶端、量筒顶端 B B、托盘天平刻度尺右端、托盘天平刻度尺右端C C、温度计上端、温度计上端 D D、量筒没有、量筒没有0 0刻度刻度D D2 2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾，加入试剂正确的是：加入试剂正确的是：()()A A、过量的、过量的NaNa2 2COCO3 3和适量的稀和适量的稀HNOHNO3 3 B B、过量的、过量的K K2 2SOSO4 4和适量的稀和适量的稀HNOHNO3 3C C、过量的、过量的NaNa2 2SOSO4 4和适量的稀和适量的稀HNOHNO3 3D D、过量的、过量的K K2 2COCO3 3和适量的稀和适量的稀HNOHNO3 3D D知识回顾知识回顾限时训练：限时训练：3 3、现有含、现有含BaBa2+2+、AgAg+、MgMg2+2+的混合液，每次都使用过量的试剂将的混合液，每次都使用过量的试剂将它们一一分别沉淀，依次加入的常用它们一一分别沉淀，依次加入的常用酸碱试剂顺序为：酸碱试剂顺序为：_、_、_（提示：（提示：AgAg2 2SOSO4 4微溶于水）微溶于水）HClHClH H2 2SOSO4 4 NaOHNaOH*2.2.有有A A、B B、C C、D D四种溶液四种溶液,它们各为它们各为K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3)2 2中的一种中的一种.现进行下列实验现进行下列实验:A+CA+C无明显变化无明显变化;A+D;A+D无明显变化无明显变化;B+D;B+D生成溶液及沉淀物生成溶液及沉淀物E;B+CE;B+C生成溶液生成溶液F F及沉淀及沉淀,少量少量E E溶于过量溶于过量F F中中,生成溶液生成溶液并放出气体并放出气体.由此可以确定由此可以确定A A是是 ,B,B是是 ,C C是是 ,D,D是是 .K K2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4Ba(NOBa(NO3 3)2 2并写出有关反应方程式并写出有关反应方程式