资源描述
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
2．以下操作中，溶液的颜色不发生变化的是 〔 〕
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中参加复原性铁粉
3．证明溶液中是否有Fe2+，其操作正确的顺序是〔 〕
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A．①② B．②③ C．①②③ D．③②
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是〔 〕
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参加以下哪种物质 〔 〕
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
6．以下离子方程式书写正确的选项是 〔 〕
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反响 OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O
7．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 〔 〕
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液〞，该过程发生的反响为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反响利用了铜的什么性质 〔 〕
A ．氧化性 B．复原性 C．导电性 D． 导热性
9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反响，如Fe有剩余，那么容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
10．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取以下哪种溶液 〔 〕
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
11．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取以下哪种溶液
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 浓氢氧化钠溶液
12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液〞，发生的反响为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响结束后，以下结果不可能出现的是〔 〕
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
13．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈红色的是〔 〕
A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2〔SO4〕3 D．FeO
14．把铁放入以下溶液中，铁溶解而溶液质量减轻的是
A．氯化铁溶液 B．稀硫酸 C．热的氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液
15. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。〔1〕a、c均能与稀硫酸反响放出气体；〔2〕b与d的硝酸盐反响，置换出单质d；〔3〕c与强碱反响放出气体；〔4〕c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为〔 〕
A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe
19. (22分) 如以下列图所示，①～⑩分别代表有关反响的一种物质，他们均是中学化学中的常见物质。①～③和⑥～⑩中分别含有同一种元素。
〔1〕分别写出①、④、⑧、⑩的化学式或离子符号：
① ④ ⑧ ⑩
〔2〕写出以下反响的化学方程式。是离子反响的只写出离子方程式：
①＋OH- →
①＋H+ →
②＋③ →
④→⑤
⑤→①+O2
①＋⑥ →
⑨＋空气→
三、填空题(此题包括3小题，共31分)
17．〔8分〕物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③复原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
〔1〕用铝定制成包装用的铝箔；
〔2〕用铝制成的高压铝锅；
〔3〕用铁粉回收照相业废液中的银；
〔4〕电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
17．(12分)
(1)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中HCl，而不能用NaOH溶液，也不能用Na2CO3。用离子方程式表示原因：_
(2)用离子方程式表示怎样用化学方法除去以下物质中混有的少量杂质，。
①铁粉中混有铝粉
②FeCl2溶液中混有FeCl3
③FeCl3溶液中混有FeCl2
18．(10分)某校化学小组学生利用以下列图所列装置进行“铁与水反响〞的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。〔图中尾气处理装置均已略去〕
⑴ 装置B中发生反响的化学方程式是__________________________________。
⑵ 装置E中的现象是________________________________ _____。
⑶ 停止反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法______________________________________。
⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
① 步骤I中通入Cl2的作用是____________________________________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括： _____________________________________________________________________。
答案：18、(1)3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (2)黑色CuO变为红色 (3)取待测样滴加KSCN，看是否呈现血红色(4)①将Fe2+彻底氧化为Fe3+ ②蒸发浓缩冷却结晶
18．〔13分〕2004年2月３日，美国“机遇〞号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇〞号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面〞，从照片上可以看出该地为红色和桔色〔两种颜色近乎红棕色〕，所以可能存在赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕。试答复以下问题。
〔1〕人们从“机遇〞号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
〔2〕假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：。
实验用品：锤头、研钵〔研杵〕、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：①。
②。
③ 。
④ 。
实验结果分析及结论：。
20．〔13分〕某混合物A，含有KAl〔SO4〕2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下列图所示的物质之间的变化：
据此答复以下问题：
〔1〕I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的别离采取的方法是。
〔2〕根据上述框图反响关系，写出以下B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；沉淀D ；溶液E。
〔3〕写出①、②、③、④四个反响方程式
①；②；
③；④。
三、实验题：〔14分〕
13．用下面两种方法可以制得白色的Fe〔OH〕2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反响制备。
〔1〕用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需参加________。
〔2〕除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
〔3〕生成白色Fe〔OH〕2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______。
方法二：在如图3－2装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备。
〔1〕在试管I里参加的试剂是________。
〔2〕在试管Ⅱ里参加的试剂是________。
〔3〕为了制得白色Fe〔OH〕2沉淀，在试管工和Ⅱ中参加试剂，翻开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。
〔4〕这样生成的Fe〔OH〕2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_____________________。
氢氧化钠溶液的体积/ml
100
110
8.7
沉淀的质量/g
P
26．将一定质量的镁、铝合金投入100ml一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液到过量，生成沉淀的质量与参加的氢氧化钠溶液体积关系如以下列图所示，由图中数据分析计算：
①原合金中镁和铝的质量各为多少
②盐酸的浓度为多少
③P点坐标是多少
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